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1、第第4节海水中的元素节海水中的元素一、海水一、海水元素宝库元素宝库1分类分类分分类类含量含量元素元素举举例例存在存在形式形式常量常量元素元素_盐盐微量微量元素元素_大于大于1 mgL1小于小于1 mgL1Na、Cl、Mg、S、N等等锂锂、碘、碘、铀铀2.几种元素的主要用途几种元素的主要用途(1)锂：锂：_的重要材料之一，也是制造锂的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。电池和特种合金的原料。(2)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成_，所以我国规定食盐中必须加入，所以我国规定食盐中必须加入_，以确保人体的摄碘量。，以确保人体的摄碘量。(3)铀：可
2、作为铀：可作为_。热核反应热核反应甲状腺肿瘤甲状腺肿瘤KIO3核燃料核燃料二、镁和海水提镁二、镁和海水提镁1海水提镁海水提镁(2)主要化学反应主要化学反应Mg(OH)2的生成：的生成：_。MgCl2的生成：的生成：_。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O2镁的化学性质镁的化学性质开放探究开放探究1.海水提取镁的过程中，采取了哪海水提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？提示：提示：就地取材。海水提镁厂设在海边，利就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氧化钙，循环利用，提高原料的利用贝壳生产氧化
3、钙，循环利用，提高原料的利用率。电解用率。电解MgCl2可得到可得到Cl2，Cl2用于制盐酸，用于制盐酸，盐酸再与盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。反应进入循环。对我们的启示：一、建工厂要考虑原料的来源。对我们的启示：一、建工厂要考虑原料的来源。二、生产过程中考虑循环利用二、生产过程中考虑循环利用 三、溴和海水提溴三、溴和海水提溴1卤族元素卤族元素(1)卤素：卤素：F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质等原子结构和元素性质有一定的相似性，统称为卤族元素。有一定的相似性，统称为卤族元素。(2)氯、溴、碘单质氧化性的强弱顺序氯、溴、碘单质氧化性的强弱顺序氧化性：氧化性：_Cl2Br2I2(3)碘
4、的特性及应用碘的特性及应用碘易碘易_，利用碘的这个特性可进行碘的分，利用碘的这个特性可进行碘的分离和提纯。离和提纯。碘遇淀粉溶液变碘遇淀粉溶液变_，利用这个特性可进行碘，利用这个特性可进行碘的鉴别。的鉴别。升华升华蓝蓝2从海水中提取溴的步骤从海水中提取溴的步骤3溴及其化合物的主要用途溴及其化合物的主要用途(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的剂，见光容易分解的_常被用作感光材料；常被用作感光材料；(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；(3)在医药方面，在医药方面，_常被用作镇静剂。常被用作镇静剂。
5、AgBrNaBr和和KBr开放探究开放探究2.实验室怎样保存溴、碘单质？如实验室怎样保存溴、碘单质？如何检验何检验I？提示：提示：(1)实验室中保存实验室中保存Br2的做法是：的做法是：盛在细盛在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；向盛向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；将盛将盛Br2的试剂瓶在低温避光处存放。的试剂瓶在低温避光处存放。(2)碘单质在常碘单质在常温下呈固态，晶体温下呈固态，晶体I2易升华。故通常在保存固易升华。故通常在保存固体碘时：体碘时：盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；在低
6、温、避光处存放；在低温、避光处存放；(3)利用利用I2遇淀粉变蓝，遇淀粉变蓝，可先通入可先通入Cl2，再加淀粉，如果溶液变蓝，则说，再加淀粉，如果溶液变蓝，则说明原溶液中有明原溶液中有I。1下列属于海水中的微量元素的是下列属于海水中的微量元素的是()ClNaBrIMgUABC D答案：答案：B2正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是能继续燃烧的是()ACO2 BCl2CO2 DHe答案：答案：D3已知溴易挥发，碘易升华。向含有已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶
7、液蒸干，并灼热所得物质，最后剩余的固体是液蒸干，并灼热所得物质，最后剩余的固体是()ANaCl和和KI BNaCl、KCl和和I2CKCl和和NaBr DKCl和和NaCl答案：答案：D一、一、Cl2、Br2、I2性质比较性质比较1溴单质和碘单质的物理性质溴单质和碘单质的物理性质物理性物理性质质溴溴单质单质碘碘单质单质颜颜色色深深红红棕色棕色紫黑色紫黑色状状态态液体液体固体固体溶解溶解性和性和溶液溶液颜颜色色水中水中可溶；黄可溶；黄橙色橙色难难溶；深黄溶；深黄褐褐色色酒精酒精中中易溶；黄易溶；黄橙橙红红色色易溶；棕易溶；棕深棕深棕色色四四氯氯化碳化碳中中易溶；黄易溶；黄橙橙红红色色易溶；紫易溶
8、；紫深紫深紫色色2.Cl2、Br2、I2化学性质比较化学性质比较单质间单质间置置换换反反应应(强强置置换换弱弱)2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI2(1)氧化性：氧化性：Cl2Br2I2；还原性：；还原性：IBrCl(2)当把当把Cl2通入含通入含Br、I的混合溶液时，按照的混合溶液时，按照氧化还原反应的难易规律，氧化还原反应的难易规律，Cl2首先氧化还原性首先氧化还原性强的强的I，然后再氧化还原性较强的，然后再氧化还原性较强的Br。已知常温下氯酸钾与浓已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质按下图进行卤
9、素的性质实验。玻璃管内分别装实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描对图中指定部位颜色描述正确的是述正确的是()A黄黄绿绿色色橙色橙色蓝蓝色色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄黄绿绿色色橙色橙色蓝蓝色色无色无色D黄黄绿绿色色无色无色紫色紫色白色白色各处发生的反应及现象分别为：各处发生的反应及现象分别为：KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O；产生黄绿色气体。产生黄绿色气体。2NaBrCl2=2NaClBr2；Br2溶于水显溶于水显橙色。橙色。2KICl2=2KClI2；I2遇淀粉变蓝色。
