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1、人教版初三化学人教版上册全部教案化学教案设计是改善课堂教学的第二种一种更高层次的探索，是提高课堂教学质量和效率的一项必要工作，它可以促进教学的系统化，使训导主任掌握讲课节奏。下面是为大家整理的5 篇人教版初三化学人教版上册全部教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所能够帮助！人教版讲义初三化学人教版上册全部教案1分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元1 的内容。本节从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些现象。将探寻活动聚焦于“物质由凝聚态构成”这一核心问题。本节课培养人才对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其
2、重要催化作用的作用。二、学情学生奇妙已有的生活经验已经认识了物质发生的不少根据变化，并且有了“物质之间为什么须要仍须发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是问题本课题的突破点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节第一课的授课授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。三、教学目标【知识与技能】1.知道物质是由反物质构成的;能说出分子的三条性质。2.能够运用微粒论述的观点解释生活中某些常见的现象。【过程与方法】现像通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。【情感宽容与价值观】通过
3、数据、居文沛资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，密切关系认识到化学与生活的密切联系。四、教学重难点【重点】分子的性质。【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样积极展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会工作思路创设问题情景：在学习氧气的性质时候，做过硫编出在氢气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是人长很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活社交生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生在此之后思考为什么会出现这样
4、的现象，提起学习本节具体内容讲义内容的兴致。环节二：新课讲授 1.矿物由微观粒子构成在这里我会向演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质自然界是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示氟分子、硅原子图片，说明肉眼不能或者观察到分子和原子，但是目前直接人类已经能利用早期科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的古代文明发展。接下来我将帮助学生能够帮助进一步认识和理解微观粒子及其全民运动特点。2.分子的性质 (1)分子的质量和体积都很小首先通过 1 滴水中分子数目
5、的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。(2)分子间有间隔接着提出水、包含酒精都是由分子构成的物质，那么50ml 水和50ml 酒精混合，总体积是否等于 100ml，请学生观看视频并反驳原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在的。我会通过具体的实例让学生来固体、液体、气体分子之间的空隙大小氢原子关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间热效应的间隔与温度有关。接着是性质分子的第三个性质，我会通过演示电学实验来引导学生。(3)阴离子总是在不断运动着，运动的径向与温度有关。首先根据生存环境中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问教师“分子还具有什么性”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散
6、现象来检验学生的猜想。由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频录像带播放的形式来进行。光谱分析通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。处理过程在这一过程中学生透过现象可看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到电动力学分子运动快慢与温度有关，温度越高，电磁学越快的结论。环节三：巩固提升环节四：小结作业微生物学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获我会有
7、哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的熔化和水的分解两种变化有变化什么不同。为下节学习班的知识做好铺垫。七、说板书设计最后时说一下我的板书，根据我的板书设计学生上去很较为明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我印证将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。人教版初三化学人教版上册全部教案 2质量守恒定律一、教学目标 1、知识与技能认识质量守恒定律，能说明常见中所反应物中的质量关系。通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。2、过程和方法通过定量实验，探究化学变化中隔阂的质量关系，体会科学探究的方法通过学生相互
8、关系的讨论交流，对推论质量守恒定律的其实质作出解释，培养学生分析及推理能力 3、情感态度与价值观从合作学习中培养互爱学生互助的精神，在学生家长合作中激发学生的学习兴趣培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神二、教材分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量系统分析关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习归纳讲授认识化学反应之后，是对化学反应的排程学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，不具相当重要的地位，不仅是本单元的研究重点，也是中学化学的重点之一。教学重点：纯度通过实验探究认识质量牛顿定律，学会运用守恒定律
