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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。分析设计性实验茶叶中微量元素的鉴定与定量测定-实验四十茶叶中微量元素的鉴定与定量测定一、实验目的1.了解并掌握鉴定茶叶中某些化学元素的方法。2.学会选择合适的化学分析方法。3.掌握配合滴定法测茶叶中钙、镁含量的方法和原理。4.掌握分光光度法测茶叶中微量铁的方法。5.提高综合运用知识的能力。二、实验原理茶叶属植物类，为有机体，主要由C，H，N和O等元素组成，其中含有Fe，Al，Ca，Mg等微量金属元素。本实验的目的是要求从茶叶中定性鉴定Fe，Al，Ca，Mg等元素，并对Fe，Ca，Mg进行定量测定。茶叶需
2、先进行“干灰化”。“干灰化”即试样在空气中置于敞口的蒸发皿后坩埚中加热，把有机物经氧化分解而烧成灰烬。这一方法特别适用于生物和食品的预处理。灰化后，经酸溶解，即可逐级进行分析。铁铝混合液中Fe3+离子对Al3+离子的鉴定有干扰。利用Al3+离子的两性，加入过量的碱，使Al3+转化为离子留在溶液中，Fe3+则生成沉淀，经分离去除后，消除了干扰。钙镁混合液中，Ca2+离子和Mg2+的鉴定互不干扰，可直接鉴定，不必分离。铁、铝、钙、镁各自的特征反应式如下：根据上述特征反应的实验现象，可分别鉴定出Fe，Al，Ca，Mg4个元素。钙、镁含量的测定，可采用配合滴定法。在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂
3、，EDTA为标准溶液。直接滴定可测得Ca，Mg总量。若欲测Ca，Mg各自的含量，可在pH12.5时，使Mg2+离子生成氢氧化物沉淀，以钙指示剂、EDTA标准溶液滴定Ca2+离子，然后用差减法即得Mg2+离子的含量。Fe3+,Al3+离子的存在会干扰Ca2+，Mg2+离子的测定，分析时，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+与Al3+。茶叶中铁含量较低，可用分光光度法测定。在pH=29的条件下，Fe2+与邻菲啰啉能生成稳定的橙红色的配合物，反应式如下：该配合物的，摩尔吸收系数。在显色前，用盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+，其反应式如下：显色时，溶液的酸度过高（pH2），反应进行较慢；若酸度太低，则Fe2+离子
4、水解，影响显色。三、三、试剂与仪器试剂1%铬黑T，6molL-1HCl，2molL-1HAc，6molL-1NaOH，0.25molL-1，0.01molL-1（自配并标定）EDTA，饱和KSCN溶液，0.010mgL-1Fe标准溶液，铝试剂，镁试剂，25%三乙醇胺水溶液，缓冲溶液（pH=10），HAcNaAc缓冲溶液（pH=4.6），0.1%邻菲啰啉水溶液，1%盐酸羟胺水溶液。仪器煤气灯，研钵，蒸发皿，称量瓶，托盘天平，分析天平，中速定量滤纸，长颈漏斗，250mL容量瓶，50mL容量瓶，250mL锥形瓶，50mL酸式滴定管，3cm比色皿，5mL、10mL吸量管，722型分光光度计。四、四、实
5、验方法1.1.茶叶的灰化和试验的制备取在100105下烘干的茶叶78g于研钵中捣成细末，转移至称量瓶中，称出称量瓶和茶叶的质量和，然后将茶叶末全部倒入蒸发皿中，再称空称量瓶的质量，差减得蒸发皿中的茶叶的准确质量。将盛有茶叶末的蒸发皿加热使茶叶灰化（在通风厨中进行），然后升高温度，使其完全灰化，冷却后，加6molL-1HCl10mL于蒸发皿中，搅拌溶解（可能有少量不溶物）将溶液完全转移至150mL烧杯中，加水20mL，再加6molL-1NH3H2O适量控制溶液pH为67，使产生沉淀。并置于沸水浴加热30min，过滤，然后洗涤烧杯和滤纸。滤液直接用250mL容量瓶盛接，并稀释至刻度，摇匀，贴上标签
