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1、7成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项ABCD传统文化兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光百炼成钢、钢筋铁骨三月打雷麦谷堆本草经集注记载“如握盐雪不冰，化学角度解读“香”主要因为美酒含有酯类物质生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢在雷电作用下 N2转化成能被作物吸收的氮元素利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐强烧之，紫青烟起云是真硝石也”8某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是AR 的分子式为 C10H10O2B苯环上一氯代物有 2 种CR 分子中所有原子可共平面DR 能发生加成、氧化和水解反应9下列离子方程式正确且符合题意的是A向B
2、a(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为 Ba2+SO2H2OBaSO32HB向 K3Fe(CN)6溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为 Fe2Fe(CN)632Fe(CN)64，3Fe2+2Fe(CN)63Fe2+Fe3Fe(CN)62C 向酸化的 KMnO4溶液中加入少量 Na2S，再滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO45S224H8Mn2+5SO412H2O2Fe3+3+2Cl 2D向 FeI2 2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+2+Cl2 210NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5 mol N4
3、（分子为正四面体结构）含共价键数目为 2NA化学第 1页（共 13页）B1 L 0.5 molL1Na2S 溶液中含阴离子数目小于 0.5NAC锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NAD14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3NA11室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列说法正确的是Am 一定等于 20Bb、d 点对应的溶液显中性Cc 点溶液中 c(Na)=2c(ClO
4、)2c(HClO)D向 c 点溶液中通入少量 CO2：2ClOH2OCO222HClOCO3212某废水含 Na、K、Mg2、Cl 和SO4等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含 OCN 的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是A好氧微生物电极 N 为正极B膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜C通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数D电极 M 的电极反应式为 2OCN6e 2H2O2CO2N24H13现有短周期主族元素 R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用 n 表示，则有：n(X)n(Y)n(Z)，n(X)化学第 2页（共 13页）n(Z)n(R)。这四种元素组
5、成一种化合物 Q，Q 具有下列性质：下列说法错误的是A原子半径：YZXB最高价氧化物对应水化物酸性：YZCX 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态DY3 3Z4 4是共价化合物非选择题：（一）必考题：26（14 分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知如下信息：该海水中含浓度较大的 LiCl，含少量 MgCl2、CaCl2、MnCl2等。碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质Ksp请回答下列问题：（1）LiCoO2中钴的化合价为_。滤渣 1 主要成分有 MgCO3、Mg(OH)2 2、CaCO3和_（填
6、化学式）。（2）调 pH=5 的目的是_。（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_（填“热水”或“冷水”）洗涤 Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：化学第 3页（共 13页）Li2CO32.5102MgCO36.8106CaCO32.8109MnCO32.31011Mg(OH)26.01010序号n(Na2CO3)/n(LiCl)0.911.011.111.21沉淀质量/g10.0910.9711.4512.14碳酸锂含量/%92.3690.1989.3784.82锂回收率/%77.6782.4685.2785.45从生产成本考虑，宜选择_（填序号）方案投料。（4）“除杂 2”中
7、调 pH=13 时 c(Mg2)=_molL1。（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_。（6）在“合成”中制备 1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为_。27（15 分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N 遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图 1 所示。实验室用 NH4Cl 溶液和 NaNO2溶液共热制备 N2。（1）盛装 NH4Cl 溶液的仪器名称是_。（2）安全漏斗中“安全”含义是_。实验室将锂保存在_（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。（3）写出制备 N2的化学方程式_。（4）D 装置
8、的作用是_。（5）测定 Li3N 产品纯度：取 m g Li3N 产品按如图 2 所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当 Li3N 完全反应后，调平 F 和 G 中液面，测得 NH3体积为 V L（已折合成标准状况）。读数前调平 F 和 G 中液面的目的是使收集 NH3的大气压_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。化学第 4页（共 13页）该 Li3N 产品的纯度为_%（只列出含 m 和 V 的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有 Li，则测得纯度_（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。28（14 分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：反应：C