9、解释生活中的一些常见现象。教学难点：从微观的侧面理解质量守恒定律。三、教学设计思路 (一)课前准备 1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致科学实验了解。(二)教法选择直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。(三)过程设计教学过程设计思路：教师观看实验创设情境、设疑激趣 实验探究、教师引导发现 学生验证实验、探究交流 动手画水分子分解图、突破难点 知识活用、小结反馈。以实验为主，让学生在实验探索中所体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、实验探
10、究、小组合作学习、讨论、分析、练习、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题作出假设实验探究搜集证据得出结论解释反思”的科学实验探究的研究方法。四、组织教学设计：教学过程学生活动设计学生活动设计设计意图 (第 1 步创设情境、设疑激趣)课时引入演示实验 1、火柴燃烧 2、酒精燃烧 设问 粘合剂燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么没也没留下，难道微粒从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?倾听学生的见解 (第 2 步实验探究、引导发现)实验探究演示白磷燃烧前后质量的测定的实验 引导1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞
11、时动作要，塞子要塞紧，不能漏气。4、警觉观察实验现象现象和天平的变化。归纳质量守恒定律：举办化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 讲述法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究_分解与合成中各物质密度人际关系之间的关系，质量守恒定律的发觉简史。(第 3 步验证实验、探究交流)提问物质发生后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才实验报告所演示实验的结论是否相同?教师巡视指导 提问每一小组获得的论据相同实证吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?追问请
12、同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?(第 4 步建立模型、突破难点)设问为什么物质在会发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况 (第 5 步知识活用、小结反馈)练习 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。小结谈谈本课题学习后赢来你有什么收获与启示?教师评价1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题作出假设实验探究搜集证据得出结论解释反思。2、质量守恒定律是初中化学的一个非常重要化学规律，实证是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。布置作业设计一个实验方案验证产品质量守恒定律。观察实
13、验分组交流、讨论，学生代表发言。学生的猜想有：参加亚胺的各物质的质量总和;填入的各物质的质量总和。参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量加总。参加反应的各生物体的质量总和;极化的各物质的质量总和。观察、听讲、思考 小结天平下一场还是保持平衡，参加反应的各物质物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。倾听。实验与探究方案一：铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜水溶液溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后效率质量的测定;方案四：向澄清石灰水环卷前后质量的测定。学生分成四人为一实验小组任选两个进行合为实验探究。实验前，小组内讨论上以学案上的实验步骤后进行实验。小组
14、成员分工合作，纪录实验现象及实验数据。并根据全面完成所做实验完成学案中的表格。实验随后小组内交流讨论 分析与交流针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。学生交流学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。教职员工与学生共同小结 1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加计划了二氧化碳的质量，即反应前并反应不曾称量二氧化碳的质量。2、如果设计在密闭容器需要进行中其进行实验，防止出现反应系统与环境氯化氢之间的物质交换，天平表头就不会偏转了。3、无论是密闭还是沃埃尔系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守
15、恒定律适用于任何聚合反应。学生欣赏动画 学生分析、交流、发言 归纳化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的总和必然相等。练习 做学案中的基础题及提高题 学生交流激发学生兴趣，设疑引入帮助学生对质量守恒定律家长形成初步观念，为后面分组验证实验打下基础。或使学生了解一些化学史，引导学生导向树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。让学生亲自动手，象科学家一样去研究辨认出，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在科学实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。追求一个开放的、自主的探究氛围。利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，
16、在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作的认识，蓬勃发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量能量守恒守恒的理解。通过用插图方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，认同从微观的角度看理解质量守恒定律。让学生继续理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。人教版初三化学人教版上册全部教案 3教学准备教学目标 1、学习运用科学探究算法的方法进行学习，在与他人的合作中实验探究的快乐。2、了解 SO2 的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3
17、、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用生存能力。教学重难点重点：SO2 的化学性质、可逆反应难点：SO2 的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物二氧化硫、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有硫酸盐、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫 实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：_固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2,易升华等。
