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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。人教版高一化学必修1第二章化学物质及其变化课时训练试题汇编全套-第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用一、选择题1化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D化合反应与氧化还原反应属于并列关系2下列交叉分类法正确的是()3符合图中阴影部分的物质是()AK2CO3BNa2CO3CNaClDNaHCO34按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发
2、性酸一元酸化合物混合物ABCD5物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO36对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物C盐D混合物7下列物质中属于化合物的是()A石墨B干冰C盐酸D食盐水8下列物质的属类归纳不正确的是()A蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸D含氧元素的化合
3、物称为氧化物9下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是()A3Fe2O2Fe3O4BCCO22COCNH4HCO3NH3H2OCO2DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO310盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部二、综合题11现有空气、蔗糖、碳酸铵、铁、硝酸钾、氧气、石墨、氯化钠、石灰水、蒸馏水共10种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：(1)属于混合物的是_。(2)若将铁、氧气、石墨分为一类，其分类依据是_。(3)若将碳酸铵、氯化钠、硝酸钾分为一类，其分类依据是_。(4)若将蔗糖、碳酸铵、蒸
4、馏水分为一类，你认为分类的依据可能是_。12无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。(1)图中所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。13同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质？_。(2)生石
5、灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_。(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式：，。(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？_。第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用1答案B解析纯净物与混合物属于并列关系，A错；氧化物是一种化合物，但化合物不一定都是氧化物，二者属于包含关系，B对；单质与化合物属于并列关系，C错；化合反应中部分是氧化还原反应，部分不是，二者是交叉关系，D错。2答案D解析本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的交叉分类。其分类依据主要涉及到物质的组成、溶解性等。Mn2O7为酸性氧化物较难理解，可从KMnO4、Mn2
6、O7中锰元素同为7价去分析判断。3答案B解析符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，Na2CO3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B正确。4答案B解析本题主要考查从物质组成、物理性质、电离等角度确定HNO3的类别。HNO3属于酸、含氧酸、易挥发性酸、一元酸、化合物等。5答案C解析C2O3属于氧化物，故C项正确。而A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐，故A、B、D均错误。6答案C解析本题主要考查酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名。纯碱为Na2CO3属于盐；食盐水、石灰水为溶液，属于混合物；液态氧为单质属于纯净物。7答案B解析石墨是一种矿物
7、名称，化学成分是碳，若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)构成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物。盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物而不是纯净物。8答案D解析由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。含有氧元素的物质既可以是酸也可以是碱，同样也可以是盐。9答案C解析由选项所给反应分析，A、B、D为化合反应，C为分解反应，答案选C。10答案D解析金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金属化合可
8、得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。11答案(1)(2)它们都属于单质(3)它们都属于盐(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)12答案(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3等)NaOH(或KOH等)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将无色无味的该气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO2解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；常见的盐有NaCl、Na2S
9、O4、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2OO2。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。13答案(1)金属氧化物、碱性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCO2=CaCO3(或CaOSiO2CaSiO3)H2OCaONa2CO3=CaCO
10、32NaOH(4)不能解析本题引用生活中的实例，实际考查碱性氧化物氧化钙的物理性质和化学性质。解答时要从氧化钙属于碱性氧化物这一类别入手，去分析思考氧化钙具有碱性氧化物的通性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。有很好的吸水性，常作干燥剂。第2课时分散系及其分类一、选择题1下列家庭小实验不能制得溶液的是()2下列关于溶液的说法中，正确的是()A凡是均一、稳定的液体，就是溶液B长期放置后不会分层的液体，就是溶液C一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D溶液一定是均一、稳定的混合物3下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分
11、散系没有C胶体粒子的直径小于1nmD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液4将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是()A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质颗粒直径在1nm100nm之间B都是混合物C无色、透明的液体D呈红褐色6下列关于胶体的认识正确的是()A在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒B将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是自然现象又是光学现象，但与胶体的知识无关D纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体7“纳米材料”是当今材料科学
12、研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是()A无色透明B有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液8已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2molL1H2SO4溶液B2molL1NaOH溶液C2molL1MgSO4溶液D2molL1NaCl溶液9磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴
13、入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5nm36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3D向分散系中加入NaCl固体，无明显变化10下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀二、综合题11化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1molL1F
14、eCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？12“纳米材料”是指用特殊方法把固体加工到纳米级(109m107m)的超细粉末粒，然后用其制得的各种材料。这种材料由于尺寸很小，因而具有许多与传统材料截然不同的性质，且很多性能优于普通材料，如耐磨、耐高温、抗腐蚀等。据预测，纳米材料和纳米技术会引起生产和日常生活各方面的革命性的变化，是21世纪新技术发展的前沿。请回答下列问题：(1)1纳米(1nm)是()A1107mB1108mC1109mD11010m(2)纳米碳就是一种“
15、纳米材料”。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列对所形成物质的判断正确的有_。是溶液；是胶体；能产生丁达尔效应；能透过滤纸；不能透过滤纸；静置后会析出黑色沉淀。(3)如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得的混合物可能具有的性质是()A不稳定，不透明B有丁达尔效应C所得液体可能是胶体D所得物质一定是浊液13取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向
16、沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得_。(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应也属于_反应。14丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实
17、验的示意图，该图中的一处明显错误是_，原因是_。(试从分散系的分类进行讨论说明)(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。第2课时分散系及其分类1答案B解析食盐、蔗糖都易溶于水而形成溶液；泥土不溶于水形成悬浊液；植物油溶于汽油形成溶液。2答案D解析选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物。纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种
18、物质里分散着另一种物质的液体，它们是悬浊液和乳浊液，而不是溶液。3答案D解析胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1nm100nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。4答案B解析胶体的制取方法有三种：化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。5答案B解析溶液与胶体，其分散质颗粒大小不同，所以A不正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透明的，Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl3溶液呈黄色，C和D均不正确。6答案B解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3粒子的集合体，并不是单个的
