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1、课题课题:第二节第二节化学计量在实验中的应用（一）化学计量在实验中的应用（一）授授课课班级班级-物物质的量和摩尔质量质的量和摩尔质量课课1时时教教 知识知识 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与学学与与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提目目 技能技能 出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常的的数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算.过程过程 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运与与用化学知识进行计算的能力方法方法 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角
2、度地认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感情感 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学态度态度 习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要价值价值 作用。观观重重物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算点点-1-/158谢阅。难难物质的量及单位-摩尔点点知知识识结结构构与与板板书书设设计计第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、物质的量（一、物质的量（amouamouo osubstansubstan）的单位）的单位-摩尔（摩尔（mole)mole)1 1是一个物理量，符号为是一个物理量，符号为，单位为摩
3、尔，单位为摩尔(o o)。2 2、阿伏加德罗常数：表示、阿伏加德罗常数：表示 1m1ml l 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,符号符号为为 N NA A，单位为，单位为 m ml l-1-1,数值约为数值约为 6 60 0*10*102323 mol mol3 3、注意：注意：使用使用 molmol 时，时，必须指明粒子的种类，必须指明粒子的种类，可以是分子、可以是分子、原子、离子、电子等。原子、离子、电子等。4 4。N N、与与 n n 的关系的关系:N nNAA Am1=mC12m1mC121mo任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子）质量。5 5、
4、摩尔质量：、摩尔质量：()定义定义:单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量,符号为符号为(2)(2)、公式、公式:M M=m单位单位l l-n6 6、有关摩尔质量的相关计算、有关摩尔质量的相关计算例例 1:21:2。5 g H5 g HSOSO的物质的量是的物质的量是_ _解：H2S4的相对分子质量为 9,则M（HSO4）=98gmol1.-2-/158谢阅。n（HS4)=m(H 2SO 4)=M(H 2SO4)24.5g98g mol-10。5mol。答:略教学过程教学过程教学步骤、内容教学步骤、内容教学方教学方法法 引言我们在初中时知道引言我们在初中时知道,分子、原子
5、、离子等我们分子、原子、离子等我们引引 发发 学学肉眼看不见的粒子肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、可以构成客观存在的、具有一定质具有一定质 习兴趣，习兴趣，量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质引引 出出 把把的质量之间的质量之间,必定存在着某种联系，那么必定存在着某种联系，那么,联系他们的联系他们的 微微 小小 物物桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节质质 扩扩 大大化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用板书板书 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用
6、倍倍 数数 形形成成 一一 定定讲讲 就像长度可用来表示物体的长短，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为温度可表示为 数数 目目 的的物体的冷热程度一样物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含物质的量可用来表示物质所含集集 体体 以以粒子数的多少，粒子数的多少，其符号为其符号为 n n，它是国际单位制中的基本它是国际单位制中的基本 便便 于于 方方物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符便便生生活活,号号 molmol，简称摩。，简称摩。投投 国际单位制国际单位制(S(S)的的 7 7 个基本单位个基本单位长度长度时间时间质量质量
