《高中化学 1.3《原子结构与元素性质》教学课件 鲁科版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.3《原子结构与元素性质》教学课件 鲁科版选修3.ppt（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节第三节 原子结构与元素性质原子结构与元素性质元素周期律的内容是元素周期律的内容是_而而呈呈现现周期性的周期性的变变化。化。该规该规律的律的实质实质是：是：_呈呈现现周周期性期性变变化的原因是化的原因是_呈呈现现周期性的周期性的变变化。化。同一周期的元素从左同一周期的元素从左右元素右元素_性逐性逐渐渐减弱，元素减弱，元素_性逐性逐渐渐增增强强；同一主族的元素从上；同一主族的元素从上下元素下元素_性逐性逐渐渐增增强强，元素，元素_性逐性逐渐渐减弱。减弱。12元素的性元素的性质质随着原子序数的随着原子序数的递递增增元素性元素性质质元素原子元素原子结结构构金属金属非金属非金属金属金属非金属非金属
2、了解了解电电离能的概念与内涵，离能的概念与内涵，认识认识主族元素主族元素电电离能的离能的变变化化规规律，知道律，知道电电离能与元素化合价的关系。离能与元素化合价的关系。知道元素知道元素电负电负性与元素性性与元素性质质的关系，的关系，认识认识主族元素主族元素电负电负性性的的变变化化规规律，体会原子律，体会原子结结构与元素周期律的本构与元素周期律的本质联质联系。系。12电电离能的定离能的定义义_叫叫做做电电离能，离能，单单位位_。常用符号。常用符号I表示。表示。_叫做第一叫做第一电电离能，用离能，用符号符号I1表示；表示；_叫做第二叫做第二电电离能，用符号离能，用符号I2表示。如果表示。如果对对同
3、一基同一基态态原子有原子有第一、第二、第三、第四第一、第二、第三、第四电电离能，离能，则则_，即，即I1I2I3I4笃学笃学一一电离能及其变化规律电离能及其变化规律1.气气态态原子或气原子或气态态离子失去一个离子失去一个电电子所需要的最小能量子所需要的最小能量kJmol1气气态态中性中性原子失去第一个原子失去第一个电电子所需要的能量子所需要的能量气气态态一价阳离子失去一个一价阳离子失去一个电电子所需要的能量子所需要的能量将逐将逐渐渐增大增大电电离能与金属活离能与金属活泼泼性的关系性的关系由由电电离能的定离能的定义义推知，推知，电电离能越小，表示在气离能越小，表示在气态时该态时该原子原子_，反之
4、，反之，电电离能越大，表明气离能越大，表明气态时该态时该原子原子_，因此运用，因此运用电电离能数离能数值值大小可以判断大小可以判断_。影响影响电电离能的因素离能的因素电电离能的数离能的数值值大小主要取决于原子的大小主要取决于原子的_、_以及以及_。2越易失越易失电电子子越越难难失失电电子子金属原金属原子在气子在气态时态时失失电电子的子的难难易程度易程度3核核电电荷数荷数电电子子层层原子半径原子半径元素第一元素第一电电离能的周期性离能的周期性变变化化规规律律由由电电离能大小可以看出，离能大小可以看出，对对同一周期元素：同一周期元素：_第一第一电电离能最小，离能最小，_元素的第一元素的第一电电离能
5、最大；从左到离能最大；从左到右呈右呈现现_的的变变化化趋势趋势，原因是同周期元素，原因是同周期元素_相同，但随着核相同，但随着核电电荷数的增大和原子半径的减荷数的增大和原子半径的减小，小，_。同主族元素自上而下，第一同主族元素自上而下，第一电电离能离能_，表明自上而下，表明自上而下原子越来越容易原子越来越容易_电电子。原因：同主族元素价子。原因：同主族元素价电电子数子数相同，原子半径逐相同，原子半径逐渐渐增大，原子核增大，原子核对对外外层电层电子子_减小。减小。4碱金属碱金属稀有气体稀有气体逐逐渐渐增大增大电电子子层层数数原子核原子核对对外外层电层电子有效吸引力增大子有效吸引力增大减小减小失去