10、遇淀粉变蓝色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；两；两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案：答案：A名师提醒：名师提醒：注意棉球为白色，而不是无色，注意棉球为白色，而不是无色，滴有滴有NaOH溶液的白色棉球吸收溶液的白色棉球吸收Cl2后仍为白色。后仍为白色。答案：答案：AD二、萃取和分液的原理和操作方法二、萃取和分液的原理和操作方法1原理原理利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。2操作步骤操作步骤3注意事项注意事项(1)
11、萃取剂必须具备的三个条件萃取剂必须具备的三个条件萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质互不发生反应；萃取剂和溶质互不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。中的一个步骤。(3)操作注意问题操作注意问题分液漏斗使用前要检验是否漏水。分液漏斗使用前要检验是否漏水。倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防
12、止分液漏斗内压强过大引起危险。止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽使塞上的凹槽(或小孔或小孔)对准漏斗上的小孔，保对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。上口倒出。(1)固液分离一般用过滤的方法。固液分离一般用过滤的方法。(2)液液分离一般用萃取或蒸馏的方法。液液分离一般用萃取或蒸馏的方法。(3)溶
13、液和胶体的分离一般用渗析的方法。溶液和胶体的分离一般用渗析的方法。海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：请填写下列空白：(1)步骤步骤所用的主要仪器是所用的主要仪器是_。(2)步骤步骤的实验操作名称是的实验操作名称是_；步骤步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤步骤反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(4)步骤步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由中
14、，某学生选择用苯来提取碘的理由是是_。(5)操作中，使用玻璃棒的是操作中，使用玻璃棒的是_。(填序号填序号)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：有单质碘的简单方法：_。思路点拨：思路点拨：(1)根据流程图判断各步骤的原理根据流程图判断各步骤的原理及操作。及操作。(2)根据各步操作方法确定所用仪器。根据各步操作方法确定所用仪器。(3)根据各步原理和碘的性质确定根据各步原理和碘的性质确定(3)、(4)、(6)答案。答案。(1)分液的主要仪器为分液漏斗。分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液
15、不互溶用分液，方法是：固液分离用过滤，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。液液互溶用蒸馏。(3)利用利用MnO2强氧化性把强氧化性把I氧化。氧化。(5)能使用玻璃棒的是能使用玻璃棒的是浸泡浸泡(溶解溶解)，过滤。过滤。(6)利用利用I2遇淀粉变蓝检验。遇淀粉变蓝检验。答案：答案：(1)分液漏斗分液漏斗(2)过滤蒸馏过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大水互不相溶，碘在苯中溶解度比水中的大(5)(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果
16、变蓝，说如果变蓝，说明有单质碘明有单质碘)1(2011周口高一质检周口高一质检)如果你家里的食用花如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是识，最简便的分离方法是()答案：答案：B2(201012绵阳高一检测绵阳高一检测)方志敏烈士在狱中方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了用积聚下来的米汤在作文簿里写下了可爱的可爱的中国中国、清贫清贫等文章，经转到地下党组织等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是即显现出文字，这种药品
17、是()A碘酒碘酒B食盐水食盐水C纯碱溶液纯碱溶液 D盐酸盐酸答案：答案：A3在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却镁蒸气的气体是下列可作为冷却镁蒸气的气体是()空气空气CO2ArH2N2A BC D解析：解析：可以作为冷却镁蒸气的气体应与镁蒸可以作为冷却镁蒸气的气体应与镁蒸气不反应，给出的选项中只有气不反应，给出的选项中只有Ar和和H2可以。可以。答案：答案：C4下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是静置，溶液无
18、色的是(双选双选)()ANaOH溶液溶液 BNaCl溶液溶液CKI溶液溶液 DMg粉粉解析：解析：NaOH与与Br2反应生成无色的反应生成无色的NaBr和和NaBrO，因此溶液无色；，因此溶液无色；Mg粉与溴水反应生粉与溴水反应生成无色的成无色的MgBr2。答案：答案：AD5某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题：的方法，请仔细阅读，然后回答问题：在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左倍左右。只要把卤水加入反应塔中
19、，通过氯气和水右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把蒸气蒸馏，就可以把“溴溴”蒸出来。也有借助蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。请回答以下几个问题：请回答以下几个问题：(1)卤水中通入卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为时发生反应的离子方程式为_。(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是_。(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴借助煤油从海水中提取溴是利用了溴_的性质。的性质。解析：解析：此题实为考查此题实为考查Br2的性质，比较基础，的性质，比较基础，但出题形式新颖，要求分析实际操作方法的原但出题形式新颖，要求分析实际操作方法的原理，从而得出溴的性质。理，从而得出溴的性质。答案：答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)溴单质易挥发溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全