7、温度温度发光强度发光强度电流电流物质的量物质的量物理量的符号物理量的符号l l（L L）t tm mT TI I（IvIv）I In n单位名称及符号单位名称及符号米（米（m m）秒（秒（s s）千克（千克（kgkg）开尔文（开尔文（K K）坎德拉（坎德拉（cdcd）安培（安培（A A）摩尔（摩尔（molmol）方方 便便 科科学研究，学研究，方方 便便 相相互交流互交流学学 生生 自自学，师生学，师生一一 问问 一一-3-/158谢阅。板书板书一、物质的量一、物质的量答，检验答，检验自自 学学 成成1 1。定义表示含有一定数目粒子的集体。定义表示含有一定数目粒子的集体。（是一个是一个 果果物
8、理量）物理量）.符号为符号为-n n，3 3。单位。单位-为摩尔为摩尔(m(m）。进进 行行 化化学学 史史 的的教育，培教育，培 过渡过渡 从物质的量设立的目的上看从物质的量设立的目的上看,物质的量实际上物质的量实际上养养 学学 生生表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是科科 学学 态态粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目度度有多有少。有多有少。因此因此,物质的量是专门用于计算粒子数目的物质的量是专门用于计算粒子数目的 物理量。物理量。那么物质的量的那么物质的量的 1 1 个单位即个
9、单位即l l 表示的粒表示的粒（子数目是多少呢子数目是多少呢?）学生活动阅读教材学生活动阅读教材 1 1页上内容，理解物质的量在页上内容，理解物质的量在 2.2.粒子数目上的大小关系粒子数目上的大小关系 问问1 1olol 粒子的数目大约是多少？粒子的数目大约是多少？(约为约为02x02x0 0 个）个）问问6 602x1002x102323这个数值是以什么为依据得出的这个数值是以什么为依据得出的?2323(3(3 01*01*10102424）引引 导导 学学生生 自自 我我（是以。（是以。012012g g1 1C C 中所含碳原子数为依据中所含碳原子数为依据 总总 结结 公公得出来的）得
10、出来的）问问1212原子特指什么结构的碳原子？原子特指什么结构的碳原子？式式 3 30101（1212C C 指原子核内有个质子和指原子核内有个质子和 6 6 个中子的碳原个中子的碳原 10102323子）子）-4-/158谢阅。师师 大家回答得很好。大家回答得很好。由此，由此，我们可以得出以下结论我们可以得出以下结论:1 1 204*204*1 1任何粒子的数目是任何粒子的数目是 0 0012kg012kg C C 中所含中所含 1010；的碳原子数目约为的碳原子数目约为 6 62x102x102323个个2 2。08084 412122424讲讲molmol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常
11、数任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数.阿阿 1 1伏加德罗是意大利物理学家。伏加德罗是意大利物理学家。因他对因他对 6.06.010102 2这个这个 。数据的测得有着很大的贡献数据的测得有着很大的贡献,故用他的名字来表示故用他的名字来表示 1 1 2*102*102323olol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,以示纪念。以示纪念。；。2 2化学上，我们用化学上，我们用N N来表示阿伏加德罗常数，其单位来表示阿伏加德罗常数，其单位 0 02323molmol，它表示，它表示 1mo1mo任何粒子的粒子数，其数值近似任何粒子的粒子数，其数值近似+、ClCl6.026.0210102 2个等于。
12、个等于。板书板书2 2、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：各各 1 1 m ml l ;表示表示 1mol1mol 任何粒子的粒子数，任何粒子的粒子数，符号为符号为A A，单位为单位为 0 0molmol1 1,数值约为数值约为.02.021 12323 mol mol-1-1*10*102424师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如学学 生生 推推何应用阿伏加德罗常数的。何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空点击试题填空2 2导导,教教师师巡巡 视视 并并1 1 1 1molmol 2 2所含氢气分子的个数所含氢气分子的个数 6 6。0 01010
13、指导指导个个。教教 师师 引引2 2。2 2momo氢分子含氢分子含 2 2。4 48x8x0 04 4个氢原个氢原 发思考，发思考，子。子。学学 生生 展展。1 1mol SOmol SO4 42 2是是 6 6020210102323个硫酸根个硫酸根 开开讨讨论论,离子离子.一一 步步 步步 讲讲 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限得得 出出 结结制粒子的种类，制粒子的种类，所以使用所以使用 molmol时应注明所指粒子是哪时应注明所指粒子是哪 论，有利论，有利-5-/158谢阅。种种?于于 学学 生生板书板书33、注意：使用、注意：使用
14、molmol 时时,必须指明粒子的种类必须指明粒子的种类,对对 概概 念念可以是分子、原子、离子、电子等。可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题点击试题 判断正误，说明理由判断正误，说明理由.的的 深深 入入理理 解解 和和推理，归推理，归A A。1 mol1 mol 氢氢（没有指出是分子、原没有指出是分子、原 纳纳 能能 力力子或离子子或离子）B B1 1lCOlCO2 2的培养的培养学学 生生 讨讨C.C.m ml l 小米小米小米不是微观粒子小米不是微观粒子 论论 讲讲 请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题例题 根据摩尔的有关知识，进行计算。
