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1、课题三维目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观教学重点教学方法教学媒体教学内容编号 001第一节第一节元素周期表元素周期表(第第 1 1 课时课时)初步掌握元素周期表的结构引导学生自主学习，认识元素周期表的结构通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断比较、归纳多媒体师生活动修改建议在原子中：在原子中：原子序数原子序数=质质子数子数=核电荷核电荷数数=核外电子核外电子数数1【引入课题】【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】【板书】一、元素周期表【阅读思考】【
2、阅读思考】阅读教材P4P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】【小结、板书】同一周期：同一周期：电子层数相同，电子层数相同，原子序数递增的元素从左到原子序数递增的元素从左到右为同一周期；右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。从上到下为同一族。【阅读思考】【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】【概括总结】1周期，共2种元素用心爱心专心短周期 2 周期 共 8 种元素周期 3 周期，共 8 种元素（七个横行）4 周期，共 18 种元素长周期
3、5 周期，共 18 种元素 6 周期，共 32 种元素不完全周期 7 周期，目前已发现 26 种元素【阅读、思考】【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】【总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】【观察与思考】在周期表中共有
4、多少列？分为哪些族？【概括总结】【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族（A）：共 7 个副族（B）：共7个副族只包括长周期元素族（18个纵行）第 VIII 族：包括8、9、10 三个纵行的元素0 族：稀有气体元素【观察与思考】【观察与思考】在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【展示】【展示】元素周期表【陈述】【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA镧镧系系和和锕锕系系都有都有 1515 中元中元素。素。含有的元含有的元素种类素种类=32-1=32-1个个 0 0 族族-7
5、-7 个个主族主族-6-6 个副个副族族-3-3最最外外层层的的电电子逐渐递增子逐渐递增2用心爱心专心VA VIA VIIA 0。【观察与思考】【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？IIIBIIIB 族族包包括括 镧镧 系系 和和共有多少种元素？锕系元素锕系元素【结论】【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，【理解应用】【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为 85 号的推测推测 114114 号号元元素素在在元元素素元素在周期表中的哪一周期？哪一族？周周期期表表中中的的【案案 例例 分分 析析】推 测 元 素 在 哪 一 周 期：位置：位置：方法方法 1 185-2-8
6、-8-18-18=31，减 5 次后小于 32，为第 6 行，第用用原原子子结结构构示意图示意图六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第法法 2 2 逆推逆推32 个，从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列，为第 VIIA 族。【阅读思考】【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流】【交流】（1 1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2 2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、
7、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3 3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【随堂练习】【随堂练习】1原子序数=，这个关系只能用于情况因此元素最多，共有32种元素。用心爱心专心3周期：与行是什么关系？按照什么原则划分？族：与列是什么关系？按照什么原则划分？2写出 Al、C、O 三种原子的结构示意图，在分别找主主族族元元素素的的出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请序数序数=最外层最外层的电子数的电子数你整理好之后用文字表达出来。3写出 K、Na 与水反应的方程式、
8、（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？4（2004 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）3+2+2+AAlBMgCBeDH5已知某元素 R 原子的质量数是 A，其阴离子 Rn-含有n-x 个电子，则 m g R 中含有中子的物质的量是mol。布置作业板书设计P11 第 1 题和 第 5 题短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8 种）周期长周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 种）不完全周期（七行）（元素有 26 种）元素周期表结构主族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族族副族（3、4、5、6、7、1
9、1、12 列）B 族零族（18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）课后反思通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。用心爱心专心4课题三维目标编号002第一节元素周期表(第二课时)知识1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；与技能2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。过程1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。与方法2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。3、理论联系实际。情感1、辩证唯物主义理论联系实
10、践的观点及方法。由实践得出理论，并态度与价由理论指导实践。值观2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律比较、归纳 了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。多媒体师生活动修改建议原原 子子 半半 径径逐渐减小逐渐减小【引入】活泼的金属元素 Na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书板书】二、元素的性
