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1、第4节 电解与库仑分析现在学习的是第1页，共20页一、电解分析的基本原理一、电解分析的基本原理 1.1.基本原理基本原理 （1 1）电解装置与电解过程电解装置与电解过程两类电池：两类电池：原电池：正极原电池：正极(阴极阴极)、负极、负极(阳极阳极)；电解电池：正极电解电池：正极(阳极阳极)、负极、负极(阴极阴极)；现在学习的是第2页，共20页电解过程电解过程 电解硫酸铜溶液电解硫酸铜溶液,当逐渐增加电压，达到一定当逐渐增加电压，达到一定值后，电解池内与电源值后，电解池内与电源 “-”极相连的阴极上开始有极相连的阴极上开始有CuCu生成，同时在与电源生成，同时在与电源“+”极相连的阳极上有气体放
2、出，极相连的阳极上有气体放出，电解池中发生了如下反应：电解池中发生了如下反应：阴极反应：阴极反应：Cu2+2e Cu 阳极反应：阳极反应：2H2O O2+4H+4e 电池反应：电池反应：2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+电池电动势电池电动势为：为：E E=0.307-1.22=-0.91(V)=0.307-1.22=-0.91(V)外加电压为外加电压为0.91V0.91V时时,阴极是否有铜析出阴极是否有铜析出?现在学习的是第3页，共20页（2 2）理论分解电压与析出电位）理论分解电压与析出电位 a.a.理论分解电压理论分解电压：根据能斯特方程计算，使反应进行,需要提供的最小外加电压（D点
3、）。b.b.实际分解电压实际分解电压(析出电位析出电位)实际开始发生电解反应时的电压，其值大于理论分解电压（D点）。c.c.产生差别的原因产生差别的原因 超电位（）、电解回路的电压降（iR）的存在。则外加电压应为：E E外外=（E E阳阳+阳阳）-（E E阴阴+阴阴）+iRiR 理论分解电压小于实际分解电压的原因是由于超电位的存在，但超电位是如何产理论分解电压小于实际分解电压的原因是由于超电位的存在，但超电位是如何产生的呢？生的呢？现在学习的是第4页，共20页（3 3）浓差极化）浓差极化 产生超电位的原因：产生超电位的原因：电极极化电极极化 电极极化：电极极化：电解时，电极上有净电流流过时电解
4、时，电极上有净电流流过时，电极电位偏离其电极电位偏离其平衡电位的现象。平衡电位的现象。电极极化包括：电极极化包括：浓差极化和电化学极化浓差极化和电化学极化 浓差极化：浓差极化：电流流过电极，表面形成浓电流流过电极，表面形成浓度梯度。使正极电位增大，负极电位减小。度梯度。使正极电位增大，负极电位减小。减小浓差极化的方法：减小浓差极化的方法：a.a.减小电流，增加电极面积；减小电流，增加电极面积；b.b.搅拌，有利于扩散搅拌，有利于扩散现在学习的是第5页，共20页（4 4）电化学极化）电化学极化 电化学极化：电化学极化：电荷迁越相界面的放电所需的超电位。电荷迁越相界面的放电所需的超电位。产生的原因
5、：产生的原因：电极反应速度慢，电极上聚集了一定的电荷。电极反应速度慢，电极上聚集了一定的电荷。现在学习的是第6页，共20页 2.2.电重量分析法与电解分离电重量分析法与电解分离 电电重重量量分分析析法法:利利用用电电解解将将被被测测组组分分从从一一定定体体积积溶溶液液中中完完全全沉沉积积在在阴阴极上，通过称量阴极增重的方法来确定溶液中待测离子的浓度。极上，通过称量阴极增重的方法来确定溶液中待测离子的浓度。三种方式：三种方式：(1)(1)恒电流电重量分析法恒电流电重量分析法 保保持持电电流流在在2-5A2-5A之之间间恒恒定定，电电压压变变化化，最最终终稳稳定定在在H H2 2的的析析出出电电位