15、根据摩尔的有关知识，进行计算。学学 生生 阅阅读读,。1.1.4 410102 2个个 H,H,合多少合多少mol?mol?(2(2 o o)3 g3 g2 2 5 5molmol 的的 O O2 2中有多少个氧气分子中有多少个氧气分子?（3 3。0 0*10*102 24747）；。N N个水分子的物质的量是多少个水分子的物质的量是多少?（已知，（已知，阿伏加德阿伏加德 6;36;3；罗常数为罗常数为A A)g g；讲讲由以上练习，由以上练习，我们得出粒子总个数我们得出粒子总个数 N N、阿伏加德阿伏加德 g g罗常数罗常数N NA A、物质的量、物质的量 n n 三者之间的关系为：三者之间
16、的关系为：N板书板书4 4。N N、N NA A与与 n n 的关系：的关系：Nn108g/108g/ololA讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数,也可以是小数，例如可以有也可以是小数，例如可以有 0.50.5o o 2 2，0.01 m0.01 ml lH HS S4 4等，但分子、原子等具体的粒子等，但分子、原子等具体的粒子,只能是只能是整数，就不能说。整数，就不能说。5 5 个或个或 0 00101 个。下面请大家做随个。下面请大家做随-6-/158谢阅。堂练习堂练习 3 3点击试题点击试题1 1.mol mol 水中含有水中含有 3.0
17、 3.01 1个水分个水分子子.2 2。2 2 l l 水中含有水中含有 1 1。2 20 02424；个水个水分子分子,4084081 1个氢原子。个氢原子。3.3.mol mol 2 2SOSO4 4中含有中含有 6.02x 10 6.02x 102323个个2 2SOSO分子，分子，.0.010102 2个硫酸根离子个硫酸根离子.4 41 1momoH Hl l 溶于水，水中存在的溶质粒子是什溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少么？它们的物质的量各是多少?5.15.1 个水分子中有个水分子中有 10 10个电子个电子,1,1 ol Hol H2 2O O 中呢？中呢？
18、（6 6。02021 12424过过前面我们学习了物质的量前面我们学习了物质的量,知道它是一个基本物知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，那么，1 1 molmol 粒子的数目是以什么为标准得出来的？其粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少数目约为多少?（是以（是以 0 00101 kg kg1 1C C 中所含碳原子数目为标准中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为得来的；其数目约为 6 62 21 12 2）问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳碳1
19、1原子为标准得出来的原子为标准得出来的,它是怎样定义的？它是怎样定义的？(以碳以碳-1-1原子的质量的原子的质量的 1/121/12 作为标准，其他原作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对就是这种原子的相对原子质量）原子质量）-7-/158谢阅。24243 3师师 很好很好!请大家推导思考题请大家推导思考题 1 1 思考思考假如一原子的质量为假如一原子的质量为m m1 1,碳碳1 1原子的质量原子的质量为为C C，则该原子的相对原子质量，则该原子的相对原子质量A A1 1怎样表示？请大家怎样表示？请大家用代数式表示出来。用代数式表示出来。m1副
20、板副板 A A1 1=mC12m1mC12思考思考 2 2大家表示的都很正确。大家表示的都很正确。若另一种原子的质量若另一种原子的质量为为m m2 2,则它的相对原子质量则它的相对原子质量A A2 2又该怎样表示，又该怎样表示，请大家口请大家口答。答。m（2 2=12。）m2C问问 1 1比比A A与与m m1 1与与m m的关系是什么呢的关系是什么呢?请大家推导。请大家推导。（A A2 2=1 12 2）师很正确！这也就是说师很正确！这也就是说:原子的质量比原子的质量比=原子相对原原子相对原子质量比。子质量比。师下面让我们导出下列关系：师下面让我们导出下列关系：微观粒子微观粒子一个一个 C
21、C 原子原子一个一个 O O 原子原子一个一个 FeFe 原子原子扩大 6.021023倍扩大 6.01023倍 1 mol 1 molC C 原子原子 1 1 olol原子原子 1 1momo Fe Fe 原子原子宏宏 观观 质质 量量0.0120.012 g=12g=12g g扩大 6.021023倍g g g g相相对对原原子子质质量量1212-8-/158谢阅。1 1 56 56 师师 由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比原子的相对原子质量比。道：原子的质量比原子的相对原子质量比。1 mol1 mol 任何原子的质量比任何原子
