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1、在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。一起看看人教版高一化学教案必修二!欢迎查阅!高一化学教案必修二高一化学教案必修二 1 1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：1.理解溶液组成的含义。2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或
2、溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量?溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为 16%，它表示什么含义?(讲述)这表示在 100 份质量的食盐溶液中，有 16 份质量的食盐和 84 份质量的水。(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。例：要配制 20%的 naoh 溶液 300 克，需 naoh 和水各多少克?溶质质量(naoh)=300 克20%=60 克。溶剂质量(水)=300 克-
3、60 克=240 克。配制步骤：计算、称量、溶解。小结：对比溶解度和溶质的质量分数。第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。例 1 从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为 14%。2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。例 2 在农业生产上，有时用质量分数为 10%20%食盐溶液来选种，如配制 150千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?解：需要食盐的
4、质量为：150 千克16%=24 千克需要水的质量为：150 千克-24 千克=126 千克答：配制 150 千克 16%食盐溶液需食盐 24 千克和水 126 千克。3.溶液稀释和配制问题的计算。例 3 把 50 克质量分数为 98%的稀释成质量分数为 20%溶液，需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把 50 克质量分数为 98%稀释成质量分数为 20%的溶液，需要水 195 克例 4 配制 500 毫升质量分数为 20%溶液需要质量分数为 98%多少毫升?解：查表可得：质量分数为 20%溶液的密度为，质量分数为 98%的密度为。设需质量分数为 98%的体积为 x由于被稀释的溶
5、液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。答：配制 500ml 质量分数为 20%溶液需 63.2ml 质量分数为 98%(讲述)除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：例：用 70 体积的酒精和 30 体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为 100 毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为 70%。小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。高一化学教案必修二高一化学教案必修二 2 2【教材版本】新课标人教版高中化学必修 2 第二章化学反应与能量第一节化学能与
6、热能。【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【教材分析】本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人
7、类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与
8、化学反应中的能量变化之间的关系;2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感态度与价值观：1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;【教学重点】用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。【教学难点】实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。高一化学教案必修二高一化学教案必
9、修二 3 3知识与技能：1、使学生深化对化学反应的本质认识;2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响;过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因教学过程：提问从物质结构(化学键)的角度看，化学反应的本质是什么?学生思考回答)教师讲解化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂
10、、新键形成的过程。例如，在 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 反应中，HBr、ClCl 断裂，形成 HCl、BrBr。板书二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。提问上述反应中，HBr、ClCl 的断裂是否是自发产生的呢?学生思考讨论讲解分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。板书2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。提问是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢?请同学们阅读课本相关，回答上述问题。教师讲解分子间的碰撞与打篮球相似。正如图 2-2 所示。图(1)表示能量不够;图(2)表示虽能量足够，但是没
11、有合适的取向;图(3)则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。板书3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1)微粒要有足够的能量;2)有合适的取向。4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。讲解由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。板书三、外界条件对化学反应速率的影响引导学生完成实验 2-2学生完成实验，并汇报现象总结现象加入 1mol/L 盐酸的试管中有大量的气泡产生;而加入 0.1mol/L 盐酸的试管气泡很慢。提问根据这一
12、现象，同学们可以得出什么结论?学生思考并归纳教师讲解浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。设问该结论是否适合所有的化学反应?请同学们继续完成下列实验。补充实验：往装有 1ml 的 0.05mol/LNa2S2O3 溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L 的 H2SO4(尽量做到同时加入)学生完成实验，并汇报现象讲解浓度大的硫酸与 Na2S2O3 混合后先有沉淀产生;而浓度小的硫酸与Na2S2O3 混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。小结1、在其他
13、条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。提问为什么增大反应物浓度可以加快反应速率?学生先思考讨论讲解并板书原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。思考某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2=2NH3。现往体系中再充入一定量的 N2、H2，该反应的速率将有何变化?学生思考回答讲评(内容略)提问如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变?为什么?学生讨论教师讲解压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图 2-4 所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是
14、各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。小结并板书2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。讨论往上述反应体系中充入适量的 He，体系的压强如何改变?反应速率是否改变?为什么?学生讨论讲评充入 He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。引导学生进行归纳总结巩固练习1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2=2NH3。现采取下列措施：(1)往体系中充入一定的氢气;(2)往体系中充入一定量的氮气;(3)往体系中充入一定量的 He;(4)压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大?为什么?2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么?作业布置1、复习本节内容;