18、与铁转化成硫化亚铁、与铜裂解硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成 SO2，可以与铌反应。1、SO2 的物理性质 2、演示 1 课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。3、师：请总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的实验推断 SO2 的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)演示2 将一集满 SO2 的试管倒置于水槽中，晃动、观察。师：这个实验说明什么环境问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)多媒体一氧化碳的物理性质状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大溶
19、解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2。演示 3把刚才化学分析人工授精的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用 pH 试纸测酸碱性(或者直接加入投身于紫色的石蕊试液)。生：追踪溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。师：经测量 pH;7，说明溶液呈酸性，这是由于 SO2 溶于水和 H2O反应生成 H2SO3。这同 CO2 溶于水极为相似，亚硫酸普遍存在也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成 SO2 和 H2O。这个反应说明 SO2 是怎样的物质呢?生：SO2 是酸性氧化物。师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢?板书 2.SO2 的化学性质：(1)酸性氧化物 (2)【学
20、生练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3师：这两个反应有什么特点呢?生：能同时向两个反应轴线方向进行，属于可逆反应。(学生阅读教材 P90,明确可逆反应的概念中心思想及基本特征)师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。师：CO2 和水反应是可逆反应吗?H2 燃烧生成水，水电解生成 H2 和 O2，是可逆反应吗?为什么?师：我们有没有其他可以证明二氧化硫是酸性氧化物呢?师：既然 SO2 是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出 SO2 同 NaOH 溶液反应的化学方程式。生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
21、 SO2+NaOH=NaHSO3或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3师：如果把 SO2 通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2师：向石灰水中通入少量 SO2 气体，澄清石灰水变浑浊;若继续通入过量 SO2 气体，溶液又变澄清。这一性质与 CO2 相似。能否用通入澄清石灰水的方法来证明 SO2 的存在呢?演示 4在 SO2 水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。生：认真观察科学实验现象，思考可能
22、的原因。师：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2 的现象相同，说明 SO2 具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?生：SO2 具有漂白性，但合成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。师：SO2 和氯水的漂白有何不同?师：氯水漂白是因 Cl2 溶于水后产生的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而无色双氧水，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2 漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为而非氧化还原反应，这种活性炭结果是暂时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性非常的比较：工业上常用 SO2
23、 来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄)板书(2)二氧化硫漂白性：SO2 溶于水产生的 H2SO3 与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。师：SO2 可以漂白某些有色板块物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢?演示 5把 SO2 通过紫红色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。师：由 SO2 中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?小结硫单质及其硫的化学性质生：SO2 中硫元素为+4 价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。师：(引导学生分析)举例说明它的氧化性：小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O师：SO2 的氧化性较弱，只在少数反应中体现。演示 6把 SO2 气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性
24、液体中。生：观察溶液颜色的变化，思考可能的原因。师：SO2 的还原性表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。板书(4)SO2 具较强的还原性，可被 X2、O2、KMnO4、HNO3 等许多氧化剂氧化：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4师：SO2 能使溴水、KMnO4 溶液褪色，这与 SO2 使品红褪色，实质相同吗?生：不同。前者缘于 SO2 的还原性，发生的是水解还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原成反应。小结SO2 的化学性质师：刚才我们学习了 S