11、质与原子结构的关系二、元素的性质与原子结构的关系（一）（一）、碱金属元素、碱金属元素科学探究 1请同学们看书本 P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？1 1核电荷数从核电荷数从 LiLi 到到 CsCs 逐渐增多。逐渐增多。2 2最外层电子数都相同为最外层电子数都相同为 1 1。3 3电子层数依次增多，从电子层数依次增多，从 2 2 层增大到层增大到 6 6 层层。实验 1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠用心爱心专心5 板书板书11、碱金属与氧气的反应、碱金属与氧气的反应思考与交流请写出钠与氧气在加热条件
12、下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。碱金属与氧气的化学反应方程式（反反 应应 越越 来来越剧烈，氧越剧烈，氧锂化化 物物 越越 来来钠越复杂越复杂钾提问从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？答相似性：相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性递变性递变性：递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。过渡我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。实验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，比较现象比较现象然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象钾燃烧，先消失；钠熔化，后
13、消失。板书板书22、碱金属与水的反应、碱金属与水的反应提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？说说 明明 金金 属属答相同点：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。性性 越越 来来 越越强强不同点：不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。再熔化与氧气反应。用心爱心专心6过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板书板书33、碱金属的物理性质、碱金属的物理性质科学探究 2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色
14、和状态密度（g/cm-3）Li银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347熔点（。C）沸点（。C）Na0.9797.81882.9K0.8663.65774Rb1.53238.89668Cs 总结总结 1.87928.40678.4递变规律：递变规律：随核电荷数增加，密度逐渐增大（随核电荷数增加，密度逐渐增大（K K 除外）除外），熔沸点，熔沸点随随 核核 电电 荷荷逐渐降低。逐渐降低。数增加，密数增加，密度度 逐逐 渐渐 增增提问碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因 在哪大大（K K 除除里？外）外），熔沸，熔沸答因为，原子结构的最外层电子，原子
15、半径的递变，有点点 逐逐 渐渐 降降性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外低。低。7用心爱心专心层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。板书板书44、结构决定性质、结构决定性质讲解金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；强强 调调 最最 高高2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来价价 氧氧 化化 物物的水化物的水化物比较。随堂练习随堂练习 1通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？（1）（2）（3）2如何比
16、较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式你认为，金属活泼性应该是 FeCuAg3下列那个选项不能不能说明金属 A 比金属 B 活泼（）AA 常温下可以与水反应，B 不与水反应。BB 不能从任何含 A 的盐中置换出金属 AC 用氨水可以制取 B 对应的碱，却不能制取 A 对应的碱DA 在空气中比 B 耐腐蚀4下列对铯的性质预测正确的是（）A它的熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它的碳酸盐不易溶于水 D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元用心爱心专心8素的还原性，金属活泼性。通过碱金属性质相似
17、性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随着电 子层数 的增 加，原子 核对于 外层 电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。布置作业板书设计p11 9【板书设计】【板书设计】第一节第一节 元素周期表元素周期表（一）（一）、碱金属元素、碱金属元素1 1、碱金属与氧气的反应、碱金属与氧气的反应2 2、碱金属与水的反应、碱金属与水的反应3 3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K K 除外）除外），熔，熔沸点逐渐降低。沸点逐渐降低。4 4、结构决定性质、结构决定性质金属性强弱的比较依据：金属性强弱的比较依
18、据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。课后反思金属性强弱的比较方法有 1 让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度2 中等活泼金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度3 不活泼金属利用置换反应4 看其最高价氧化物水化物碱性强弱用心爱心专心9课题编号003第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时）知 识掌握卤族元素的性质与原子结构的关系与三技能维过程1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。目与2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。标方法情感1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。态度与价2、培养理论联系实践的能力。值观教学重
19、点教学难点教学方法教学媒体教学内容金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律探究法、实验法多媒体师生活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。板书板书 四、元素的性质与原子结构的关系四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素（二）卤族元素科学探究 1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素元素核电原子结最外电子层名称氟氯溴碘符号荷数构示意图卤族元素层电子数数规律：规律：原原半
