《高中化学 3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课件 鲁科版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课件 鲁科版必修1.ppt（46页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第3课时硝酸人类活动对氮课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响循环和环境的影响一、硝酸一、硝酸1物理性质物理性质色味态：色味态：_；挥发性：挥发性：_，浓硝酸有，浓硝酸有“发烟发烟”现象。现象。无色有刺激性气味的液体无色有刺激性气味的液体易挥发易挥发2化学性质化学性质3用途用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造_等，也是实验室里的重要等，也是实验室里的重要_。炸药、染料炸药、染料化学化学试剂试剂开放探究开放探究(1)我们有时在实验室里看到盛放我们有时在实验室里看到盛放在白色细口瓶中的浓硝酸呈黄色，为什么？如在白色细口瓶中的浓硝酸呈黄色，为什么？如何消除这种
2、黄色？实验室中浓硝酸怎样保存？何消除这种黄色？实验室中浓硝酸怎样保存？(2)铜与浓硝酸、稀硝酸反应的还原产物分别为铜与浓硝酸、稀硝酸反应的还原产物分别为NO2、NO，是否说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强，是否说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强？提示：提示：(1)浓硝酸受热或见光易分解，产生红浓硝酸受热或见光易分解，产生红棕色的棕色的NO2，NO2溶于硝酸中而呈黄色；除去溶于硝酸中而呈黄色；除去溶解在硝酸中的溶解在硝酸中的NO2的方法是向硝酸中通入足的方法是向硝酸中通入足量的量的O2，发生反应：，发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3。不能用活性炭吸附，因浓硝。不能用活性炭吸附，因浓硝酸能将活性炭氧化。为
3、了防止硝酸分解，一般酸能将活性炭氧化。为了防止硝酸分解，一般将硝酸保存在棕色瓶里并贮存在黑暗且温度低将硝酸保存在棕色瓶里并贮存在黑暗且温度低的地方。的地方。(2)不能。物质的氧化性强弱与其得电子多少无不能。物质的氧化性强弱与其得电子多少无关，而取决于物质得电子能力的强弱，得电子关，而取决于物质得电子能力的强弱，得电子能力越强，氧化性越强，浓硝酸比稀硝酸与能力越强，氧化性越强，浓硝酸比稀硝酸与Cu反应剧烈的多，说明浓硝酸比稀硝酸得电子能反应剧烈的多，说明浓硝酸比稀硝酸得电子能力强，氧化性更强力强，氧化性更强。二、人类活动对氮循环和环境的影响二、人类活动对氮循环和环境的影响1含氮物质的来源及其危害
4、含氮物质的来源及其危害2减少人类活动对氮循环和环境的影响措施减少人类活动对氮循环和环境的影响措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的_。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。保护森林、植树造林等。数量数量1下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是()A稀硝酸与铁反应，有氢气放出稀硝酸与铁反应，有氢气放出B浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D硝酸受热时，有二氧
5、化氮、氧气放出硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出解析：解析：由于稀硝酸有强氧化性，与由于稀硝酸有强氧化性，与Fe反应时反应时无无H2放出。放出。答案：答案：A2现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是的是()氯水氯水氨水氨水浓硝酸浓硝酸稀硝酸稀硝酸烧烧碱碱ABC D解析：解析：氯水中存在氯水中存在Cl2H2OHClHClO反应，反应，HClO见光分解；浓见光分解；浓HNO3见光易见光易分解。分解。答案：答案：C3人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。(1)氮氧化物是形成氮氧化物是形成_和和_的一个的一个重要原因。重要原因。
6、(2)光化学烟雾是指光化学烟雾是指_。(3)大气中氮氧化物主要来源于大气中氮氧化物主要来源于_。(4)氮的水体污染：进入水体中氮的含量增大；氮的水体污染：进入水体中氮的含量增大；会导致藻类会导致藻类“疯长疯长”，迅速地覆盖在水面上，迅速地覆盖在水面上，造成水体的造成水体的_。答案：答案：(1)光化学烟雾酸雨光化学烟雾酸雨(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾线照射发生反应形成的有毒烟雾(3)化石燃料的燃烧和植物体的焚烧等化石燃料的燃烧和植物体的焚烧等(4)富营养化富营养化一、硝酸的强氧化性一、硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性
7、是由于硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的中的5价氮元价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是原反应中，几乎全部是5价氮被还原。价氮被还原。1硝酸与金属的反应硝酸与金属的反应(1)硝酸与铜的反应硝酸与铜的反应Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O比较现象：反应开始后，两支试管中都有气泡比较现象：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕产生，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体；加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出色气体；加稀硝