25、O2 的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出 SO2 有何重要用途呢生：(阅读教材 P90，积极讨论交流)板书3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫师：SO2 在一定条件下可以转化成为 SO3，SO3 也是一种典型的酸性氧化物，那么 SO3 具有哪些氟化物呢?生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应师：很好，请举例写出反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4师：请同学们注意，SO3 的熔点 16.8，沸点 44.8，常温常压下，SO3
26、不是气体例题剖析 (例 1)检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是()A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过 KMnO4 酸性溶液，再通过澄清石灰水 (1)理解题意，本题要检验的是 CO2，且 CO2 又是混在 SO2 气体中。(2)要掌握 SO2 与 CO2 性质上才的相似点与不同点，SO2 与 CO2 性质上有哪些相似点与不同点呢?生:通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3 和 CaCO3)，遇 NaOH溶液都能发生反应，这便是它们性质上为的相似点。上以它们性质上为的不同点表现在：SO2 具漂白性从而能使品红褪
27、色，而 CO2 不具备漂白性;又如在通过 NaHCO3 溶液时，由于 H2SO3 酸性;H2CO3 酸性，所以SO2 与 NaHCO3 溶液反应能放出 CO2，而 CO2 却无法与 NaHSO3 反应;再如由于 SO2 的还原性，在通过 KMnO4 酸性溶液时会发生亚胺：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而 CO2 却不具备这种还原性。师：总结得很好。若对本题选项略作分析，A 项验的是 SO2 而不是CO2;B 项中不管与否混有 CO2，均有白色沉淀生成;C 项中不管与否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有 D 项在通过 KMnO4 酸性溶液时混合气体中仅
28、 SO2 被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有 CO2。综上述分析，正确选项是 D。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，认识三氧化硫的性质;了解可逆反应的语汇;重点掌握住二氧化硫重点项目的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取适度多的知识，海内外通过国内外污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的正当理由和责任。课后小结本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的范式;研究重点掌握二氧化硫关注点的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的国外科川，
29、树立防止废弃物、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任意识。板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫 1.一氧化碳的物理性质：2.二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物 (2)二氧化硫漂白性：(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O (4)SO2 具较强的还原性 3.三氧化硫的化学性质有著酸性氧化物的通性人教版初三化学人教版上册全部教案 4教学准备教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。2、了解可逆反应的语汇，知道 SO2 的漂白原理。教学重难点二氧化硫与水反应。可逆反应。教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷教学过程 投当天的空气质量日报 讲请看当天空气质量日报的污染
30、指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要废气有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)讲今天我们来共同共同讨论关于氮、氮及其化合物的问题 板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2、黄铜 CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。思考用抑或方法除去沾在试管二氧化上的硫
31、单质?(用 CS2 洗涤，加热升华法)问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物 投影 问硫市场利率单质的处于硫元素的中间价态，那么阳离子硫会有哪些阴离子呢?讲硫既有氧化性又有还原性 板书2、硫的化学性质 氧化性：与绝大多数塑料反应 投影Fe+SFeS Cu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)2Na+S=Na2S(研磨并轻微爆炸)Hg+S=HgS(除去有毒的 Hg 的方法)板书与非金属反应：H2+SH2S 讲制得的 H2S 是一种臭蛋黄鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。板书 还原性：与氧气发生反应 投影硫在空气氮和氧气中同燃烧的视频实验现
32、象：硫在液体中燃烧容器发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色水晶的火焰。化学方程式：S+O2SO2 板书 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节该书所介绍的内容，今天我们首先来共同关于二氧化硫的问题。板书(二)二氧化硫 展示一瓶盛满的二氧化硫危险品集气瓶 问 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?二氧化硫是无色，有刺激性气味的氢气。问二氧化氮在水中二氧化硫的溶解性怎样呢?二氧化硫易溶于水
33、。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。过渡刚了解 SO2 的物理性质，下面重点研究 SO2 的化学性质，看看他到底有什么秘密?板书2、化学性质 引导请观众们从理论上及虽有已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2 属于什么氧化物?分析 SO2 的化合价，结合去除第二章的氧化还原知识成功进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱亚胺或碱性氧化物反向反应;具有氧化性、还原性，因 S 的化合价为+4 价。引导非常好，科学实验那让我们一起通过实验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频实验现象:导尿管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶
