2018年上海市静安区高考化学二模试卷(共31页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年上海市静安区高考化学二模试卷一、选择题(共40分,每小题2分每小题只有一个正确答案)1(2分)下列过程不涉及化学变化的是()A用氨气做制冷剂B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用糯米酿制甜酒D用食醋除去水壶中的水垢2(2分)2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝,这种晶体铝属于()A电解质B有机物C单质D化合物3(2分)属于同位素的两种微粒是()AH2和D2B2He和3HeCCH4和C2H6DO2和O34(2分)有关化学用语的表示中正确的是()A羟基电子式BS2的结构示意图 C乙烯的结构简式CH2CH2D原子核内有20个中子的氯原子 Cl
2、5(2分)属于极性分子的是()ACO2BH2OCCCl4DN26(2分)下列过程的热效应属于吸热的是()A碘蒸气的凝华B化学反应中化学键的形成C铝热反应D氯化铵的水解7(2分)有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是()A热稳定性:HC1HBrB金属性:MgBeC碱性:KOHCa(OH)2D酸性:H2SO4HClO8(2分)两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是()ANaC1和HC1BNaOH和Na2OCC3H8和H2O2DSO2和SiO29(2分)将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()AH+的
3、浓度BCl的浓度C溶液的温度D体系的压强10(2分)某有机物加氢反应后生成,该有机物可能是()A乙醛的同系物B戊醛的同分异构体C丙醇的同系物D丁醇的同分异构体11(2分)ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,关于此反应的说法正确的是()AKClO3发生化合价降低,失电子B反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C反应中H2C2O4被氧化D产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强12(2分)在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO、NO3,该溶液还可能大量存在的离子是()ANH4+BCO3
4、2CHCO3DAl3+13(2分)将下列物质溶于水,能促进水的电离的是()ANaHSO4BNa2CO3CSO2DNaOH14(2分)实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示,下列判断正确的是()A通电使氯化钠发生电离BA电极上发生还原反应CB电极上有C12产生D通电一段时间后,阴极区pH上升15(2分)下列图示的实验设计能达到相应实验目的是()A检验溴乙烷消去的产物B检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+C检验亚硫酸钠溶液是否变质D验证钢铁的析氢腐蚀16(2分)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是()A它们都能以游离态存在于自然界中B二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C浓
5、硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3D加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应17(2分)已知C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O (g)+1256kJ,下列说法正确的是()A1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB反应中乙炔做还原剂、被还原C乙炔完全燃烧时,生成2 mol液态水,所放热量小于2512 kJD若有10 mol电子发生转移,则需消耗2.5 mol O218(2分)小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是()AHCO3+H+H2CO3BHCO3+H2OH2CO3+OHCCO32+H2OHCO3+OHDHCO3+H2OCO32+H3O+19(
6、2分)实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是()选项操作所选仪器A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗AABBCCDD20(2分)有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是()A两反应均需使用浓硫酸、乙酸B过量乙酸可提高1丁醇的转化率C制备乙酸乙酯时乙醇应过量D提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作二、综合题(共60分)21(15分)人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。完成下列填空:(1)氮原子核外电子排布式为 ,其最外层有 种运动状态不同的电子;氮气的电子
7、式为 ;氨气分子的空间构型是 。(2)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO,从而实现CO和N2的分离,反应的化学方程式如下:CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)+Q(Q0)该反应的化学平衡常数表达式K= ;欲使K值变大,可采取的措施是 。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有 (选填序号)。a适当升高温度 b适当降低温度 c增大压强 d减小压强(3)消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH,这样能使NH3的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因 。为
8、实现CO2减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液,再高温加热富液使之分解释放出CO2,正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。(4)某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(标准状况)形成富液,碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ,该富液中的溶质是 (填化学式),各离子的浓度关系正确的是 。ac(K+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)b3c(K+)=4c(CO32)+4c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(
9、H+)22(15分)X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6,2+7,1+5,32+1完成下列填空:(1)上述元素中,金属性最强的在周期表中的位置是 ;X、Y、Q各自形成的简单离子中,离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是 。(2)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 (填化学式),其电离方程式为 。(3)M与Z相比,非金属性较强的是 (填元素名称),请从原子结构
10、的角度说明理由 。(4)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,反应方程式如下: KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ O2+ H2O,请配平,当有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移的个数为 。23(15分)晶须是由高纯度单晶生长而成的微 纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须(MgCO3nH2O,n=15的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:完成下列填空:(1)步骤1必须将反应的温度控制在50,较好的加热方法是 ;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3nH2O沉淀外,