20、相似性：相似性：最外层电子数相同，均为 7；递变性：递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径10用心爱心专心子子 核核 对对外外 层层 电电n子子 的的 吸吸引引 能能 力力n逐逐 渐渐 减减小，小，得电得电n子子 能能 力力越越 来来 越越n差，差，非金非金属属 性性 减减弱弱逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据：金属性强金属性强1、非金属单质与 H2化合的难易程度；弱的判断弱的判断2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。1.1.和水反和水反过渡下面我们
21、根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似应的剧烈应的剧烈程度程度 2.2.最最性和递变性。高阶氧化高阶氧化物对应水物对应水 板书板书11、卤素的物理性质、卤素的物理性质化物的碱化物的碱科学探究 2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。性。性。卤素单 颜色和状态沸点溶点溶解度密度质(常态)(100g 水中)淡黄绿色气169g/lF2-1881-219 6反应体（15）3214g/lCl2黄绿色气体-346-101226cm3（0）深红棕色液 3119g/cBr25878-72417g体m3（20）3I2紫黑色固体 4 93g/cm 1844 11350029g相似性：相似性：都是
22、双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。单质易溶单质易溶递变性：递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、于有机溶于有机溶剂可用四剂可用四沸点依次升高。氯化碳等氯化碳等有机溶剂有机溶剂 板书板书22、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质萃取萃取（1 1）卤素单质与卤素单质与 H H2 2的反应的反应反 应 化 学 方化学式跟 氢 气 的 反 应程 式在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成 F2H22HF(氟化F2的氟化氢很稳定氢)用心爱心专心11Cl2氢较稳定化氢)在加热至一定温度下才能反应，生成的 Br2H22HBr(溴Br2溴化氢不
23、如氯化氢稳定化氢)持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定 I2H22HI(碘化I2同时发生分解氢)可逆反应可逆反应卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F22H2O4HFO2（剧烈）很复杂Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反应）Cl2NaOHNaClNaBr2H2OHBrHBrO（比氯气跟水的Br2NaOHNaBrNa通通式式Br2X2+H2OX2+H2O反应更弱一些）=HX+H=HX+HI2H2OHIHIO（只有很微弱的反不写XOXOI2应）总结卤素与 H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。（2 2）卤素单
24、质间的置换反应卤素单质间的置换反应实验 1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程11将少量新制的饱和氯水分别加入盛有 NaBr 溶2液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四Cl2+Cl2+NaBrNaBr氯化碳，振荡、静置。=NaCl+Br2NaCl+Br232将少量溴水加入盛有说明氧化说明氧化KI 溶液的试管中，用力振性强的可性强的可荡后加入少量四氯化碳，以将氧化以将氧化性弱的从性弱的从振荡、静置。其化合物其化合物思考与交流分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化中置换出中置换出在光照或点燃下发生反应，生成的氯化 Cl2H22HCl(氯用心爱心专心
25、12剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。随堂练习随堂练习 1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AX2+H2=2HXC2Fe+3X2=2FeX3NaX+NaXO+H2OBX2+H2O=HX+HXODX2+2NaOH=来来2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强3 砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）AHAt 很稳定BAgAt 易溶于水C砹易溶于有机溶剂
26、D砹(At2)是白色固4下列叙述正确的是()A.卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强布置作业学案与测评练习第一节第一节 元素周期表元素周期表用心爱心专心13板书设计（二）卤族元素（二）卤族元素1 1、卤素的物理性质、卤素的物理性质2 2、卤族元素的化学性质、卤族元素的化学性质（1 1）卤素单质与卤素单质与 H H2 2的反应的反应（2 2）卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H2化合的难易程度
27、；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；用心爱心专心14课题三维目标编号004第一节第一节 元素周期表元素周期表（第四课时）知识掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成与对核素和同位数有一定的认识技能过程会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有与方法关计算。通过同位素的学习，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。情感通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是一个
28、矛盾的对立统一体。态度理解元素与核素、同位素之间的相互联系，初步建立整体与局部的相互联系的意识。与价值观构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。教学难点构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。教学重点教学方法教学媒体教学内容启发归纳应用多媒体师生活动在在原原子子原子的构成：质子中中：质质子子 数数=原子核核核外外电电原子中子子子 数数=核核电电荷荷核外电子数数=原原分析子序数子序数质量/kg相对质量电性和电量/C-27-19质子1673101007+160210中子167510-2710080-31-19电子9109101/1836-1602101、
29、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。带带点点微微粒粒的的判判总结原子中：质子数=核电荷数=核外电子数断。断。问原子核的特点？答体积小，原子的质量集中在核上引入由于电子的质量比质子和中子小的多，所以原子的质量集复习回忆用心爱心专心15中在原子核内，核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为 1，忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。板书板书 一、原子结构一、原子结构（一）（一）、质量数、质量数定义定义：符号：符号：A A计算式：质量数（计算式：质量数（A A）=质子数（质子数（Z