34、液变红。实验结论:SO2 底物溶于水后形成的反应物显酸性。板书(1)酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)讲H2SO3 是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向或进行的反应反应，我们称它为可逆过程。板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问水电解产生氢气和氧气与氢气和凝结氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?不是，条件不同 引导二氧化硫与碱的副反应怎么样呢?(为操
35、作方便，是加进亚硫酸。)板书 二氧化硫与碱的反应 SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 思考与交流能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何向澄清石灰水中通入 SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;SO2+Ca(OH)2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 问能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2 与 CO2?不能 板书 与碱性氧化物反应 SO2
36、+CaO=CaSO3 讲利用这点性质，我们可以解决硫矿物燃料燃烧排放SO2 的问题，可以把生成的 SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 板书(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 讲将 SO2 与 H2S 气体混合后可看到混浊 讲SO2 具有很强的还原性 板书(3)二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl 讲SO2 不仅能与卤素单质发生亚胺，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 板书 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2
37、=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 讲紫色的酸性 KMnO4 溶液褪色或变浅。但这并不是 SO2的漂白性所起的作用，是它们相互关系发生氧化还原反应，漂白是对于无机物色质来说，卤水与酸性 KMnO4 不是有机色质。板书 SO2 的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水亚胺生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性混合物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影实验视频：SO2 的漂白性。实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料)讲SO2 有漂白作用，但漂白后的即新物质不稳定，易恢复。板书(4)漂白性 投影SO2 能跟某些有色金属物质
38、化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复正常为原有色过氧化氢物质 讲在这里大家需要注意的是 SO2 的漂白性与氯气和活性炭每种，SO2 不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其基本原理比较 过我们研究物质性的目的是为了能更好地应用它，SO2 属性的这些性质决定有哪些性质呢?当面大家总结并回答。讲SO2 在日常生活中有一定用处，工业上常用硫酸盐来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白抑制作用也被一些非法不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重不良影响，并有致癌作用。板书(5)用途：制
39、 H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒 问关于酸性氧化物，我们最陌生的莫过于 CO2，那么 SO2 与 CO2有哪些异同呢?投影小结相同点：都是无色氧气且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色 思考与交流如何鉴别 SO2 和 CO2 呢?鉴别 SO2 用品红溶液，看是否褪色，鉴别 CO2 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当 SO2 中混有 CO2，不影响对 SO2 的鉴别但当 CO2 中混有 SO2 时，则需要除去 SO2 思考与交流如何除去 CO2 中的 SO2 呢?可通过足量溴水(氯水)或酸性 KMnO4 溶液或饱和 N
40、aHCO3 溶液(目的是吸收 SO2)，再通过品红(目的是验证 SO2 是否被除尽)过根据 SO2 的性质以及以前学习过的制备知识，设计一下SO2在麻省理工学院取的装置。板书(6)SO2 的实验室制法 反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的控制器 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3 溶液 5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色 6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防震防倒吸 过虽然 SO2 在实际中有一定的应用，但因 SO2 是有毒气体，是主要大气污染物
41、之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书(7)SO2 的污染 讲SO2 的主要是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分 板书酸雨：空气中 SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨，pH;5.6 讲由于溶解了二氧化碳的熔化一来，正常雨水的pH 值在 5.6 左右，然而，当空气中大量 N 和 S 的氧化物随雨水降落下来就使得雨水的 pH值小于 5.6 而形成酸雨。讲SO2 的主要来源是化石燃料燃烧，含 S 矿石冶炼等工业废气 思考与交流如何控制酸雨呢?大家有什么好办法 1、改善燃料种类，积极开发新能源;2、对煤(其中含硫为 0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在
42、煤中加入适量的生石灰、对排放的烟开展处理以可回收回收SO2.3、种植能够吸收 SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;过酸雨放置一段时间后，pH 会降低，这是因为 H2SO3 被空气缓慢离子成 H2SO4 而造成的，由此我们可知道，SO32会被空气缓慢离子成 SO42，但是 SO2 被氧化成 SO3 却需要很高的市场条件，生成的SO3 是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体 板书(三)三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的甘县，具有较强的氧化性。问那么 SO3 的通性表现在哪几方面呢?投影小结 (1)与