6、位选选择择性性差，分析时间短，铜合金的标准分析方法差，分析时间短，铜合金的标准分析方法(2)(2)恒外电压电重量分析法恒外电压电重量分析法 不能精确保持阴极电位恒定，较少采用。不能精确保持阴极电位恒定，较少采用。现在学习的是第7页，共20页(3)(3)控制阴极电位电重量分析法控制阴极电位电重量分析法 a.a.三电极系统，自动调节外电压，三电极系统，自动调节外电压，阴极电位保持恒定。选择性好。阴极电位保持恒定。选择性好。b.b.A A、B B两物质分离的必要条件：两物质分离的必要条件：(I)A (I)A物质析出完全时物质析出完全时,阴极电位阴极电位 未达到未达到B B物质的析出电位物质的析出电位
7、(图图)；(II)(II)被分离两金属离子均为一价被分离两金属离子均为一价,析出电位差析出电位差0.35 V0.35 V (III)(III)被分离两金属离子均为二价被分离两金属离子均为二价,析出电位差析出电位差0.20 V0.20 V 对于一价离子对于一价离子,浓度降低浓度降低1010倍倍,阴极电位降阴极电位降低低0.059 V0.059 V。电解时间如何控制？浓度随时间变化关电解时间如何控制？浓度随时间变化关系如何？系如何？现在学习的是第8页，共20页电解时间的控制电解时间的控制电解完成电解完成99.9%99.9%所需的时间为所需的时间为:t t99.9%99.9%=7.0=7.0V V/
8、DADA 电解完成的程度与起始浓度电解完成的程度与起始浓度无关。与溶液体积无关。与溶液体积V V成正比，与电成正比，与电极面积极面积A A成反比。成反比。控制阴极电位电重量分析过程中如何控制控制阴极电位电重量分析过程中如何控制电解时间电解时间?电流电流-时间曲线。时间曲线。A：电极面积；D：扩散系数；V：溶液体积；：扩散层厚度当it/i0=0.001时，认为电解完全。现在学习的是第9页，共20页二、库仑分析法二、库仑分析法1.1.基本原理基本原理 法拉第第一定律法拉第第一定律:物质在电极上析出产物的质量物质在电极上析出产物的质量W与电解池的电量与电解池的电量Q成正比。成正比。法拉第第二定律法拉
9、第第二定律:式式中中：M为为物物质质的的摩摩尔尔质质量量（g），Q为为电电量量（1库库仑仑=1安安培培1秒秒），F为为法法拉拉第第常常数数（1F=96487库库仑仑），n为为电电极极反反应应中中转转移移的的电电子数。子数。现在学习的是第10页，共20页2.2.装置与过程装置与过程 (2)(2)将一定体积的试样溶液加将一定体积的试样溶液加入到电解池中，接通库仑计电解。入到电解池中，接通库仑计电解。当电解电流降低到背景电流时，当电解电流降低到背景电流时，停止。由库仑计记录的电量计算停止。由库仑计记录的电量计算待测物质的含量。待测物质的含量。(1)(1)预电解预电解,消除电活性杂消除电活性杂质。通质
10、。通N N2 2除氧。预电解达到背景电除氧。预电解达到背景电流流,不接通库仑计。不接通库仑计。现在学习的是第11页，共20页3.3.电量的确定电量的确定恒电流：恒电流：Q=i t恒阴极电位：恒阴极电位：电流随时间变化时电流随时间变化时作图法：作图法：以以lgit 对对t 作图，斜率作图，斜率 k；截距；截距lg i0；要求电流效率要求电流效率100%现在学习的是第12页，共20页库仑计：库仑计：（1 1）氢氧库仑计）氢氧库仑计 （电解水）（电解水）1F电量产生氢气电量产生氢气11200 mL 氧气氧气 5600 mL 共产生：共产生：16800 mL气体气体（2 2）库仑式库仑计）库仑式库仑计
11、 (电解硫酸铜电解硫酸铜)电解结束后，反向恒电流电解，电解结束后，反向恒电流电解，沉积的沉积的Cu全部反应；全部反应；Q=i t（3 3）电子积分库仑计）电子积分库仑计 现在学习的是第13页，共20页电流效率与影响电流效率的因素电流效率与影响电流效率的因素（1）溶剂的电极反应；）溶剂的电极反应；（2）溶液中杂质的电解反应；）溶液中杂质的电解反应；（3）水中溶解氧；）水中溶解氧；（4）电解产物的再反应；）电解产物的再反应；（5）充电电容。）充电电容。电流效率：电流效率：现在学习的是第14页，共20页三、恒电流库仑分析三、恒电流库仑分析库仑滴定库仑滴定 在特定的电解液中，以电极反应的产物作为滴定剂