9、O2(g)+2NH3(g)反应：NH2COONH4(l)NH2COONH4(l)H1=117.2 kJmol1H2=+15.0 kJmol1NH2CONH2(l)+H2O(l)（1）反应平衡常数 K 的表达式为_。（2）由 CO2(g)和 NH3(g)合成尿素 NH2CONH2(l)的热化学方程式是_。（3）在恒容容器中按物质的量之比 12 通入 CO2和 NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_。A容器中气体平均相对分子质量不再变化B容器中气体密度不再变化CNH3的体积分数不再变化D容器内压强不再变化（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变 NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产
10、率，如图为n(NH3)n(CO2)与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：_过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按n(NH3)等于 3.0 通入 CO2和 NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中 CO2的物质n(CO2)的量分数为_（精确到 0.1%）。（5）探究发现，温度、压强、题：n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图 1、图 2，根据图像回答下列问n(CO2)n(NH3)分n(CO2)其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入 CO2物质的量一定，按三种投料比别为 3.0、3.5、4.0投料时，得到如图 1 的化学n(H2O)对 CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线 A 对应n(C
11、O2)第 5页（共 13页）的投料比是_。图 2 中 a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为 20 MPa、25 MPa 时 CO2平衡转化率曲线，其中表示 20 MPa 的是_（填字母）。在实际生产中采用图 2 中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是_。（二）选考题：共 15 分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌
12、与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，锌：Ar3d104s2、锌：Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10。失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是_（填字母）。ABCD（2）硫和碲位于同主族，H2S 的分解温度高于 H2Te，其主要原因是_。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角（立体构型）差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_；用杂化轨道理论解释：_。（3）Cd2+与 NH3等配体形成配离子。Cd(NH3)42+中 2 个 NH3被 2 个 Cl替代只得到 1 种结构，它的立体构型是_。1 mol Cd(NH3)42+含_mol 键。（4）砷与
13、卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为_。（5）锆晶胞如图1 所示，1 个晶胞含_个 Zr 原子；这种堆积方式称为_。（6）镉晶胞如图 2 所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d gcm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为_nm（用含 NA、d 的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为_化学第 6页（共 13页）（用含的代数式表示）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）两种重要的有机化工合成中间体 F 和 Y 可用甲苯为主要原料采用以下路线制得。已知：请回答下列问题：（1）写出 A 的结构简式_。（2）BC 的化学方程式是_。（3）CD
14、的反应类型为_。（4）1 mol F 最多可以和_mol NaOH 反应。（5）在合成 F 的过程中，设计 BC 步骤的目的是_。（6）写出符合下列条件的 3 种 A 的同分异构体的结构简式_、_、_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子能发生银镜反应（7）以 X 和乙醇为原料通过 3 步可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。化学第 7页（共 13页）2020 年高考考前押题密卷（新课标卷）理科综合化学 全解全析7B8D9B10C11C12C13C7B【解析】酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A 项正确；工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条
15、件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B 项错误；在雷电作用下空气中 N2和 O2反应生成 NO，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C 项正确；钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D 项正确。8D【解析】R 的分子式为 C10H8O2，A 项错误；苯环上 4 个氢原子位置不对称，苯环上一氯代物有 4 种，B 项错误；CH3中四个原子不可能共平面，C 项错误；R 含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D 项正确。9B【解析】BaSO3和 HNO3不能大量共存，白色沉淀是 BaSO4，A 项错误；铁氰化
16、钾可氧化铁单质生成亚铁离子，B 项正确；酸化的高锰酸钾溶液中可能含有 H2SO4，C 项错误。还原性：IFe2+2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式为 2I Cl2 2 I2 22Cl，D 项错误。10C【解析】类似白磷（P4），N4呈正四面体结构，如图所示，1 个 N4分子含 6 个共价键（NN 键），则 0.5 mol N4含 3 mol 共价键，A 项错误；S2H2OOH和 HS，阴离子的量大于 0.5 mol，B 项错误；Zn2H2SO4（浓）H2SO4HSOH，阴离子包括 S2、ZnSO4SO22H2O，ZnZnSO4H2，n（H2，SO2）=0.5 mol，生成 1 mol 气
17、体时转移 2 mol 电子，生成 0.5 mol气体时转移 1 mol 电子，C 项正确；己烯和环己烷的分子式都是 C6H12，最简式为 CH2，14 g 混合物相当于 1 mol CH2，含 2 mol H 原子，D 项错误。11C【解析】pH=13，c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的浓度不确定，m 不一定等于 20，A 项错误；a 点溶液呈酸性，c 点中水电离程度最大，其溶质是 NaCl 和 NaClO，溶液呈碱性，故 b 点溶液呈中性，d点溶液呈碱性，B 项错误；ac 点发生反应为 Cl22NaOHNaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，