22、的质量比,就等于它们的相对原子就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出质量比。请大家根据此结论，计算出x x值和值和值值.结果结果x x1 1y y=5=5 问问1 1momo钠原子的质量是多少？钠原子的质量是多少？olol 氢原氢原子的质量呢子的质量呢?（1 mo1 mo钠原子的质量是钠原子的质量是 2323，m ml l氢原子的质量是氢原子的质量是 1 1g g）问问 由此可得出什么结论？由此可得出什么结论？（1 1 o o任何原子的质量，任何原子的质量，在数值上都等于它在数值上都等于它们的相对原子质量）们的相对原子质量）问问 单位呢单位呢?(克！克！)问问1 1 olol 分
23、子的质量，分子的质量，与它的相对分子质量有什么与它的相对分子质量有什么关系？为什么关系？为什么?(因为分子都是由原子构成的，因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和.m ml l 任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量量,单位为克单位为克,则则 1 mol1 mol 任何分子的质量就应该在数值任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量上等于它的相对分子质量,单位为克）单位为克）师师很正确很正确!那么那么,对于粒子中的离子来讲对于粒子中的离子来讲,又
24、将怎样又将怎样-9-/158谢阅。呢？请大家阅读课本呢？请大家阅读课本 1212 页最后一段后回答。页最后一段后回答。(对于离子来说，对于离子来说，由于电子的质量很小由于电子的质量很小,当原子得当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此因此,1 mol,1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）量，单位为克）师师 回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：论：副板副板 momo任何粒子或物质的质量是以克为单任何粒子或物质的质量是以克为单
25、位位,在数值上就等于该粒子的相对原子在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子）分子、离子）质量。质量。师师 请大家做以下练习请大家做以下练习:点击试题点击试题 1 1mol Hmol H2 2O O 的质量是的质量是 18g 18g1 m1 ml NaCl NaC的质量是的质量是 58.58.g g。1 mol N1 mol N+的质量是的质量是3 3。mo moS S 的质量是的质量是3232。师师 化学上，化学上，我们把我们把 1 1 momo物质所具有的质量叫摩尔物质所具有的质量叫摩尔质量。质量。板书板书、摩尔质量：、摩尔质量：（1)1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，定义：单位
26、物质的量的物质所具有的质量，符号为符号为 M M师师 也就是说，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比物质的物质的量之比-10-/158谢阅。板书板书（2 2）、公式、公式:M M=m单位单位ololn讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体的粒子集体-物质的量联系起来物质的量联系起来,请大家口答下列请大家口答下列空空点击试题点击试题.Na.Na 的摩尔质量的摩尔质量3 g3 gmomo。2 2。a a的摩尔质量的摩尔质量 58.5 58.5g gm ml l.。SOSO 摩尔质量摩尔质
27、量6 6 g gmolmol-。24师师大家在解答有关摩尔质量的问题时大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。意解题格式。板书板书、有关摩尔质量的相关计算、有关摩尔质量的相关计算例例 1 1：2 2。5 5 SOSO的物质的量是的物质的量是_ _ _ _ _解：解：2 2O O4 4的相对分子质量为的相对分子质量为 9898，则，则M M(H(H2 2SOSO4 4）=8 g8 gmomo.-n n(H(H2 2）=m(H2SO4)=M(H2SO4)24.5g98gmol-1=0
28、=0。2525l l。答：答：略略点击试题点击试题。mol Na mol Na2 2C C3 3的质量是多少？的质量是多少？小结小结 从本节课的学习中我们知道从本节课的学习中我们知道:1:1m ml l 不同的不同的物质中物质中,构成它们的粒子的数目虽然相同构成它们的粒子的数目虽然相同,但由于不同但由于不同-11-/158谢阅。粒子的质量一般不同，故粒子的质量一般不同，故 mol mol 不同物质的质量一般不同物质的质量一般也不相同也不相同,以克为单位时以克为单位时,其数值就等于构成该物质的其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质粒子的相对原子（或分子）质量。在进
29、行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式量的计算时，一定要注意单位和解题格式.课题课题:第二节第二节化学计量在实验中化学计量在实验中 授授课课的应用（二）的应用（二）-气气体摩尔体积和阿伏加德罗定律体摩尔体积和阿伏加德罗定律班级班级课课时时教教 知识知识、知道固、液、气态物质的一些特性、知道固、液、气态物质的一些特性,初步学会运用初步学会运用学学与与目目 技能技能的的 过程过程1 1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要与与因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，方法方法体验归