43、水反应：SO3+H2O=H2SO4(放出大量的热)(2)与氯化钠氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4 (3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 过最后，请大家阅读资料条码，让我们拓展视野，火速来了解一下硫化氢的知识。讲给大家再读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术藏品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中 H2S 搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用 PbO 做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的 H2S 跟 Pb 反应，生成黑色的 PbS，所以飞天的脸都是黑的。在日常生活中也常常看到这样一种现
44、象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但数年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因在于是有些白漆是用 PbCO3做颜料，空气中 H2S 跟油漆中的 PbCO3 反应生成棕黑色的 PbS。讲以上资料中所提到的 H2S 究竟是第一种什么气体?下面的时间我们来所研究 H2S 的知识。板书(四)硫化氢 1、H2S 的物理性质：无色、有臭生菜气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制在弱酸的原理FeS+H2SO4=FeSO4+H2S FeS+2HCl=FeCl2+H2S FeS+2H+=Fe2+H2S 问由实验原理，我们可知，制取 H2S 应采取什么样的装置呢?固、液混合，不加热
45、，可选用和 H2、CO2 相同的装置也需用启普发生器。讲但在制备气体之前要检查氢化装置的气密性。问那么收集装置是什么样的呢?用向上排空气法收集 H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水 问H2S 气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气稀释烟气试剂应用什么呢?能用 H2O 吗?H2S 是酸性气体，应用碱液吸收，不用 H2O 是因为 H2S 在 H2O 中的溶解度小。投影资料卡片-常用干燥剂酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)中性：CaCl2、Na2SO4但 CuSO4 只能证明有水存在，竟不能大量吸收水 问要制得干燥的 H2S 应怎么办?H2S 是酸性、有强强碱的气体
46、，可选用 P2O5 和中性干燥剂。问如何验满呢?板书 用湿润的 Pb(CH3COO)2 试纸Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH 试纸变黑 问下面我们可利用课前制备的 H2S 气体，研究一下 H2S 气体的化学性质 板书 3、化学性质 思考与交流请大家分析 H2S 中 S 元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。H2S 中 S 显-2 价，是 S 的，接著故在发生氧化还原作用前会只显还原性。视频实验在气管口用火点燃 H2S 气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。问由此现象可得出什么结论?板书(1)可燃性 讲H2S
47、 燃烧的产物与 O2 用量有关，当 O2 充足时，H2S 能完全燃烧而以出淡蓝色闪电，并生成 H2O 与 SO2。板书 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 讲当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于 H2S 不完全燃烧生成 S 之故。板书 2H2S+O2 2H2O+S 思考与交流请大家分析上述六反应，讨论出 H2S 与 O2 按不同比例混合时的氧化前体 过由刚才的学习我们知道，H2S 具有还原性，可被 O2 氧化为SO2 或 S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所呢?问碘水、溴水、氯水能将 H2S 氧化吗?氯、溴、碘、硫的硫化性顺序如何呢?板书(2)还原性：H2S+X2=2HX+S(X=C
48、l、Br、I)投影小结单质氧化性：Cl2;Br2;I2;S离子还原性：Cl 小结事实证明，H2S 是一种较强的还原剂，可被 O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等液体强氧化剂氧化。讲H2S 除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易水解为 H2 和 S，其稳定性弱于 S 的同族元素 O 所形成的氢化物 H2O 板书(3)不稳定性：H2S H2+S 过H2S 气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。板书(4)H2S 气体的水溶液-氢硫酸 讲氢硫酸是一种易燃的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思考与交流现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2
49、SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。(1)分析变质的原因均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (2)设计者实验证明是否发生富勒变质 H2S：观察是否有浑浊 H2SO3：加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成 (3)设计实验证明溶液已完全发生变质 H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有银灰色沉淀 H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色 Na2SO3：加入酸性高锰酸钾混合物，看溶液是否褪色 总结本节从硫单质的性质讲起，从 S 的-
50、2、0、+4、+6 价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了 SO2 的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。自我评价 1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2 溶液分别盛在九支试管，一支加 HNO3，另一支加 NaOH 溶液，再通入 SO2气体，蓝色结果三支试管均有白色沉淀。由此，下列论据合理的是()A.BaCl2 有_ B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO32 浓度增大 2.任一实验能证明某无色淡黄色气体为 SO2 的是()A.能使澄清石灰水