8、酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色。无色气体，然后又立即变为红棕色。(2)硝酸与硝酸与Fe、Al的反应的反应Fe、Al等金属跟浓等金属跟浓HNO3、浓、浓H2SO4在常温在常温下发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学下发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。变化。Fe、Al与稀与稀HNO3能反应，但无能反应，但无H2生成，生成，Fe与稀与稀HNO3反应时被氧化为反应时被氧化为3价的价的Fe。但如果。但如果Fe过量可把过量可把Fe3还原为还原为Fe2。Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2已知已知Fe3溶液为棕黄色
9、，溶液为棕黄色，Fe2溶液为浅绿色，溶液为浅绿色，向向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是液的颜色变化应该是()A颜色变浅颜色变浅B变为红色变为红色C没有改变没有改变 D变为棕黄色变为棕黄色答案：答案：D1.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种可溶性盐后，铜粉质量减少。则新加入的一种可溶性盐后，铜粉质量减少。则新加入的盐可能是盐可能是(双选双选)()A碳酸氢铵碳酸氢铵 B硫酸铜硫酸铜CFe2(SO4)3 DNaNO3答案：答案：CD38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，铜跟适量的浓
10、硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体共收集到气体22.4 mL(标准状况且不考虑标准状况且不考虑N2O4的存在的存在)，反应消耗的，反应消耗的HNO3的物质的量可能是的物质的量可能是()A1.0103 mol B1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol答案：答案：C2.在在100 mL某混合酸中，某混合酸中，HNO3的物质的量浓的物质的量浓度为度为0.4 molL1，H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 molL1，向其中加入，向其中加入1.92 g铜粉，微热，待充铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中分反应后，求溶液中Cu2的物质的量浓度为多的物质的量浓度为
11、多少？少？(反应前后溶液体积变化忽略不计反应前后溶液体积变化忽略不计)答案：答案：0.225 molL11硝酸硝酸2人类活动对氮循环和环境的影响人类活动对氮循环和环境的影响1下列与氮循环无关的生态环境问题是下列与氮循环无关的生态环境问题是()A光化学烟雾光化学烟雾B白色污染白色污染C水体富营养化水体富营养化 D酸雨酸雨答案：答案：B2(2011宿州高一质检宿州高一质检)下列反应中硝酸既表下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是现氧化性又表现酸性的是(双选双选)()ANa2SO3与与HNO3(稀稀)反应反应 B铁和热的浓铁和热的浓HNO3CAg和稀和稀HNO3共热共热 DFe(OH)3和稀和稀H
12、NO3解析：解析：HNO3(或浓或浓H2SO4)中的氮中的氮(或硫或硫)元素呈元素呈最高价，反应中，只要化合价变低，酸就表现最高价，反应中，只要化合价变低，酸就表现氧化性；反应中，氮或硫元素无化合价变化，氧化性；反应中，氮或硫元素无化合价变化，酸就表现酸性；两种情况同时存在，则酸同时酸就表现酸性；两种情况同时存在，则酸同时表现酸性和氧化性。表现酸性和氧化性。答案：答案：BC3(2011石狮高一质检石狮高一质检)某化学兴趣小组对金某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成的；牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌乙认为金牌是由金银合金制成
13、的；丙认为金牌是由黄铜是由黄铜(铜锌合金铜锌合金)制成的。为了验证他们的制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误想的正误()A硫酸铜溶液硫酸铜溶液 B盐酸盐酸C稀硝酸稀硝酸 D硝酸银溶液硝酸银溶液解析：解析：本题考查几种重要金属的性质，属于本题考查几种重要金属的性质，属于基础题。金不与稀硝酸反应，铜、银、锌都能基础题。金不与稀硝酸反应，铜、银、锌都能与稀硝酸反应，利用这一性质的差异即可。与稀硝酸反应，利用这一性质的差异即可。答案：答案：C4(2009全国全国)物质的量之比为物质的量之比为2 5的锌与稀的锌与稀硝酸反应，若硝酸
14、被还原的产物为硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1 4 B1 5C2 3 D2 5答案：答案：A5将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温在常温下不与空气反应。下不与空气反应。(1)试推断：甲为试推断：甲为_、乙为、乙为_、丙、丙为为_、A为为_、B为为_、C为为_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：写出甲与乙反应的化学方程式：_。解
15、析：解析：遇石灰水产生白色沉淀的气体可能遇石灰水产生白色沉淀的气体可能是是CO2，故，故A中可能有中可能有CO2气体。气体。气体气体A溶于水生成的溶液与单质丙反应，得溶于水生成的溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应为铜盐溶液，单质丙可能是铜，到蓝色溶液应为铜盐溶液，单质丙可能是铜，铜溶于硝酸中生成蓝色硝酸铜溶液。那么溶于铜溶于硝酸中生成蓝色硝酸铜溶液。那么溶于水能生成硝酸溶液的气体应为水能生成硝酸溶液的气体应为NO2，所以气体，所以气体A中可能有中可能有NO2。将将和和综合考虑，红热的固体单质甲为木综合考虑，红热的固体单质甲为木炭，投入显黄色的溶液乙炭，投入显黄色的溶液乙(浓硝酸浓硝酸)中，可以产中，可以产生混合气体生混合气体A为为CO2和和NO2。练规范、练技能、练速度同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全