30、 Z）+中子数（中子数（N N）应用：用质量数表示某种原子思考它表示的含义是什么？A A:质质量数量数Z:Z:质质子数子数科学探究：1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。质子原子数（Z）FNaAl中子数（N）101214质子数中子数（A）相对原子质量189982299026982N:N:中中子数子数带带点点微微粒粒中中质质子子数数和和电电子子数数的计算的计算16质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较和电子数。随堂练习：1、完成表格 1符号12质子数12中子数质量数12电
31、子数和中的质子数、中子数、质量数用心爱心专心2、完成表 2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686过渡精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表 2 中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。板书板书（二）（二）、核素和同位素、核素和同位素核素：区区别别概概同位素：念念思考与交流：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 112 种元素，是不是就只有 112 种原子呢？2、Cl 元素有两种天然同位素、。在形成的 Cl2分子中，会有种不同的分子，
32、它的相对分子质量分别为、。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是 35.5，这是为什么？回答同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。（三）（三）、元素的相对原子质量的计算、元素的相对原子质量的计算204018用心爱心专心17M=MM=M1 1*n*n1 1%+M%+M2 2*n*n2 2%+%+简单介绍简单介绍 同位素的用途。同位素的用途。随堂练习随堂练习 1、有以下一些微粒：多媒体多媒体其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、公式：和。2、下列
33、各组中属于同位素的是（）A、40K 与40Ca B、T2O 和 H2O C、40K 与39K D、金刚石与石墨3、在中，m、n、p、q 表示 X 的四个角码，若 X1和 X2的 q均 为 1，m、p 的 值 相 等，则 X1和 X2表 示 的 可 能 是（）A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子474、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、4822Ti50、49为22Ti、22Ti中，中子数不可能（）B、30C、26D、24可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核A、285、据报道，外电子数之差为布置作
34、业板书设计A32 B.67 C.99 D.166【作业】【作业】p11 4 5【板书设计】【板书设计】用心爱心专心18第一节第一节 元素周期表元素周期表一、原子结构一、原子结构（一）（一）、质量数、质量数计算式：质量数（计算式：质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）（二）（二）、核素和同位素、核素和同位素（三）（三）、元素的相对原子质量的计算、元素的相对原子质量的计算M=MM=M1 1*n*n1 1%+M%+M2 2*n*n2 2%+%+同位素的用途同位素的用途课后反思本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会
35、混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。用心爱心专心19课题编号第第 二二 节节元素周期律元素周期律（第一课时）（第一课时）005知 识掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比与较三技能维过程 1、归纳法、比较法。目与2、培养学生抽象思维能力。标方法情感培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。态度与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容多媒体师生活动【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。提问金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书一、元素周期律（一）元素周期律板书1、电子
36、层排列的周期性科学探究 1写出 118 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。修改建议元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。探究法、实验法同同 一一周周 期期电电 子子原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层数数 逐逐121122渐渐 增增310多。多。1118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。板书2、化合价的周期性变化科学探究 2标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1+4+5-4-11118+1+4+
37、5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系用心爱心专心20【设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3最最 高高H3PO4H2SO4 HClO4正正 价价2、总结最高正化合价与什么有直接关系？=最最【分析】外外 层层【板书】4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 的的 电电【知识拓展】1、价电子数：子子
38、数数2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元=价价素。电电 子子【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4H2SO4数数与 H2SHCl 与 HClO4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于 最最 高高8。正正 化化【反馈练习】某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其合合 价价气态氢化物的化学式为：；与与 最最若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它低低 负负在元素周期表中的位置是：。化化 合合【分析】价价 绝绝对对 值
39、值板书6、原子半径的递变规律之之 和和元素符号H等等 于于8 8。原子半径 nm0.037元素符号LiBeBCNOF原子半径 nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSCl同同 一一原子半径 nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099周周 期期总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期随随 着着原原 子子性变化。序序 数数练习1、比较 Na、S 原子半径的大小。的的 递递2、比较 Na、O 原子半径的大小。过渡以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较增增，元元
