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1、化学平衡移动图像改第1页，本讲稿共25页有关图象问题，可按以下的方法进行分析：有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并结合化学反，搞清纵、横坐标所代表的意义，并结合化学反应速率和勒夏特列原理进行比较和分析。应速率和勒夏特列原理进行比较和分析。搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体、纯液体物质参加或生成固体、纯液体物质参加或生成等。等。看清速率的变化及看清速率的变化及变化量变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。的大小，在条件与变化之间搭桥。看清看清起点、拐点、交点、终
2、点起点、拐点、交点、终点，看清曲线的，看清曲线的变化趋势变化趋势。看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等。看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等。定一议二定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。外两个量的关系。先拐先平先拐先平。例如，在转化率。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。第2页，本讲稿共25页1、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系、反
3、应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应、是否为可逆反应一、浓度一、浓度-时间时间tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%第3页，本讲稿共25页练习练习例例题题1.1.今今有有正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，若若反反应应开开始始经经t t1 1s s后后达达平平衡衡，在在t t2 2s s时时由由于于反反应应条条件件改改变变，使使平平衡衡破破坏坏，到到t t3 3s s时时又又达达平平衡衡，如如右右图图所所示示，（1 1）该该反反应应的的反反应应物物是是_（
4、2 2）该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为_ _（3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD第4页，本讲稿共25页二、速度二、速度-时间时间1 1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。热，反应前后气体体积的变化。2 2、(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断
5、引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正第5页，本讲稿共25页二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆
6、升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的画出平衡移动过程中的 v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第6页，本讲稿共25页二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时有如下图变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n p+q(、=)。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆第7页，本讲稿共25页二、速度二、速度-时间时间v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)
7、+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。因素可能是什么？并说明理由。升高温度升高温度第8页，本讲稿共25页对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图有如下图所示的变化，请分析所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什时的改变因素可能是什么？并说明理由。么？并说明理由。二、速度二、速度-时间时间v逆逆t1 tvv正正a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压时增大压强强。平衡没有移动。平衡没有移动。第9页，本讲稿共25页三、某
8、物质的转化率时间三、某物质的转化率时间-温度温度(或压强或压强)tA A的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+q第10页，本讲稿共25页tT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q四、某物质的百分含量四、某物质的百分含量-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第11页，本讲稿共25页对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应吸热正反应吸热
9、四、某物质的百分含量四、某物质的百分含量-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：PA%A%500200正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q四、某物质的百分含量四、某物质的百分含量-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：第13页，本讲稿共25页0ABCDT转化率五、平衡线与非平衡点的位置关系五、平衡线与非平衡点的位置关系各点各点v正正与与v逆逆的大小关系的大小关系第14页，本讲稿共25页六、平衡常数变化图像六、平衡常数变化图像0TKK正正K逆逆正反应放热正反应放热0c/pKK正正（K逆逆）压强对平衡常压强对平衡常数无影响数无影响第15页
10、，本讲稿共25页七、其它七、其它Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+n P P 1 1T T2 2 T pm+n pQ 0Q 0C%C%t t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1第17页，本讲稿共25页 例题例题2 2下列图象中，不能表示反应下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H”或或“”）第23页，本讲稿共25页3、利用光能和光催化剂，可将、利用光能和光催化剂，可将CO2和和H2O(g)转化为转化为CH4和和O2。紫外光照
11、射时，在不同催化剂（紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。产量随光照时间的变化如图所示。（1）在）在030小时内，小时内，CH4的平均生成速率的平均生成速率VI、VII和和VIII从大到小的顺序为从大到小的顺序为 ；反应开始后的；反应开始后的12小时内，在第小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的种催化剂的作用下，收集的CH4最多。最多。VVV；第24页，本讲稿共25页4 4、反应、反应A(g)+B(g)C(g)A(g)+B(g)C(g)；H0H0已达平衡已达平衡,升高温度升高温度,平衡逆向移动平衡逆向移动,当反应一段时间反应又达平衡当反应一段时间反应又达平衡,则速率对时间的曲线为则速率对时间的曲线为 A B C D A B C D V Vt tV V正正V V逆逆V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V正正V V逆逆C第25页，本讲稿共25页