19、Fe(OH)3粒子；纳米材料只有分散在合适的分散剂中才能形成胶体。7答案B解析纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1nm100nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。8答案A解析由题给信息，胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解。9答案B解析分散质微粒直径在1100nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶粒带电荷，加入NaCl，发生胶体聚
20、沉，D错误。10答案D解析豆浆为胶体分散系，盐卤可使其发生聚沉成为固体析出；同理，海水中的氯化钠等盐类可使河水中的胶体发生聚沉，渐渐形成沙洲；蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应；FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀。11答案(1)1nm100nm(或109m107m)(2)让一束可见光通过得到的产物，观察有无丁达尔效应。解析本题目主要考查胶体的制备和性质。检验判断分散系是否为胶体常用丁达尔效应。12答案(1)C(2)(3)BC解析(1)1nm是1109m，这是应该了解的常识。(2)对胶体稳定性描述为“介稳性”，不如溶液稳定，但比浊液稳定。若误认为不如溶液稳定，静置会
21、沉淀，则误选。误区提示：胶体还是比较稳定的，较长时间放置不会凝聚，但加入可溶性酸、碱、盐，加入带相反电荷胶粒的胶体，加热等都能破坏胶体的稳定性，发生聚沉。(3)当把纳米材料分散到液体分散剂中时，所形成的混合物必然具有胶体应该具有的性质布朗运动、丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。13答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解解析Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由许多Fe(O
22、H)3微粒聚集形成的，当遇到强酸时发生反应生成铁盐，胶体因此被破坏。14答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可解析(1)光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
23、。第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔化状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物2电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质DNaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质3下列物质既
24、不是电解质，也不是非电解质的是()A食盐水BH2OCNaHSO4DCa(OH)24在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()ANaClB酒精CCO2DNH4HCO35含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液B液态氯化氢C氯化钾溶液D固体氯化钠6下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部BCD7NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaH
25、SO4是酸8下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SOBH、Cl、SOCNa、K、OHDNa、K、NO9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物10下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔化导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态的KOH导电二、综合题11已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amolL1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式：_。该溶液中Fe3的物质的量浓度是_；SO的物质的浓度是
26、_。12有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。序号符合条件物质名称混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(2)上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？13在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：B_，D_。(3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性_。14已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HC
27、O3)2都是电解质，根据溶液导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2继续通入过量的CO2再通入CO2第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1答案D解析在水溶液里或熔化状态下能导电的物质不一定是化合物，故A不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如CO2)的不属于电离反应，B选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔化状态能电离产生离子而导电，为电解质，C选项不正确。2答案B解析化合物不全是电解质，也有非电解质，所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2
28、HSO，所以H2SO4是电解质而SO3是非电解质，C错；NaCl在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。3答案A解析食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质。水能够电离产生少量的H和OH，水是电解质。NaHSO4为酸式盐，Ca(OH)2为碱，均为电解质。4答案A解析在酸、碱、盐等电解质中，酸本身不含有离子，只有溶于水后，在水分子作用下，电离产生离子，如H2SO4、HCl等，故它们在熔融状态不导电；而碱、盐本身常含有离子，溶于水或熔融状态下，均能发生电离，产生离子而导电；但要注意的是NH4HCO3受热分解，无法导电。5答案C解析B、D项中的物质在该状态下不能电离
29、，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3=KClO；C项KCl=KCl。6答案B解析溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4可电离出H，但它是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。7答案D解析在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的才是酸。8答案B解析依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。9答案A解析因为该化合物在熔融状态下能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。10答案B解析从电解质导电、金
30、属导电的实质分析、判断。A、C、D都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。11答案Fe2(SO4)3=2Fe33SO2amolL13amolL1解析Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO123ac(Fe3)c(SO)解之，c(Fe3)2amolL1，c(SO)3amolL1。12答案(1)稀硫酸、空气氯化氢BaSO4二氧化碳、氨气铜、金属汞(2)氯气不能填入上表；它是单质(属于纯净物)而不是化合物，因此既不属于电解质，又不属于非电解质，而且它本身也不导电，
31、故不能归入以上5类。解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。13解析(1)因为H3PO4电解质本身不导电，加水后可使其发生电离而导电。(2)Cu(NO3)2=Cu22NO，KOH=KOH。(3)若在烧杯A中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4Ba
32、(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减少，溶液的导电性减弱。14答案亮由亮变暗至熄灭逐渐变亮无变化解析Ca(OH)2溶于水全部电离Ca(OH)2=Ca22OH，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2=Ca22HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。第2课时离子反应及其发生的条件一、选择题1下列情况中属
33、于离子反应的是()AH2和O2反应生成了H2OBZn片投入稀硫酸中CKMnO4加热制O2DC和O2反应生成CO22下列物质混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和FeCl3溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液D澄清的石灰水和盐酸3下列叙述中正确的是()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4下列各组离子反应可用HOH=H2O表示的是()A氢氧化钡
34、和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠DNaOH溶液和CO2的反应5下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化铜与硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC锌与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu22Fe=2Fe33Cu6将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2；CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O；BaCO32HCl=BaCl2CO2H2OCCa2CO=CaCO3；Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O；Ba(O
35、H)2H2SO4=BaSO42H2O7在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO8下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、CO二、综合题10填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反
36、应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。11离子方程式CO2H=CO2H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_。12写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式：_，实验现象是_。为了检验某些实际上没有参加反应的离子，还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程)_。13A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：(1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B._，C_