6、失去有效吸引力有效吸引力过过渡元素同周期从左到右，第一渡元素同周期从左到右，第一电电离能离能变变化不太化不太规则规则，随，随着原子序数的增加第一着原子序数的增加第一电电离能从左到右略有增加，原因是：离能从左到右略有增加，原因是：增加的增加的电电子大部分排在子大部分排在_上，核上，核对对外外层电层电子的子的_变变化不是太大。注意：化不是太大。注意：无无论论是同周期元素是同周期元素还还是同主族元素，原子半径减小与第一是同主族元素，原子半径减小与第一电电离能增大是一致的。离能增大是一致的。总总之，第一之，第一电电离能的周期性离能的周期性递变规递变规律是律是_变变化的化的结结果。果。(n1)d轨轨道或
7、道或(n2)f轨轨道道有效吸引力有效吸引力原子半径、核外原子半径、核外电电子排布周期性子排布周期性电负电负性性(1)含含义义：元素的原子在化合物中：元素的原子在化合物中_能力的能力的标标度。元度。元素的素的电负电负性越大，表示其原子在化合物中性越大，表示其原子在化合物中_的能的能力越力越_；反之，；反之，电负电负性越小，相性越小，相应应原子在化合物中吸引原子在化合物中吸引电电子的能力越小。子的能力越小。(2)标标准：以最活准：以最活泼泼的非金属氟的的非金属氟的电负电负性性为为_作作为标为标准，准，计计算得出其他元素的算得出其他元素的电负电负性。性。笃学二笃学二电负性及其变化规律电负性及其变化规
8、律1.吸引吸引电电子子吸引吸引电电子子大大4.0电负电负性的周期性性的周期性变变化化规规律律(1)同一周期从左到右，元素的同一周期从左到右，元素的电负电负性性_。(2)同一主族，自上而下，元素的同一主族，自上而下，元素的电负电负性逐性逐渐渐_。因此。因此电负电负性大的元素集中在性大的元素集中在_，电负电负性小的元性小的元素集中在素集中在_。电负电负性的性的应应用用(1)元素的元素的电负电负性可用于判断一种元素是性可用于判断一种元素是_还还是是_，以及其活，以及其活泼泼性性_。(2)利用利用电负电负性性还还可以判断化合物中元素化合价的正可以判断化合物中元素化合价的正负负：电负电负性大的元素呈性大
9、的元素呈现现_，电负电负性小的呈性小的呈现现正价。正价。23逐逐渐渐增大增大减小减小周期表的右上角周期表的右上角周期表的左下角周期表的左下角金属元素金属元素非金属元素非金属元素强强弱弱负负价价(3)利用元素的利用元素的电负电负性差性差值值可以判断化学可以判断化学键键的性的性质质。一般一般认为认为：如果两成：如果两成键键元素元素间间的的电负电负性差性差值值大于大于1.7，它，它们们之之间间通常形成离子通常形成离子键键，相，相应应的化合物的化合物为为离子化合物；如果离子化合物；如果两成两成键键元素元素间间的的电负电负性差性差值值小于小于1.7，它，它们们之之间间通常形成共通常形成共价价键键，相，相
10、应应的化合物的化合物为为共价化合物。当共价化合物。当电负电负性差性差值为值为零零时时，通常形成非极性共价通常形成非极性共价键键；差；差值值不不为为零零时时，形成极性共价，形成极性共价键键。元素的金属性和非金属性及其元素的金属性和非金属性及其强强弱的判断弱的判断(1)金属的金属的电负电负性一般小于性一般小于2，非金属的，非金属的电负电负性一般大于性一般大于2，而位于非金属三角区而位于非金属三角区边边界的界的“类类金属金属”(如如锗锗、锑锑等等)的的电负电负性性则则在在1.8左右，它左右，它们们既有金属性，又有非金属性。既有金属性，又有非金属性。(2)金属元素的金属元素的电负电负性越小，金属性越性