6、，标明为Ca2+,Mg2+离子试液（1），待测。另取250mL容量瓶一只于长颈漏斗之下，用6molL-1HCl10mL重新溶解滤纸上的沉淀，并少量多次地洗涤滤纸。完毕后，稀释容量瓶中滤液至刻度线，摇匀，贴上标签，标明为Fe3+离子试验（2），待测。2.2.Fe，Al，Ca，Mg元素的鉴定从1试液的容量瓶中倒出试液1mL于一洁净的试管中，然后从试管中取液2滴于点滴板上，加镁试剂1滴，再加6molL-1NaOH碱化，观察现象，作出判断。从上述试管中再取试液23滴于另一试管中，加入12滴2molL-1HAc酸化，再加2滴0.25molL-1草酸，观察实验现象，作出判断。从2试液的容量瓶中倒出试液1m
7、L于一洁净试管中，然后从试管中取试液2滴于点滴板上，加饱和KSCN1滴，根据实验现象，作出判断。在上述试管剩余的试液中，加6molL-1NaOH直至白色沉淀溶解为止，离心分离，取上层清液于另一试管中，加6molL-1HAc酸化，加铝试剂34滴，放置片刻后，加6molL-1NH3H2O碱化，在水浴中加热，观察实验现象，作出判断。3.3.茶叶中，Ca，Mg总量的测定从1容量瓶中准确吸取试液25mL置于250mL锥形瓶中，加入三乙醇胺5mL，再加入缓冲溶液10mL，摇匀，最后加入铬黑T指示剂少许，用0.01molL-1EDTA标准溶液滴定至溶液由红紫色恰变纯蓝色，即达终点，根据EDTA的消耗量，计算
8、茶叶中Ca，Mg的总量。并以MgO的质量分数表示。4.4.茶叶中Fe含量的测量（1）邻菲啰啉亚铁吸收曲线的绘制用吸量管吸取铁标准溶液0，2.0，4.0mL分别注入50mL容量瓶中，各加入5mL盐酸羟胺溶液，摇匀，再加入5mLHAcNaAc缓冲溶液和0.（2）标准曲线的绘制用吸量管分别吸取铁的标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0，6.0mL于7只50mL容量瓶中，依次分别加入5.0mL盐酸羟胺，5.0mLHAcNaAc缓冲溶液，5.0mL邻菲啰啉，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min。用3cm的比色皿，以空白溶液为参比溶液，用分光光度计分别测其光密度。以50mL溶液中铁含量为横
9、坐标，相应的光密度为纵坐标，绘制邻菲啰啉亚铁的标准曲线。（3）茶叶中Fe含量的测定用吸量管从2容量瓶中吸取试液2.5mL于50mL容量瓶中，依次加入5.0mL盐酸羟胺，5.0mLHAcNaAc缓冲溶液，5.0mL邻菲啰啉，用水稀释至刻度，摇匀，放置10min。以空白溶液为参比溶液，在同一波长处测其光密度，并从标准曲线上求出50mL容量瓶中Fe的含量，并换算出茶叶中Fe的含量，以Fe2O3质量数表示之。五、注意事项1.茶叶尽量捣碎，利于灰化。2.灰化应彻底，若算溶后发现有未灰化物，应定量过滤，将未灰化的重新灰化。3.茶叶灰化后，酸溶解速度较慢时可小火略加热，定量转移要安全。4.测Fe时，使用的吸
10、量管较多，应插在所吸的溶液中，以免搞错。5.1250mL容量瓶试液用于分析Ca，Mg元素，2250mL容量瓶用于分析Fe，Al元素，不要混淆。六、思考题1.预习思考（1）应如何选择灰化的温度？（2）鉴定Ca2+时，Mg2+为什么股干扰？（3）测定钙镁含量是加入三乙醇胺的作用是什么？（4）邻菲啰啉分光光度法测铁的作用原理如何？用该法测得的铁含量是否为茶叶中亚铁含量？为什么？（5）如何确定邻菲啰啉显色剂的用量？2.进一步思考（1）欲测该茶叶中Al含量，应如何设计方案？（2）试讨论，为什么pH=67时，能将Fe3+，Al3+离子与Ca2+，Mg2+离子分离完全。（3）通过本实验，你对分析问题和解决问题方面有何收获？请谈谈体会。-