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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物课时训练试题汇编全套-第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应一、选择题1下列关于金属性质的叙述正确的是()A金属一般都容易导电、导热，具有延展性B金属都具有较高的硬度和密度C所有金属都呈固态D金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气2下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；金属元素只能形成阳离子；价电子越多的金属元素，金属性越强ABCD全部3
2、对于金属的下列叙述正确的是()A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D金属单质在自然界中多以游离态存在4下列关于金属性质的叙述正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧5下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是()A钠B铁C铝D铜6下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是()ANaO2BNaCl2CM
3、gO2DAlCl27镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A性质不活泼，不与空气中的成分反应B镁、铝与氧气的反应速率极慢C经过了特殊工艺处理D与氧气反应形成了氧化物保护膜8铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝原子最外层有3个电子B铝是地壳中含量最多的金属元素C在常温下，铝不能与氧气反应D铝易被氧化，而Al3则很难被还原9将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A熔化的是铝B熔化的是Al2O3C熔化物滴落D熔化物迅速燃烧10等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多
4、B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大二、综合题11(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_；(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_；(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_。12常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成_，反应的化学方程式为_。因此，在实验室中，要把钠保存在_或_中。钠受热与氧气剧烈反应，产生_火焰，生成_，反应的化学方程式为_。13如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。14已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2
5、Na2OC2NaNO2(亚硝酸钠)6Na=4Na2ON2(1)上述三种方法最好的是_，原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是_。15某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag，从实验室取出bg(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样
6、干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。第三章金属及其化合物第1课时金属与非金属的反应1答案A解析金属单质的物理性质特点是银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故选项A正确，B、C、D不正确。2答案B解析本题主要考查金属元素的性质，要注意某些元素的特殊性。变价金属元素较低价态的金属阳离子既有氧化性又有还原性，如Fe2，故错；金属元素也可存在于阴离子中，如MnO，故错；比较Mg和Al的最外层电子数可知错。
7、3答案A解析若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触，A对；Al在加热时表面形成氧化膜，其熔点高，故Al不会滴落，B错。4答案C解析Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。5答案C解析四种金属中，只有铝的表面能形成致密的氧化物保护膜。6答案A解析NaO2在常温下反应生成Na2O，在点燃的条件下反应生成Na2O2；NaCl2反应只能生成Na
8、Cl；MgO2反应只能生成MgO；AlCl2反应只能生成AlCl3。7答案D解析活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能保护内层金属。Mg、Al都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。8答案C解析Al的原子结构示意图为，A正确；铝在地壳中的含量仅次于非金属元素氧、硅，B正确；在常温下，铝易被氧气氧化为Al2O3，C不正确；D正确。9答案A解析打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3，包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不与O2接触不能迅速燃烧，也不会滴落。1
9、0答案B解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显1价。钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。11答案(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落12答案Na2O4NaO2=2Na2O石蜡油煤油黄色Na2O22NaO2Na2O213答案钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O解析钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。14答案(1)N2的生成可以防止N
10、a2O被氧化为Na2O2(2)氧化(3)3NA解析钠制备氧化钠，易产生Na2O2，为防止Na2O继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法最好。15答案(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子解析本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。第2课时金属与酸和水的反应一、选择题1下列关于钠的叙述正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CC
11、l4中D钠着火时可以用沙土盖灭2将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBNaOHCK2SO4DCuSO43将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.100%B.100%C.100%D.100%4某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()AMgBAlCZnDAg5有关铁与水反应的说法中，正确的是()A在任何条件下，铁与水均不发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气6将11.5g钠、28g铁分别放入20mL1molL1的盐酸
12、中，结果正确的是()A钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B铁与盐酸反应比钠剧烈C铁与盐酸反应产生的气体多D反应结束时产生的气体一样多二、综合题7钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为_，H2作_剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为_，NaH作_剂。8在实验室时，为了研究钠的性质，做如下实验：(1)在实验室里，有些钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法为_。(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有
13、金属光泽，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_。若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是_g，反应方程式是_。(3)将一小块金属钠投入氯化镁溶液中观察到的现象是_。9如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。回答下列问题：(1)10g钠要分多次投入的主要原因是_。(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是_(黄豆粒大小的一块钠的体积小于1cm3)。A5次B10次C大于10次(3)实
14、验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是_，出现这种现象的主要原因是_。(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是_。10铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：(1)以铁为研究对象，仿照实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法将其除去。(只用简单的原理描述即可)(3)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_。第2课时金属与
15、酸和水的反应1答案D解析本题考查的是钠的存在及单质的颜色、状态和化学性质。钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色的固体，因易被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触，而CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。2答案D解析少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质
16、的质量。在A、B、C项中只有H2放出，故溶液质量是增加的；D选项中由于Na与H2O反应生成NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2，反应后溶液质量减轻。3答案D解析2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH，同时放出0.1gH2，故反应后溶液的质量分数为w(NaOH)100%。4答案D解析在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可以与稀H2SO4反应产生H2而排在氢后的金属则不反应。5答案D6答案A解析反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠比铁剧烈，钠、铁物质的量依次为mol、mol，HCl物质的量均为0.02mol。可见
17、，铁与盐酸反应时过量，生成H2为0.01mol。而Na先与酸反应，后与H2O反应，共生成H20.25mol。7答案(1)2NaH22NaH氧化(2)NaHH2O=NaOHH2还原解析(1)Na与H2反应，Na失去电子，H2得到电子，生成的NaH中H元素显1价。(2)NaH与水反应，NaH中1价的H与水中1价的H发生归中反应。8答案(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油并放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，其余的立刻放回原瓶(2)银白暗Na2O先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末2NaO2Na2O22.29252NaCl22NaCl(3)钠浮在液面
18、上，迅速熔化成光亮的银白色小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，生成白色沉淀9答案(1)钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2Na2OHH2解析本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系。钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1gcm3，黄豆粒大小的一块钠的体积小于1cm3，则其质量小于1g，故10g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次。钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大。10答案(1)(2)加入足量稀盐酸，铁即可溶解：2H