30、纳整理的过程，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要学习分析矛盾的主要方面和次要方面方面情感情感1 1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学态度态度习，习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提价值价值高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐.观观重重气体摩尔体积气体摩尔体积点点难难决定物质体积的因素决定物质体积的因素;气体摩尔体积气体摩尔体积-12-/158谢阅。气体摩尔体积等概念进行简单计算气体摩尔体积等概念进行简单计算点点知知识识结
31、结构构与与板板书书设设计计二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积（molmolvovoume oume o gas)gas)1 1、定义：单位物质的量气体所占的体积、定义：单位物质的量气体所占的体积2 2、符号、符号:Vm:Vm3 3、定义式：、定义式：VmVmVn、单位、单位:国际：国际：m m/olol常用：常用：L Lo o、气体在标准状况下的摩尔体积约是、气体在标准状况下的摩尔体积约是2.4L2.4L6 6、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子有相同数目的分子教学过程教学过程教学步骤、内容教学
32、步骤、内容教学方法教学方法 复习通过上一节课的学习，我们知道，复习通过上一节课的学习，我们知道，1 1 molmol 引引导导学学生生由由旧旧任何物质的粒子个数都相等任何物质的粒子个数都相等,都约为都约为 6 60 0*10*10 知知识识的的再再现现进进3 3个，个，l l 任何物质的质量都是以任何物质的质量都是以 g g 为单为单 入入新新知知识识的的学学位位,在数值上等于构成该物质的粒子（分子，原在数值上等于构成该物质的粒子（分子，原 习习子子,离子等离子等)的式量的式量.那么那么,m ml l 任何物质的任何物质的 采采用用数数据据归归纳纳体积又该如何确定呢？体积又该如何确定呢？出出事
33、事物物规规律律的的讲讲1 1 molmol 任何物质的质量，我们都可以用摩任何物质的质量，我们都可以用摩 科学方法科学方法,导出导出尔质量作桥梁把它计算出来，尔质量作桥梁把它计算出来，副板书副板书 气气体体摩摩尔尔体体积积的概念的概念,培养学培养学生生的的科科学学归归纳纳-13-/158谢阅。讲讲 若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥 思维能力思维能力呢？呢？(还需要知道物质的密度还需要知道物质的密度)学生讨论学生讨论引引导导学学生生在在脑脑问质量、密度和体积三者之间的关系是什问质量、密度和体积三者之间的关系是什海海里里建建立立理理想想么？么？副板书副板书
34、密度密度体积体积=质量质量密度密度模型模型,形象地分形象地分析析物物质质体体积积决决定因素，定因素，对学生对学生进进行行空空间间想想像像能能力力和和逻逻辑辑推推讲那么，请同学们思考一下，物质的体积讲那么，请同学们思考一下，物质的体积理能力的训练。理能力的训练。与微观粒子间是否存在着一些关系呢与微观粒子间是否存在着一些关系呢?也就是也就是 学生积极思考学生积极思考,说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建相互讨论相互讨论,和老和老立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之师师一一起起共共同同归归间能否通过一个物理量建立
35、起某种联系呢间能否通过一个物理量建立起某种联系呢?让让 纳纳出出决决定定物物质质我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。所所占占体体积积大大小小请同学们填写教材请同学们填写教材 P13P13 上科学探究上科学探究 2 2投科学探究投科学探究的三个因素的三个因素温度越大温度越大,距离距离2 2、下表列出了、下表列出了、101 kPa(101 kPa(标准体积）时标准体积）时 O O2 2越大越大,导致热胀导致热胀和和H H2 2O O2 2H H2 2密度密度/g/gL L1.4291.4290.08990.0899-1-11 mol1 mol 物质的体积
36、物质的体积22.422.422.422.4的密度的密度,冷缩冷缩出出1 1 molmol 压强越大压强越大,排列排列的体积的体积越紧，越紧，距离越大距离越大(，物质应是，物质应是请请 计计 算算O O2 2和和密度密度/g/gcmcm-3-3质量质量 g g体积体积 cmcm3 3气体气体)-14-/158谢阅。下表列下表列2020时时固体和固体和FeFeAlAlH H2 2O OH H2 2SOSO4 47.867.862.702.700.9980.9981.831.8356562727181898987.27.21010181853.653.6出出 了了（，（，未指明条未指明条几几 种种
