《高中化学 2.3.1氧化还原反应课件 鲁科版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3.1氧化还原反应课件 鲁科版必修1.ppt（49页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第3节氧化剂和还原剂节氧化剂和还原剂第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1定义定义(1)从是否有氧得失角度来看：从是否有氧得失角度来看：_的反的反应是氧化还原反应。应是氧化还原反应。(2)从化合价的变化角度来看：反应前后从化合价的变化角度来看：反应前后_的反应是氧化还原反应。的反应是氧化还原反应。有得氧失氧有得氧失氧有元素有元素的化合价变化的化合价变化(3)从电子的转移从电子的转移(得失与偏移得失与偏移)的角度来看：的角度来看：_的反应是氧化还原反应。的反应是氧化还原反应。2特征：特征：反应前后反应前后_。3本质：本质：_。4电子转移的表示方法电子转移的表示
2、方法有电子转移有电子转移有化合价的变化有化合价的变化有电子转移有电子转移(1)双线桥法双线桥法表示表示_的情的情况。如况。如CO与与Fe2O3的反应表示为：的反应表示为：_同种元素的原子在反应前后转移电子同种元素的原子在反应前后转移电子(2)单线桥法单线桥法在反应物之间用桥的形式表达出不同元素得失在反应物之间用桥的形式表达出不同元素得失电子的情况。如电子的情况。如Zn和和Cu2的反应表示为：的反应表示为：_。二、相关概念二、相关概念开放探究开放探究用图示表示氧化还原反应与用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。四种基本反应类型的关系。解析：解析：要判断一个反应是否属于氧化还原反要判断一
3、个反应是否属于氧化还原反应，就看反应前后是否有元素的化合价发生改应，就看反应前后是否有元素的化合价发生改变。变。答案：答案：C解析：解析：A项中项中S元素的化合价保持元素的化合价保持6价不变；价不变；B项中项中S元素的化合价由元素的化合价由6降低为降低为4；C项反项反应属于复分解反应，应属于复分解反应，S元素的化合价不变；元素的化合价不变；D项项中中S元素化合价由元素化合价由0升高为升高为4。答案：答案：D3下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是化合价发生了变化氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B化合价升高的物质被氧化化合价升高的物质被氧化C得到电子的物质被氧化得到电子的
4、物质被氧化D氧化还原反应中，先有氧化后有还原氧化还原反应中，先有氧化后有还原解析：解析：氧化还原反应的本质是有电子转移；化氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，合价升高的物质失去电子被氧化，B项正确；项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴发化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴发生，没有先后，有氧化必同时有还原。生，没有先后，有氧化必同时有还原。答案：答案：B一、氧化还原反应中电子转移的表示方法一、氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子步骤：一标变价
5、，二画线桥，三注得失电子数。数。1双线桥法双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。同种元素。(2)在在“桥桥”上标明电子上标明电子“得到得到”与与“失去失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。偏移也按得失处理。(3)电子转移数以电子转移数以abe形式表示，形式表示，a表示发生氧化表示发生氧化还原反应的原子个数，还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失表示每个原子得到或失去的电子数，当去的电子数
6、，当a1或或b1时，要省略。时，要省略。例如：例如：CuOCOC得到得到2euC失去失去2eO2(4)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。转移前后的变化。2单线桥法单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标子转移的数目，不标“得得”、“失失”字样。字样。(1)单线桥必须画在反应物中。单线桥必须画在反应物中。(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子
7、元素。(3)不需要写不需要写“失去失去”、“得到得到”。(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。是不变的。(2)反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数反应中，电子转移数目氧化剂得到电子数目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转目还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。移的数目是反应中得、失电子数目的加和。思路点拨：思路点拨：解答本题要从以下三点入手：解答本题要从以下三点入手：(1)首先正确标出各元素的化合价。首先正确标出各元素的化合价
8、。(2)再依据化合价的变化分析电子转移的方向和再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目。数目。(3)注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。答案：答案：A规律方法：规律方法：同种元素反应规律同种元素反应规律(1)歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应。应。(2)归中反应：不同价态的同种元素发生反应时，归中反应：不同价态的同种元素发生反应时，高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。高价态降低，低价态升高的氧化还原反应。说明：例说明：例
9、1 D项违背了归中反应规律。项违背了归中反应规律。解析：解析：n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化为被氧化为Na2SO4，化合价升高总数，化合价升高总数为为6(4)0.03 mol；设；设X被还原后的价态被还原后的价态为为y，则化合价降低总数为，则化合价降低总数为(5y)1.5102 mol，由化合价升高总数等于降低总数：，由化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：答案：C二、氧化还原反应各概念间的关系二、氧化还原反应各概念间的关系分析判断氧化还原反应中有关概念时，可借助分析判断氧化还原反应中有关概念时，可借助
10、以下口诀帮助解决：以下口诀帮助解决：升升失失氧氧(氧：氧化反应氧：氧化反应)降降得得还还(还：还原反应还：还原反应)答案：答案：D2.(2011岳阳高一质检岳阳高一质检)某元素在化学反应中，某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化一定被氧化B一定被还原一定被还原C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为化合价降低为0解析：解析：化合价既可能升高，如化合价既可能升高，如NaClCl2；也可能降低，如也可能降低，如Fe2O3Fe。答案：答案：C1(2011淮安高一质检淮安高一质检)下列反应不属于氧化下列反应不属于氧化还原反
11、应的是还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2O=SnO24HClD2H2SSO2=3S2H2O解析：解析：A项中氯元素、项中氯元素、B项中氮元素、项中氮元素、D项中项中硫元素的化合价均有变化，硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化项中各元素的化合价均无变化，故合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。项不是氧化还原反应。答案：答案：C2(2011杭州高一质检杭州高一质检)下图为反应下图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示元素甲、乙分别
12、表示()AFe，SBCu，SCFe，O DFe，Cu解析：解析：Fe与与CuSO4反应，反应，Fe失电子被氧化，失电子被氧化，2价价Cu得电子被还原。得电子被还原。答案：答案：D3(2009福建高考福建高考)下列类型的反应，一定发下列类型的反应，一定发生电子转移的是生电子转移的是()A化合反应化合反应 B分解反应分解反应C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应答案：答案：C解析：解析：KClO3中氯为中氯为5价，价，ClO2中氯为中氯为4价，价，KClO3为氧化剂，为氧化剂，H2C2O4中碳显中碳显3价作价作还原剂，被氧化，还原剂，被氧化，1 mol KClO3得得1 mol电子。电子。答案：答案：D练规范、练技能、练速度同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全