11、同时生成的产物还有 。(2)步骤2是 、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是 。 为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)(3)装置A中盛放的溶液是 。装置D中盛放的固体是 ,其作用是 。(4)若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为 (用含a的代数式表达)。(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是 。 (选填序号)实验开始,未先通空气,即称量装置C; B中反应结束后,没有继续通空气;缺少装置A; 缺少装置D;装置B中稀盐酸的滴加速率过快; 装置C中的NaOH溶液浓度过大。24(15分)有机物D的结构
12、简式:,学名肉桂酸,又名苯丙烯酸,主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:已知:CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO;RCHO完成下列填空:(1)C中含氧官能团名称是 ,E的结构简式为 。(2)反应的反应类型是 ,A的名称是 。(3)反应发生所需的试剂是 。反应的化学方程式为 。(4)D的分子式是 ,与D具有相同官能团的同分异构体有多种,其中一种的结构简式为 。(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸( )的路线(其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:AB目标产物 )。 。2018年上海市静安区高考化学二模试卷参考答案与试题
13、解析一、选择题(共40分,每小题2分每小题只有一个正确答案)1(2分)下列过程不涉及化学变化的是()A用氨气做制冷剂B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用糯米酿制甜酒D用食醋除去水壶中的水垢【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解:A液氨制冷是利用氨气液化后洗手能量变化为气体过程中吸收能量,无新物质生成属于物理变化,故A错误;B用氢氧化铝和胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水,是化学变化,故B正确;C用糯米酿甜酒过程过程有新物质生成,属于化学变化,故C正确;D用食醋除去水壶中的水垢有新物质生成,属于化学变
14、化,故D正确,故选:A。【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。2(2分)2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝,这种晶体铝属于()A电解质B有机物C单质D化合物【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质;含碳元素的化合物为有机物;只由一种元素所形成的纯净物为单质;由两种或两种以上元素所形成的纯净物为化合物,据此分析。【解答】解:晶体铝是只由一种元素所形成的纯净物,故为单质,不是电解质,也不是有
15、机物、化合物。故选:C。【点评】本题考查了电解质、化合物和纯净物、有机物、单质等概念的辨析,难度不大,掌握概念的要点是解题关键。3(2分)属于同位素的两种微粒是()AH2和D2B2He和3HeCCH4和C2H6DO2和O3【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素,据此进行分析。【解答】解:AH2和D2,是同一种物质,故A错误;B2He和3He,He的中子数不同,是氦元素的不同原子,互为同位素,故B正确;CCH4和C2H6,分子组成上相差1个CH2,是同系物,故C错误;DO2和O3,是同种元素形成的不同种单质,是同素异形体,故D错误,故选:B。【点评】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素
16、异形体、同一物质的区别,题目难度不大,注意相关基础知识的积累。4(2分)有关化学用语的表示中正确的是()A羟基电子式BS2的结构示意图 C乙烯的结构简式CH2CH2D原子核内有20个中子的氯原子 Cl【分析】A、羟基不显电性,含一个未成对电子;B、硫离子的核外有18个电子;C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略;D、质量数=质子数+中子数。【解答】解:A、羟基不显电性,含一个未成对电子,故羟基的电子式为,故A正确;B、硫离子的核外有18个电子,故其最外层有8个电子,故其结构示意图为,故B错误;C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略,故乙烯的结构简式为CH2=CH2,故C错误;D、质量数标示在元素符
17、号的左上方,而质量数=质子数+中子数=37,故氯原子为3717Cl,故D错误。故选:A。【点评】本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识,题目难度中等,注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别,明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。5(2分)属于极性分子的是()ACO2BH2OCCCl4DN2【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键;分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构
18、对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子,以此来解答。【解答】解:ACO2含有的化学键C=O是极性键,二氧化碳是直线型结构,正负电荷重心重合,是非极性分子,故A错误;BH2O含有的化学键HO是极性键,水分子是V型结构,正负电荷重心不重合是极性分子,故B正确;CCCl4 中含有极性键CCl键,为正四面体结构,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,故C错误;DN2 中含有非极性键NN键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于由非极性键构成的非标极性分子,故D错误;故选:B。【点评】本题考查分子的极性,明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键,应熟悉常见分子的构型
19、,题目难度不大。6(2分)下列过程的热效应属于吸热的是()A碘蒸气的凝华B化学反应中化学键的形成C铝热反应D氯化铵的水解【分析】根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱);铵盐的水解是吸热过程,以此解答该题。【解答】解:A碘蒸气的凝华过程中,气体变为固体,放出热量,故A不选;B形成化学键放出热量,故B不选;C铝热反应为放热反应,故C不选;D盐类的水解为吸热反应,故D选。故选:D。【点评】本题考查反应热与焓变的应用,题目
20、难度中等,从宏观、微观角度理解化学反应与能力变化的关系为解答关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。7(2分)有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是()A热稳定性:HC1HBrB金属性:MgBeC碱性:KOHCa(OH)2D酸性:H2SO4HClO【分析】A非金属性越强,对应氢化物越稳定;B同主族从上到下金属性增强;C金属性越强,对应碱的碱性越强;DHClO不是最高价含氧酸。【解答】解:A非金属性ClBr,热稳定性:HC1HBr,能用元素周期律解释,故A正确;B同主族从上到下金属性增强,则金属性:MgBe,故B正确;C金属性KCa,对应碱的碱性为KOHCa(OH)2,能用元素周期律解
21、释,故C正确;DHClO不是最高价含氧酸,硫酸、HClO的酸性比较不能用元素周期律解释,故D错误;故选:D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。8(2分)两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是()ANaC1和HC1BNaOH和Na2OCC3H8和H2O2DSO2和SiO2【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键。【解答】解:ANaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键
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- 2018 上海市 静安区 高考 化学 试卷 31
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