11、越小，金属性越强强；非金属元素的；非金属元素的电电负负性越大，非金属性越性越大，非金属性越强强。4 逐逐级电级电离能的含离能的含义义及其与化合价的关系。及其与化合价的关系。提示提示逐逐级电级电离能就是指第一离能就是指第一电电离能、第二离能、第二电电离能离能第第n电电离能，分离能，分别别用用I1、I2In表示且有表示且有I1I2I1(Al)；A族元素族元素原子的第一原子的第一电电离能比离能比A族元素原子的第一族元素原子的第一电电离能大，如离能大，如I1(P)I1(S)。其原因。其原因为为A族元素原子的最外族元素原子的最外层电层电子排布子排布为为ns2，属于全，属于全满结满结构，原子能量构，原子能
12、量较较低，具有低，具有较较大的第一大的第一电电离离能，而同周期的能，而同周期的A族元素原子最外族元素原子最外层电层电子排布子排布为为ns2np1，原子能量原子能量较较高，具有相高，具有相对较对较小的第一小的第一电电离能。故离能。故A族元素族元素原子的第一原子的第一电电离能比同周期离能比同周期A族元素原子的大。同理族元素原子的大。同理A族元素原子的最外族元素原子的最外层电层电子排布子排布为为ns2np3为为半充半充满满状状态态，具有，具有相相对较对较大的第一大的第一电电离能。离能。【慎思慎思2】如何利用如何利用电负电负性判断元素以及化合价的性判断元素以及化合价的类类型？型？应应用用电电离能和离能
13、和电负电负性性时时注意哪些特殊情况？注意哪些特殊情况？提示提示(1)一般一般认为认为：电负电负性小于性小于2的元素的元素为为金属元素，大金属元素，大于于2的元素大部分的元素大部分为为非金属元素；在化合物中非金属元素；在化合物中电负电负性大的性大的元素呈元素呈负负价，价，电负电负性小的元素呈正价。性小的元素呈正价。(2)其它特殊其它特殊规规律律通常情况下，第一通常情况下，第一电电离能大的主族元素离能大的主族元素电负电负性大，但性大，但A族、族、A族元素原子的价族元素原子的价电电子排布分子排布分别为别为ns2、ns2np3，为为全全满满和半和半满结满结构，构，这这两族元素原子第一两族元素原子第一电
14、电离能反常。离能反常。【慎思慎思3】金属活金属活动动性表示的是在水溶液中金属性表示的是在水溶液中金属单质单质中的原子失去中的原子失去电电子的能力，而子的能力，而电电离能是指金属元素在气离能是指金属元素在气态时态时失去失去电电子成子成为为气气态态阳离子的能力，二者阳离子的能力，二者对应对应条件不同，所以排列条件不同，所以排列顺顺序序不完全一致。不完全一致。电电离能离能(1)定定义义：气：气态态原子或气原子或气态态离子失去一个离子失去一个电电子所需要的最小子所需要的最小能量叫做能量叫做电电离能。离能。常用符号常用符号I表示，表示，单单位位为为kJmol1意意义义：通常用：通常用电电离能来表示原子或
15、离子失去离能来表示原子或离子失去电电子的子的难难易易程度。程度。(2)第一第一电电离能：离能：处处于基于基态态的气的气态态原子失去原子失去1个个电电子，生成子，生成1价气价气态态阳离子所需要的能量称阳离子所需要的能量称为为第一第一电电离能，常用符离能，常用符号号I1表示。表示。要点一要点一|电离能及其变化规律电离能及其变化规律1(3)第二第二电电离能：由离能：由1价气价气态态阳离子再失去阳离子再失去1个个电电子形成子形成2价气价气态态阳离子所需要的能量称阳离子所需要的能量称为为第二第二电电离能，常用符号离能，常用符号I2表示，依次表示，依次还还有第三、第四有第三、第四电电离能等。离能等。通常，
