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1、精选优质文档-倾情为你奉上上海市浦东新区2017届高三化学4月教学质量检测（二模）试题相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1容量瓶上未必标有固定的A溶液浓度B容量C定容刻度D配制温度2零族元素难以形成化合物的根本原因是它们A都是惰性元素B化学性质不活泼C都以单原子分子形式存在D原子结构均为稳定结构3氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于 A离子晶体B原子晶体C分子晶体D金属晶体4SO2能使溴水褪色，说明SO2具有A还原性B漂白性C酸性D氧化性5火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫
2、（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是A羰基硫是电解质B羰基硫分子的电子式为：CC、O、S三个原子中半径最小的是CD羰基硫分子为非极性分子6水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是A水分子是含极性键的极性分子B水的电离方程式为：H2O2HO2C重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D相同质量的水具有的内能：固体<液体<气体7下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A生铁B硫酸C烧碱D纯碱8能用离子方程式CO32+2HH2O+CO2表示的反应是A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀
3、盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋酸的反应9保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是A乙醇B硝基苯C甘油D己烷100.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是A电离程度增大，H+浓度增大B电离程度减小，H+浓度减小C电离程度增大，H+浓度减小D电离程度减小，H+浓度增大11关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是A适当升高温度能促进FeCl3水解B加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉X A eY稀硫酸12在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y
4、 ，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是A外电路中电流方向为： XY B若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为铁棒CX 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X > Y 13氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是ABCD14乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是A使用蒸馏水B使用NaHCO3溶液C使用CuSO4和NaOH溶液D使用pH试纸15实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是A水浴加热B冷凝回流C用浓硫酸做脱水剂
5、和催化剂D乙酸过量反应物生成物催化反应非催化反应反应过程能量16右图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明A催化剂可以改变该反应的热效应B该反应是个放热反应C反应物总能量低于生成物D化学反应遵循质量守恒定律17一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A钾B镁C铁D铜18中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则A终点溶液偏碱性B终点溶液中c(NH4+)=c(Cl)C终点溶液中氨过量D合适的指示剂是甲基橙而非酚酞19称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之
6、比为A13B 31C 11D 4320已知HCl的沸点为-85，则HI的沸点可能为A-167B-87C-35D50二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21氯原子核外有_种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是_。22铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。_23将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。甲烷和氯气饱和食盐水（1）油状液滴的成分可能是CCl4和_。（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_与水的反应。（3）试管内液面上升的原因是_极易溶于水。24溴和氯
7、在元素周期表中均属于_族。25目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br氧化为Br2，该气体是_。（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。1moL Br2需消耗Na2CO3_moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br+_ BrO3+_H+_ Br2+_H2O（二）工业制氢（本题12分）26一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：（1）请写出该反应的化学方程式：_。（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分
8、子质量、或气体的分子总数、或混合气体的_不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是_。（填写选项编号，只有一个正确选项） a减小H2浓度b使用催化剂c升高温度27将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫碘循环法”，依次涉及下列三步反应：ISO2+2H2O+I2H2SO4+2HI II2HI(g)H2(g)+I2(g)0.1O2t/minn(H2)/molIII2H2SO4 2SO2+O2+2H2O（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如右图所示
9、。02min内的平均反应速率v(HI)=_。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为_mol。（2）分析上述反应，下列判断错误的是_（填写选项编号，只有一个正确选项）。a三步反应均为氧化还原反应b循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2c在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂（三）金属化合物（本题14分）滤液A足量烧碱溶液矿物样品过滤AlCl3溶液沉淀D滤渣B足量稀硫酸途径：加入足量盐酸途径：通入足量CO2后过滤加入足量稀盐酸NaOH溶液E沉淀物某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分
10、离，最终制得相应的纯净化合物或溶液。实验方案大致如下：28纯Fe2O3、CuO的颜色依次是_色、_色。29写出滤液A的主要溶质成分：_。30由滤液A制AlCl3溶液有和两种途径，与相比自有其合理之处，理由是：_。31溶液E中含有三种阳离子。向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是_。若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为_。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。32将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次
11、包括蒸发浓缩、_、_、洗涤、自然干燥等。（四）有机化学（本题17分）33（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是_和_。它们是否为同系物?_。（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是_基、_基、_基。（3）两种化合物中，能发生消去反应的是_，能发生取代反应的是_，能发生氧化反应的是_。A（C5H8）EFH(C7H10O4)nH2Br2/CCl4NaOH/水溶液G一定条件催化剂34有机化合物AH的转换关系如下所示：（1）A是有支链的炔烃，其名称是_。（2）F所属的类别是_。（3）写出G的结构简式：_。浦东新区2016-2017学年度第二学期教学质量检
12、测高三化学参考答案一、选择题题号12345678910答案ADBABBDABC题号11121314151617181920答案ADACCBCDCC二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）2117 3s23p5（各2分，共4分）22能，铁比铜更活泼（各1分，共2分）23（1）CHCl3（或CH2Cl2）（多写CH3Cl不扣分，只写CH3Cl不得分）（1分）（2）Cl2（1分）（3）HCl（1分）24VIIA（2分）25（1）Cl2（2分）（2）1 （2分）（3）5 1 633（2分）（二）工业制氢（本题12分，每空2分）26（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（状态或可逆符号未写
13、扣1分）（2）压强（或密度）（3）a27（1）0.02moL/(L·min)（单位未写扣1分）0.2（2）b（三）金属化合物（本题14分）28红棕色、黑色（各1分，共2分）29NaAlO2、NaOH（NaOH未写不扣分）（2分）30的溶液更纯，不含Na+（2分）31KSCN偏高（每空2分，共6分）32冷却结晶、过滤（每空1分，共2分）（四）有机化学（本题17分）33（1）乙醇、甲酸否（各1分，共3分）（2）羟、醛、羧（各1分，共3分）（3）乙醇（1分）；乙醇、甲酸（2分）；乙醇、甲酸（2分）34（1）3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）（2分）（2）卤代烃（2分）（3）（2分）专心-专注-专业