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1、海南省海南省 20202020 年高考化学模拟试题及答案年高考化学模拟试题及答案（一）（一）（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1.设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温常压下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子数为 NAB.标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC.过量铜与含 0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NAD.常温下，1L pH
2、=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1109 NA2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A.Mg、Al 合金用来制造飞机外壳合金熔点低B.食品盒中常放一小袋Fe 粉Fe 粉具有还原性C.SiO2用来制造光导纤维SiO2耐酸性D.葡萄酒中含 SO2SO2有漂白性3下列说法不正确的是A加热或稀释 NH4Cl 溶液，NH4Cl 水解程度均增大B滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl 固体，溶液颜色变浅C含有 NH4Cl 的氨水中，C(NH4)可能大于 C(Cl)D纯水中加入少量 NH4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4.煤的干馏实验装置如图所示。
3、下列说法错误的是+-A.可用蓝色石蕊试纸检验a 层液体中含有的 NH3B.长导管的作用是导气和冷凝C.从 b 层液体中分离出苯的操作是分馏D.c 口导出气体可使新制氯水褪色15.X、Y、Z、M 为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M 同主族，X 的简单氢化物遇 M 单质产生白烟，Z 的氧化物与 M 的氢化物不反应，可与 Y 的氢化物反应。下列说法正确的是A.X、Y、Z、M 四种元素依次是 N、O、P、SB.X、Y、Z 原子半径依次增大C.四种元素中 Z 的氢化物稳定性最强D.Z 的化合物常用作无机非金属材料6.天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在
4、标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是A.当 0 0”或“”）。结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_。利用实验 a 的数据，计算 t1时间内 H2O2与 S2O32-反应的平均反应速率（用 H2O2浓度的变化表示）_mol/(Ls)。10.（15 分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgOB2O3)、镁硅酸盐(2MgOSiO2)及少量 Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：30溶液变蓝所需时间为 t1秒_溶液变蓝所需时间为 t2秒8_a54b_2已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为 0.1mol
5、/L)4开始沉淀时完全沉淀时Fe(OH)31.93.2Al(OH)33.44.7Fe(OH)27.09.0Mg(OH)29.111.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。(2)酸浸时发生反应2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。上述反应体现出酸性强弱：H2SO4_H3BO3（填“”或“”）。酸浸时，富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：_、_。已知硼酸与过量NaOH 溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_
6、。a硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2Ob硼酸是一元弱酸c向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液，_（填操作和现象），证明溶液中含有 Fe2+。(4)除去浸出液中的杂质离子用 MgO 调节溶液的 pH 至_以上，使杂质离子转化为_（填化学式）沉淀，过滤。(5)获取晶体.浓缩滤液，使 MgSO4和 H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，_(将方法补充完整)。B(OH)4+H-+5（二）选考题：共（二）选考题：共 1515 分
7、。请考生从分。请考生从 2 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11(15 分)硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 _、_（填标号）AC B D（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的_。（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图，则 B 原子的杂化方式为_。氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新
8、型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。H3BO3晶体中单元结构如图所示。各单元中的氧原子通过_氢键（用“ABC”表示，A、B、C 表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图所示，层与层之间以_（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。硼氢化钠中的键角大小是_，立体构型为_。根据上述结构判断下列说法正确的是_aH3BO3分子的稳定性与氢键有关6b硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂cH3BO3分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构d含 1mol H
9、3BO3的晶体中有 3 mol 氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z 轴在平面的投影图中，B 原子构成的几何形状是_；已知晶胞边长为 a pm，则磷化硼晶体的密度是_gcm（列出含 a、NA的计算式即可）。312(15 分)化合物 I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R、R、R代表烃基，R 代表烃基或氢原子。.回答下列问题：（1）FG 的反应类型是_。（2）A 的化学名称是_。7（3）试剂 a 的结构简式_。（4）I 的结构简式_。（5）B、C 互为同分异构体，写出 BD 的化学
10、方程式_。（6）写出 EF 的化学方程式_。（7）以 A 和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则 B 的合成路线为_。（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。8参考答案参考答案一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.A二、非选择题（共二、非选择题（共 4 4 小题，共小题，共 5858 分）分）8.(1)分液漏斗(2)剧烈反应，产生大量红棕色气体(3)C(4)3MnO4-+4H
11、+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O(5)在 B 装置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部转化为 NO(6)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 69.0%9.(1)H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l)H=-1269.1kJ/mol(2)淀粉碘化钾向 a 中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液(3)5 8 3 2 反应慢，反应快，反应生成的 I2立即与 S2O32-反应，直至 S2O32-被消耗尽，再生成的 I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝10.(1)研磨加热(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O ab(3)滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）(4)4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3(5)升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体11.(1)A D(2)自范性(3)sp 杂化 N C2H6(4)OHO范德华力10928正四面体 bd(5)正方形12.(1)取代反应(2)溴乙烷(3)3mol/(Ls)9(4)(5)(6)(7)10