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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学江苏省淮安中学 张正飞张正飞22 十月十月 2022第三节盐类水解第三节盐类水解（第三课时）（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 1、判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性和和比比较较盐盐溶溶液液酸酸碱碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如如：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等等溶
2、液，溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得其其中中NH4+分分别别为为a、b、c（单单位位为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=
3、b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用盐类水解的应用3、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则不能在溶液中大量共存则不能在溶液中大量共存。如如：Al3+、与与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4-等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，
4、需考虑抑制盐的配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选选择择制制备备盐盐的的途途径径时时，需需考考虑虑盐盐的的水水解解。如如制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会会完完全全水水解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反应制取。加加热热蒸蒸干干AlCl3、MgC
5、l2、FeCl3等等溶溶液液时时，得得不不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶晶体体，必必须须在在蒸蒸发发过过程程中中不不断断通通入入HCl气气体体，以以抑抑制制FeCl3的的水水解解，才才能得到其固体。能得到其固体。练练：要要制制得得较较纯纯的的FeS沉沉淀淀，在在FeCl2溶溶液液中中加加入的试剂是（入的试剂是（）ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物。、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TiO2.xH2O+4 HCl制备时加入
6、大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。盐类水解的应用盐类水解的应用7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱
7、性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，应璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。盐类水解的应用盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 A、D10:推断现象
8、推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物溶液加热蒸干后最终产物是什么是什么?（4）少量）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3C
9、OOH Ba(OH)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)AB练习：练习：3、加热蒸发、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗晶体吗？解：解：不能，因在加热浓缩过程中，不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生水解生成成Fe(
10、OH)3，HCl在加热过程中挥发。在加热过程中挥发。课堂练习课堂练习（06四川理综四川理综12）25时，将稀氨水逐滴加时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关时，下列关系正确的是系正确的是A、c(NH4+)=c(SO42)B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+)7 B若若10 x=y，且，且a+b=13，则，则pH=7C若若ax=by，且，且a+b=13，则，则pH=7 D若若x=10y，且，且a+b=14，则，则pH7课堂练习课堂练习（06全国理综全国理综7）将纯水加热至较高温度，）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A.水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈酸性变小、呈酸性 B.水的离子积不变、水的离子积不变、pH不变、呈中性不变、呈中性C.水的离子积变小、水的离子积变小、pH变大、呈碱性变大、呈碱性 D.水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈中性变小、呈中性课堂练习课堂练习同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全