12、（电生滴定剂，相当于化学滴定中在特定的电解液中，以电极反应的产物作为滴定剂（电生滴定剂，相当于化学滴定中的标准溶液）与待测物质定量作用，借助于电位法或指示剂来指示滴定终点。故库仑滴定并的标准溶液）与待测物质定量作用，借助于电位法或指示剂来指示滴定终点。故库仑滴定并不需要化学滴定和其它仪器滴定分析中的标准溶液和体积计量。不需要化学滴定和其它仪器滴定分析中的标准溶液和体积计量。1.1.库仑滴定的特点库仑滴定的特点 (1)(1)不必配制标准溶液不必配制标准溶液 (2)(2)滴定剂来自于电解时的电滴定剂来自于电解时的电极产物，产生后立即与溶液中极产物，产生后立即与溶液中待测物质反应待测物质反应 (3)
13、(3)库仑滴定中的库仑滴定中的电量容易控制电量容易控制和准确测量和准确测量 (4)(4)方法的灵敏度、准确度较高方法的灵敏度、准确度较高。1010-5-5-10-10-9-9 g/mL现在学习的是第15页，共20页2.2.库仑滴定的应用库仑滴定的应用(1)酸碱滴定酸碱滴定 阳极反应：阳极反应：H2O=1/2O2+2H+2e 阴极反应：阴极反应：2 H2O=H2+2OH-2e(2)沉淀滴定沉淀滴定 阳极反应：阳极反应：Ag=Ag+e （Pb=Pb2+2e）(3)配位滴定配位滴定 阴极反应：阴极反应：HgY+2e=Hg+Y4(4)氧化还原滴定氧化还原滴定 阳极反应：阳极反应：2Br-=Br2+2e
14、 2I-=I2+2e现在学习的是第16页，共20页四、微库仑分析技术四、微库仑分析技术 装置：装置：图图 特点：特点：灵敏，快速，方便灵敏，快速，方便 原理与分析过程：原理与分析过程：（以电生以电生Ag+为例）为例）含含Ag+底液的电位为：底液的电位为：E测测，设：设：偏压为偏压为E偏偏，使使:E测测=E偏偏，则则:E=0，I电解电解=0，体系处于体系处于平衡。平衡。现在学习的是第17页，共20页分析过程描述：分析过程描述：当含当含Cl-的试样进入到滴定池后，的试样进入到滴定池后，与与Ag+反应生成反应生成AgCl，使，使Ag+浓度降低，浓度降低，则：则：E测测 E偏偏 E 0，即平衡状态被破
15、坏。，即平衡状态被破坏。产生一个对应于产生一个对应于E 量的电流量的电流I 流过滴定池。流过滴定池。在阳极（银电极）上发生反应：在阳极（银电极）上发生反应：Ag Ag+e 滴定池中继续发生次级反应：滴定池中继续发生次级反应：Ag+Cl-AgCl 当当Cl-未反应完全之前，溶液的电位始终不等于未反应完全之前，溶液的电位始终不等于E偏偏，电解不断进行。，电解不断进行。当当加加入入的的Cl-反反应应完完全全后后，Ag+低低于于初初始始值值，电电解解电电流流将将持持续续流流过过电电解解池池直直到到溶液中溶液中Ag+达到初始值。此时达到初始值。此时：E测测=E偏偏，E=0，使使I电电解解=0，体体系系重
16、重新新平平衡衡。电电解解停停止止。随随着着试试样样的的不不断断加入，上述过程不断重复加入，上述过程不断重复。现在学习的是第18页，共20页卡尔卡尔 费休（费休（Karl Fisher）法测定微量水）法测定微量水 基本原理：基本原理：利用利用I2 氧化氧化SO2 时，水定量参与反应。时，水定量参与反应。电解产生碘。1 g水水对应对应10.722毫库仑电量。毫库仑电量。（1）吡啶：中和生成的）吡啶：中和生成的HI（2）甲醇：防止副反应发生）甲醇：防止副反应发生 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4以上反应为平衡反应，需要破坏平衡：以上反应为平衡反应，需要破坏平衡：卡尔卡尔.费休试剂：由碘、吡啶、甲醇、费休试剂：由碘、吡啶、甲醇、二氧化硫、水按一定比例组成。二氧化硫、水按一定比例组成。现在学习的是第19页，共20页选择内容选择内容:第一节第一节 电化学分析概述电化学分析概述第二节第二节 电极的结构与原理电极的结构与原理第三节第三节 电位分析法电位分析法第四节第四节 电解与库仑分析法电解与库仑分析法第五节第五节 极谱与伏安分析极谱与伏安分析第六节第六节 电导分析电导分析结束结束现在学习的是第20页，共20页