37、件标况）件标况）液液 体体（，（，气体体积气体体积与与分分子子种种类类无无的密度，请计算出的密度，请计算出 mol mol 这几种物质的体积这几种物质的体积 讲请同学们根据计算结果，并参照投影上讲请同学们根据计算结果，并参照投影上 关关)olol 几种物质的体积示意图，分析物质的存在几种物质的体积示意图，分析物质的存在(未指明气体未指明气体状态跟体积的关系状态跟体积的关系 投影小结投影小结体体积积是是否否在在相相同条件下测定）同条件下测定）1 1、1 mol1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同不同的固态或液态的物质、体积不同(,只只在在标标况况2 2、在相同状态下，、在相同状态下，1
38、1m ml l 气体的体积基本相气体的体积基本相 下下)同同(，不一定），不一定）3 3、同样是、同样是 1 1 物质，气体和固体的体积物质，气体和固体的体积 学学生生思思考考并并回回相差很大。相差很大。（olol 在液态时是在液态时是 1818 答，答，由气体摩尔由气体摩尔L L，在，在 1 10 0气态时约为气态时约为 3.063.060 0 mL mL，体体积积概概念念逐逐渐渐相差约相差约 17001700 倍倍过过渡渡到到阿阿伏伏加加4 4问问 一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积,哪一哪一 德罗定律，德罗定律，易于易于堆球所占体积更大堆球所占体积更大?如果球的
39、数目都为一百个呢？如果球的数目都为一百个呢？学学生生理理解解和和接接受。受。如果球和球之间都间隔如果球和球之间都间隔 1 1 米，在操场上均匀地米，在操场上均匀地 引引导导学学生生推推导导分布，哪一堆球所占总的体积更大分布，哪一堆球所占总的体积更大?投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。出出阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律的的简简单单应应 投影固体投影固体 FeFe、液体、液体 H HO O、气体、气体 COCO2 2粒子间距粒子间距 用用示意图示意图-15-/158谢阅。投影小结投影小结 决定物质体积大小有三个因素：决定物质体积大小有三个因素：物质所含结构微粒数
40、多少；物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离（固态、液态距离小，排列紧微粒间的距离（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松）密，气态分子间排列疏松）微粒本身的大小（液态时小，气态时大微粒本身的大小（液态时小，气态时大)讲在我们计算中讲在我们计算中,物质的粒子数是相同的，物质的粒子数是相同的，都是都是 1 1mol,mol,那么后两个因素对体积大小有什那么后两个因素对体积大小有什么影响呢么影响呢?小结对于固体和液体来说，粒子间距离非小结对于固体和液体来说，粒子间距离非常小常小,主要取决于粒子本身的大小，对于气态来主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间说
41、，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。的距离。讲现在我们清楚了固、液、气态体积的决讲现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，下，1 1 l l 固态、固态、液态物质所具有的体积不同液态物质所具有的体积不同,而而m m 气体物质所具有的体积却基本相气体物质所具有的体积却基本相同？同？小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同小结在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同决定了其体积不同,而不同的气体在一定的外而不同的气体在一定的外界条件下界条件下,分子间的距离可看作近似相同，分子间的距离可看作近似相同，同时
42、，由我们所学的物理知识可知同时，由我们所学的物理知识可知,粒子间粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响距离主要受环境也就是温度和压强的影响,因因-16-/158谢阅。此此,在谈到气体体积时必须注明外界条件在谈到气体体积时必须注明外界条件.过事实上过事实上,在我们学习生活乃至科研领域，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些气体提供了很大的方
43、便，为些,我们专门引出了我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容学习的内容板书板书 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积(mol(molr r oluolue eofofg g）、定义、定义:单位物质的量气体所占的体积单位物质的量气体所占的体积 讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比的量之比板书板书、符号、符号:Vm:VmV3 3、定义式：、定义式：Vm=Vm=n4 4、单位：国际、单位：国际:m:m3 3/mo/mo常用：常用：L/mL/ml l讲讲 我们为了研究方便，通常将温度为，我们
44、为了研究方便，通常将温度为，压强压强 101101 P P时的状况称为标准状态时的状况称为标准状态,根据大根据大量实验事实证明量实验事实证明,在标准状况下，在标准状况下，1 1molmol 任何气任何气体的体积都约是体的体积都约是 22.4L22.4L 板书板书5 5、气体在标准状况下的摩尔体积约是、气体在标准状况下的摩尔体积约是-17-/158谢阅。2222。4 4投影注意投影注意:1 1。为了研究的方便。为了研究的方便,科学上把温度为科学上把温度为 0 0C C、压、压强为强为 101101kPakPa 规定为标准状态规定为标准状态,用用 S ST TP P 表表示。示。.气体摩尔体积仅仅