19、ClFe=FeCl2H2。(3)用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食品中，可补充人体需要的铁元素铁能与醋酸反应，可溶解在醋中第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应一、选择题1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤2.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A稀盐酸B烧碱溶液C硫酸铝溶液D氯水3有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化4下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应Na
20、2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H25等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液BH2SO4稀溶液C蔗糖溶液DNaCl溶液60.4gNaOH恰好与10mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是()A0.5molL1B0.8molL1C1molL1D2molL17铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为()A0.2molB0.1molC0.05
21、molD0.025mol8将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2g，则原c(CuSO4)为()A0.5molL1B0.25molL1C0.025molL1D0.125molL1二、综合题9某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，该同学的方法是否合理_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。写出洗涤过程中可能发生的化学方程式：(1)；(2)；(3)；(4)。10某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为
22、bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_。11下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70gcm3660.4良好良好良好将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：(1)推断该金属的一种用途是_。(2)该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)。(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：一种猜想验证方法现象结论12.把铁、铝混合物1.1g溶于200mL5molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的
23、物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。13为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应1答案B解析食醋中含有的醋酸呈酸性能与铝发生反应而腐蚀；C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；
24、而用碱水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。2.答案B解析本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合题意。3答案D解析Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。H2O中的氢元素由1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂。4答案C解析A项电荷
25、不守恒；B项漏掉了参加反应的水；D项不符合反应事实，铁与稀硫酸反应只能生成Fe2。5答案B解析镁和铝都能和稀H2SO4反应，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D项不反应，无氢气放出。6答案C解析NaOH与盐酸反应时物质的量之比为11，即参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)n(NaOH)0.01mol，则c(HCl)1molL1。7答案B解析0.1molNa产生H2为0.05mol，生成0.1molNaOH，而反应共释放H2为4.48L/22.4Lmol10.2mol，因此Al与NaOH反应放出0.15molH2，2Al3H223x0.15molx0.1mol8答
26、案B解析根据反应方程式，利用差值法进行计算：FeCuSO4=FeSO4Cum1mol8gn(CuSO4)(8.28)g则n(CuSO4)0.025molc(CuSO4)0.25molL1。9答案不合理除去水垢后，盐酸若过量，则会继续与铝反应(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(3)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(4)2Al6HCl=2AlCl33H2解析该同学的做法不合理，若盐酸过量，则会继续与铝反应，从而腐蚀铝壶，洗涤的过程中盐酸可能与Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Al等物质发生反应。10答案(1)NaOH溶液(
27、2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)解析(1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和强碱反应而Mg不反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。(2)B中发生的是Al与碱溶液的反应。(3)(ac)即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得。11答案(1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)(2)强(3)见下表：一种猜想验证方法现象结论该金属的活动性比铁强取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应的
28、快慢都有气泡放出，被测金属产生气泡更快被测金属的活动性比铁强解析分析表中金属的性质，可知该金属是一种比较活泼的金属，实际上该金属是铝。本题的开放性较强，答案合理即可。12答案(1)0.08mol(2)铝铁的物质的量分别为0.02mol，0.01mol解析(1)消耗HCl的物质的量为0.2L5molL10.2L4.6molL10.08mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H2，2mol6molx3xFe2HCl=FeCl2H21mol2moly2y得x0.02mol，y0.01mol。13答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)2Al
29、Fe2O3Al2O32Fe8027(3)23解析(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为2Al3H2227g322.4Lm(Al)bL所以：m(Al)gg(2)根据反应：2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)m(Al)160548027。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但盐酸与Fe反应时才放出气体。Fe2HCl=FeCl2H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求的是Al、Fe与NaOH、盐酸产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe元素的物质的量之比即可求出。2AlFe2O3
30、2Fe3H22H2bc故bc32。第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物一、选择题1下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色粉末B都是碱性氧化物C都能和水反应生成强碱溶液D都是强氧化剂2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D二者在一定的条件下可以相互转化3下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀
31、H2SO4反应：CO2H=H2OCO2DNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCOOH=COH2O4下列说法不正确的是()ANa2O2可用作呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品5有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是Na
32、HCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液6两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO2的质量为()A一样多B甲多于乙C乙多于甲D无法判断7下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应8节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()A焰色反应是金属化合物
33、的性质BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色二、综合题9欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO310.下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式。CE_；CF_；FC_。11在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时去
34、除鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O22H2O=4NaOHO2。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_物质放入水中，理由是_。(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_。(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43gL1)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_。12把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶
35、于水，得100mL溶液，其中Na的物质的量浓度为0.4molL1，溶液中共含Na的物质的量为_mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为_，其中含Na的物质的量为_mol。第1课时钠的重要化合物1答案C解析本题考查对碱金属氧化物和过氧化物的认识。虽然两种氧化物的组成元素相同但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应生成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价(2)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(1)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。2答案C3答案D解析A项中离子方程式未配平，B项中钠不能把Cu2从其盐溶液中置换出来，C项中HCO不能拆开写。4答案B解析Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，故不属于碱性氧化物。5答案C解析摩尔质量NaHCO3的小于Na2CO3的，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消