40、 素素呢？原原 子子（二）、微粒半径大小的比较半半 径径1、原子半径大小的比较逐逐 渐渐同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。减减 小小同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。呈呈 现现2、离子半径大小的比较周周 期期（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，性性 变变化。化。半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较用心爱心专心21同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】1 A 族元素单质
41、的沸点();第三周期元素的最高正化合价();IA-+2+3+族元素单质熔点();F,Na,Mg,Al 四种离子的离子半径();同周期短周期元素的原子半径().2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是()3+2+A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al,Mg,Na D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是()3+2-(A)Al,Al,Na,K (B)F,Cl,S ,S2-+2+(C)S,Cl ,K ,Ca (D)Mg,Si,P,K4.a 元素的阴离子,b 元素的阴离子,c 元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知 a 的原子序数大于 b 的原子序数,则 a,b,c 三种离子半
42、径大小的顺序是()A.abc B.bac C.cab D.cba布置作业板书设计学案与测评练习多多 媒媒体体 投投影影第第 二二 节节元素周期律元素周期律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小
43、。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。课后反思用心爱心专心22课题三维目标编号第二节第二节元素周期律元素周期律第第 2 2 课时课时006知识1、掌握元素的金属性和非
44、金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。与2、通过实验操作，培养学生实验技能。技能过程1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。与2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。方法情感态度培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。与价值观教学重点教学难点教学方法教学媒体教学内容元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。启发归纳应用多媒体师生活动【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而
45、呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。提问元素的金属性、非金属性强弱判断依据。总总结结金金属属性性和和性质强弱判断依据非非金金属属金属性1、性性的的判判2、断依据断依据非金属性1、2、3、过渡从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。板书（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律实验一Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表实实验验的的面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。方方法法判判断断金金属属观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，
46、并移开酒精灯，再观性性的的强强弱弱察现象。1.1.NaMgA和和 水水的的反反应应水反现象2.2.最最 高高应化学方程式用心爱心专心23价价氧氧化化物物化学方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2水水化化结论Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应物物的的碱碱性强弱性强弱最高价氧化物对应的水化NaOHMg(OH)2Al(OH)3物碱性强弱中强碱实验二Mg、Al 与稀盐酸反应比较Mg现象反应迅速，反应方程式结论Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但M总结Na、Mg、Al 与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。过渡我们再研究第三周期的非
47、金属Si、P、S、Cl 的非金属性的强弱。资料SiPSCl实实验验的的与氢气反应高温磷蒸气与氢气能加热光照或点燃方方法法比比的条件反应生爆炸而化较较非非金金价氧化物对H2SiO3H3PO4H2SO4HClO属属性性的的水化物（含弱酸中强酸强酸强酸（比 H强弱强弱）酸性强弱酸性强）结论第三周期的非金属 Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐增强总结第三周期元素 NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。过渡 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。板书2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金
48、属性逐渐增强。思考写出 118 号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。讲解原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律板书3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系（一）元素的金属性、非金属性
49、与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。与沸水反应现象Mg 带表面有气泡；Mg 带表面变红用心爱心专心24IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0总总结结元元素素周周期期非金属性逐渐1表表中中的的2规律规律金非属3金性属4逐性渐5逐渐6金属性逐渐7位构性【练习】X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（）A、X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定多多媒媒体体D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出
50、来投影投影【分析】1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（）金金属属与与A、原子半径是第A 族中最大的非非金金属属 B、遇冷水能剧烈反应的的交交界界 C、位于第七周期处处找找半半D、Ra(OH)2是两性氢氧化物导体导体 2、寻找所需物质元元素素周周在能 找 到 制 造 半 导 体 材 料，期期表表的的如；右右上上角角在能 找 到 制 造 农 药 的 材 料，农农药药如；过过度度元元在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。素素找找催催【反馈练习】化剂化剂1X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X大 2，Z