45、是针对气体而言。气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3 3。同温同压下，气体的体积只与气体的分子数。同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关目有关，而与气体分子的种类无关.点击试题点击试题 判断正误判断正误1.1.标况下标况下,olol 任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为.4 L.4 L。（，物质应是气体）。（，物质应是气体）2 2。olol 气体的体积约为。气体的体积约为。4 4。（，（，未指明条件标况）未指明条件标况）3.3.标况下标况下,mol O mol O2 2和和 N N2 2混合气（任意比混合气（任意比)的体的体积约为积约为 2 2.4.4。（,气体
46、体积与分子种类无关气体体积与分子种类无关)4 422.422.4 气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于1.21.2 L L 气气体所含的分子数。体所含的分子数。(未指明气体未指明气体体积是否在相同条件下测定）体积是否在相同条件下测定）5.5.任何条件下，任何条件下，气体的摩尔体积都是气体的摩尔体积都是 2222。4 4L L。（,只在标况下只在标况下)-18-/158谢阅。6.6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是只有在标况下，气体的摩尔体积才能是2 2。（，不一定）（，不一定）思考同温同压下，如果气体的体积相同则气思考同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢体的物质
47、的量是否也相同呢?所含的分子数所含的分子数呢？呢？总结总结 因为气体分子间的平均距离随着温度、因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下压强下,分子间的平均距离是相等的分子间的平均距离是相等的.所以所以,同同温同压下温同压下,相同体积气体的物质的量相等相同体积气体的物质的量相等.所含所含的分子个数也相等的分子个数也相等.这一结论最早是由意大利这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律.板
48、书、阿伏加德罗定律：板书、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下在相同的温度和压强下,相同体积的相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。任何气体都含有相同数目的分子。讲讲 对这一定律的理解一定要明确，适用范围对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。为气体。在定律中有四同：在定律中有四同：“同温”、“同温”、“同压”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同一同.投影小结投影小结、同温、同压下、同温、同压下,同体积的两种气体必含有相同体积的两种气体必含有相同数目的分子同数目的分子-19-/158谢阅。2 2、同、同 T T、P P 下，同分
49、子数目的两种气体体积必下，同分子数目的两种气体体积必然相同然相同3 3、同温下、同温下,两种气体体积相同，分子数也相同，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。则压强必然相等。总结我们首先研究了影响物质的体积的因总结我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积相同的气体含有相同的体积,为此为此,引入气体摩引入气体摩尔体积的概念尔体积的概念.标准状况下，气体摩尔体积的数标准状况下，气体摩尔体积的数值约为值约为 2 2L/L/olol。只要同学们掌握气体只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定
50、律的涵义，很摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。算。课题课题:第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 专题复习专题复习授授 课课 班班级级课课时时教教 知识知识通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验学学 与技与技基本方法。目目能能通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识的的 过程过程与方与方进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。法法-20-/158谢阅。情感情感通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视态度态度轻松学习的方法，感受学习的快乐.价值价值观观重重1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及