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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。作业二：化学实验-作业二一、实验安全要求1、药品不要用手触，闻味要用手来扇，尝味更是要不得，安全第一记心间。2、剩余药品怎处理，不放原瓶不丢弃，不可拿出实验室，放入指定的容器。3、浓酸浓碱强腐蚀，沾身立即用水洗，再用弱碱或弱酸，中和原理记心间。硫酸沾身先擦拭，二用水来三用碱。4、添加酒精先熄灯，三分之二为界限。点灯要用火柴点，灯灯对点要不得。熄灯直接盖灯帽。酒精加热用外焰。如若失火湿布灭，以上安全记心间。5、药品用量要遵守，节约二字要牢记，固体只需盖满底，1、2毫升是液体。二、基本操作1、固体药品的取用
2、：粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底。2、液体药品的取用：拿下瓶塞要倒放，手握标签防腐蚀，试管瓶子都斜拿，口口相挨再倾倒。3、天平的使用：调节螺丝达平衡，左物右码记清楚，取码要用镊子夹，先大后小要注意。称药要垫称量纸，易潮药品玻璃皿。右量加游得左量，称量完毕要还原。4、量筒的使用：选择量筒看需要，液量接近改滴管。量筒桌面先放平，视线再与切面平，仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。（滴管的使用：使用滴管有四字，垂直悬空要牢记。滴瓶滴管要专用，预防杂质染试剂。）5、给试管里的固体加热：试管外壁要擦干，管夹夹在中上部，试管略微口向下，预热在先防破裂。6、给试管里的液体加热：液
3、体不超三分一，45度正适宜，管口不对有人处，预防喷溅会伤人。7、气体的收集方法：集气先看水溶性，难溶可选排水法。排空集气看密度，大的向上小的下。8、气体的制取：制气先查气密性，导管稍露排气快。排水集气完毕后，先移导管后移灯。9、过滤操作：滤纸紧贴漏斗壁，边缘低于漏斗口。漏斗下端靠杯壁，玻棒靠在三层处，烧杯嘴靠玻璃棒，引流液面低于纸。10、仪器的洗涤：试管瓶子注水半，振荡刷洗或加药。少量多次好方法，水膜均匀不挂液。一.常用仪器名称和用途名称用途试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用试管夹用于夹持试管玻璃棒用于搅拌，过滤或转移液体时引流酒精灯用于加热胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，
4、滴瓶用于盛放液体药品铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热进作用量筒量度液体体积集气瓶用于收集或贮存少量气体二.实验基本操作1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中;气体放在贮气瓶中或随用随制.2、药品的取用(1)取用药品遵守三不原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法).(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部.(3)用剩的药品要做到三不一要:不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器.(4
5、)固体药品的取用:块状固体用镊子夹,粉末状或细晶体用药匙取,必要时可用纸槽取.操作:把试管横放,将药品送到试管底部,再把试管竖起.(5)液体药品的取用:瓶塞倒放,试剂瓶的标签向手心,瓶靠试管口,倒完后盖紧瓶塞,将剂瓶放回原处.定量取用液体操作:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,俯视会使读数偏大).吸取和滴加少量液体用滴管:胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管.(6)浓酸,浓碱的使用:浓酸,浓碱都具有强腐蚀性,使用时要格外小心.3、物品称量:用托盘天平(左物右码)用于粗略称量，能准确到0.1g（1）称量前游码回零，
6、检查是否平衡（通过平衡螺母调节）。（2）“左物右砝”（先大后小再游码），用镊子夹取砝码。m物m砝m游若放成“左砝右物”，因m砝m物m游故m物m砝m游（3）称量完毕砝码回盒，游码回零。（4）干燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。4、物质的加热:(1)酒精灯的使用:酒精量为酒精灯容积的1/4-2/3.三不:不能给燃着的酒精灯加酒精;不能用酒精灯引燃另一只酒精灯;熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭.(2) 加热时所用仪器:固体用试管,蒸发皿;液体用试管,烧杯,蒸发皿,烧瓶.A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
7、C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶(3)加热操作:用酒精灯的外焰.给试管中的液体加热：:(液体不超过试管容积的1/3)试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时试管口切不可对着自己和他人.给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。5、过滤操作要做到:一贴二低三靠.一贴:滤纸紧贴漏斗内壁.二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘.三
8、靠:烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边;漏斗下端紧靠烧杯内壁.6、蒸发:加热时用玻璃棒不断搅动,防止局部温度过高,造成液滴飞溅.7、装置气密性的检查:将导管的出口浸入水中,用手握住试管,若有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量的水进入导管,说明装置不漏气.8、连接仪器装置:从下到上,从左到右9、玻璃仪器的洗涤.初中化学知识归纳：重要离子的检验酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、
9、SO42-、Cl-、CO32-等。在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物
10、质可能存在、一定不存在。接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4（SO42-起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl-起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH-起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH-起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH-起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl
11、-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HClC.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。思考2：推断可能存在的离
12、子有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1）该固体一定含有、一定不含、可能含；（2）写出其中两个反应的化学方程式。思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一
13、定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。过程：（1）Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl（2）略。思考3：设计鉴别离子的试验方案如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶
14、液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。小结：通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习1现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别()A分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸
15、银C.分别加入氯化钡D.用pH试纸分别测定溶液的pH值练习2某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量溶液有白色沉淀生成证明有。3、过滤，向滤液中加适量的溶液有白色沉淀生成证明有。练习题答案练习1指点迷津本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。练习略解：答案为：C。练习2指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验，理解了大思路里的总结就不难了。另外要注意思维的严密，谨防出错。练习略解：稀HNO3；Ba(NO3)2；SO42-；AgNO3；Cl-。-