18、c(Na)=c(Cl)c(HClO)c(ClO)，故 c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C 项正确；由电离常数知，电离质子能力：H2CO3HClOHCO3，故 HClOCO32HCO3ClO，D化学第 8页（共 13页）项错误。12C【解析】由物质转化知，OCN中 C 为4 价，N 为3 价，在 M 极上 N 的化合价升高，说明 M 极为负极，N 极为正极，A 项正确；在处理过程中，M 极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向 M极迁移，膜 1 为阴离子交换膜，N 极反应式为 O24e2H2O4OH，N 极附近负电荷增多，阳离子向 N 极迁移，膜 2 为阳离子交换膜，B 项正确；根据
19、电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C 项错误；M 极发生氧化反应，水参与反应，生成了 H，D 项正确。13C【解析】由题给信息知，Q 是 NH4SCN，根据最外层电子数关系可知 X 为氢元素，Y 为碳元素，Z为氮元素，R 为硫元素。C、N、H 的原子半径依次减小，A 项正确；HNO3的酸性比 H2CO3强，B 项正确；C、H 组成烃类，常温下苯等烃类呈液态，C 项错误；C3N4是共价化合物，D 项正确。26（14 分）（1）3（1 分）MnCO3（1 分）（2）除去过量的 Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出 L
20、i2CO3（2 分）（3）热水（2 分）（4）6.0108（2 分）（5）2Li2CO34CoCO3O2（6）1 mol（2 分）【解析】（1）LiCoO2中锂为1 价，氧为2 价，则钴为3 价。由表中溶度积知，碳酸锰难溶于水。（2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。（3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。从投料比看出，序号的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。（4）pH=13，c(OH)=1101（2 分）4LiCoO26CO2（2 分）molL1，c(Mg)=2KspMg(OH)2c2(OH)=6.0108
21、molL1。（5）在合成中钴的化合价升高，必有 O2参与反应，副产物是 CO2。（6）生成 1 mol LiCoO2转移 1 mol 电子。27（15 分）（1）圆底烧瓶（1 分）（2）残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体（2分）石蜡油（2 分）化学第 9页（共 13页）CO2(g)+2NH3(g)起始物质的量（mol）转化物质的量（mol）平衡物质的量（mol）a0.6a0.4a3a1.2a1.8aNH2CONH2(l)+H2O(l)混合气体中 CO2的物质的量分数为 0.4a/（0.4a+1.8a）=18.2%。（5）当n(NH3)n(H2O)
22、一定时，比值越大，即 NH3越多，CO2转化率越大，故 A 曲线代表比值为 4.0。n(CO2)n(CO2)由于合成尿素反应 CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l)+H2O(l)H=102.2 kJmol1是一个放热反应，因此温度升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，从曲线 a，b 中选择。当温度一定，压强增大，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故 20 MPa 条件下的曲线为 a。M 点条件为 200，20MPa；N点条件为 300，25 MPa。根据题意可以从温度、压强、设备成本等方面作答。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）A（2 分）（2）S 原子半
23、径小于 Te，HS 键的键能较大（1 分）H2S 分子中 S 原子价层有 2 个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小（1 分）；CS2分子中 C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同且较小（1 分）H2S 中 S 采用 sp3杂化，CS2中 C 采用 sp 杂化（1 分）（3）正四面体（1 分）16（1 分）（4）AsBr3AsCl3AsF3（1 分）（5）6（1 分）（6）六方最密堆积（1 分）32243107（2 分）2dNA3（2 分）8【解析】（1）锌原子的第一电离能大于铜原子第一电离能，有；铜的第二电离能大于锌的第二电离能，有。锌的第二
24、电离能大于第一电离能，。故选 A。（2）从原子半径、键能角度分析气态氢化物的热稳定性。原子半径：r(S)r(Te)，键能：HSHTe，所以 H2S 较稳定。H2S 分子中 S 原子价层有 2 个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS2分子中 C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同，呈直线形最稳定，键角较大。从杂化轨道角度解释，H2S 中 S 采用 sp3杂化，CS2中 C 采用 sp 杂化。（3）Cd(NH3)42+中 2 个 NH3被 2 个 Cl替代只得到 1 种结构，说明 Cd2+采用 sp3杂化，呈正四面体结构。配位键也是键。1 m
25、ol Cd(NH3)42+含 16 mol 键。（4）它们都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。故熔点排序为 AsBr3AsCl3化学第 11页（共 13页）AsF3。（5）在六棱柱中，12 个原子位于顶点、2 个原子位于面心，3 个原子位于体内。1 个六棱柱含 6 个原子。这种堆积方式叫六方最密堆积。（6）图2 为体心立方堆积，3 个镉原子位于体对角线且相切，1 个晶胞含 2 个镉原子。设晶胞参数为 a，d=21122243224722，3310107n，。设两镉原子最近核间距为，（）a=nmx2x=3ax=3aNAdNA2dNA42r333m。设镉原子半径为 r，则 r=
26、anm，=。3483a36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）（2 分）（2）(CH3CO)2OCH3COOH（2 分）（3）氧化反应（2 分）（4）3（2 分）（5）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（或其它合理答案也给分）（2 分）（6）、（3 分）（7）（2 分）【解析】（1）从流程分析得出 A 为。（2）乙酸酐与氨基反应形成肽键和乙酸。（3）苯环上的甲基被氧化为羧基，为氧化反应。（4）F 分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗 1 mol 氢氧化钠，溴原子水解得到酚羟基和 HBr各消耗 1 mol 氢氧化钠，共消耗 3 mol。（5）在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。（6）由得出苯环中取代基位置对称，由得出含有醛基或甲酸酯基，还有 1 个氮原子和 1 个氧原子，化学第 12页（共 13页）故为、。（7）根据已知条件需要把乙醇氧化为乙醛，然后与 X 反应再加热可得出产物。化学第 13页（共 13页）