16、原子的第二通常，原子的第二电电离能高于第一离能高于第一电电离能，第三离能，第三电电离能又离能又高于第二高于第二电电离能。离能。根据根据电电离能的定离能的定义义可知，可知，电电离能越小，表示在气离能越小，表示在气态时该态时该原原子越容易失去子越容易失去电电子；反之，子；反之，电电离能越大，表明在气离能越大，表明在气态时该态时该原子越原子越难难失去失去电电子。因此，运用子。因此，运用电电离能数离能数值值可以判断金属可以判断金属原子在气原子在气态时态时失失电电子的子的难难易程度。易程度。(4)电电离能大小影响因素：离能大小影响因素：电电离能与原子离能与原子轨轨道能有关，其大道能有关，其大小取决于原子
17、的有效核小取决于原子的有效核电电荷荷(数数)和主量子数。和主量子数。主量子数相同主量子数相同时时，有效核，有效核电电荷数越大，荷数越大，电电离能越大。离能越大。有效核有效核电电荷数相同荷数相同时时，主量子数越大，主量子数越大，电电离能越小。离能越小。第一第一电电离能与元素失离能与元素失电电子子难难易程度的关系：第一易程度的关系：第一电电离能越离能越大越大越难难失去失去电电子，第一子，第一电电离能越小越易失去离能越小越易失去电电子。子。特别提醒特别提醒：(1)理解理解电电离能定离能定义时义时把握两点：一点是气把握两点：一点是气态态(原原子或离子子或离子)二点是最小能量。二点是最小能量。(2)电电
18、离能是原子核外离能是原子核外电电子排布的子排布的实验实验佐佐证证，根据，根据电电离能的离能的数数值值可以判断核外可以判断核外电电子的分子的分层层排布，排布，层层与与层层之之间电间电离能相离能相差差较较大，大，电电离能数离能数值值呈突呈突跃跃性性变变化，同化，同层层内内电电离能差离能差别较别较小。小。电电离能的离能的变变化化规规律律(1)同周期元素：从左到右，元素的第一同周期元素：从左到右，元素的第一电电离能在离能在总总体上呈体上呈现现从小到大的从小到大的变变化化趋势趋势，表示元素原子越来越，表示元素原子越来越难难失去失去电电子。子。随着核随着核电电荷数增大和原子半径减小，核荷数增大和原子半径减
19、小，核对对外外层电层电子的有效子的有效吸引作用依次增吸引作用依次增强强的必然的必然结结果。果。(2)同主族元素：自上而下第一同主族元素：自上而下第一电电离能逐离能逐渐渐减小，表明自上减小，表明自上而下原子越来越容易失去而下原子越来越容易失去电电子。子。这这是因是因为为同主族元素原子同主族元素原子的价的价电电子数相同，原子半径逐子数相同，原子半径逐渐渐增大，原子核增大，原子核对对核外核外电电子子的有效吸引作用逐的有效吸引作用逐渐渐减弱。减弱。总总之，第一之，第一电电离能的周期性离能的周期性递变规递变规律是原子半径、核外律是原子半径、核外电电子排布周期性子排布周期性变变化的化的结结果。果。2注意注
20、意：元素第一：元素第一电电离能的周期性离能的周期性变变化化规规律中的一些反常：律中的一些反常：同一周期，随元素核同一周期，随元素核电电荷数的增加，元素第一荷数的增加，元素第一电电离能呈离能呈增大的增大的趋势趋势。同周期主族元素：从左到右：第一同周期主族元素：从左到右：第一电电离能依次明离能依次明显显增大增大(但其中有些曲折但其中有些曲折)。反常的原因：多数与全空反常的原因：多数与全空(p0、d0)、全、全满满(p6、d10)和半和半满满(p3、d5)构型是比构型是比较稳较稳定的构型有关。定的构型有关。元素的化合价与原子元素的化合价与原子结结构的关系构的关系元素的化合价与原子的核外元素的化合价与
21、原子的核外电电子排布，尤其是与价子排布，尤其是与价电电子排子排布有着密切的关系。布有着密切的关系。元素的最高正化合价等于它所在族序数；元素的最高正化合价等于它所在族序数；非金属元素的最高正化合价和它的非金属元素的最高正化合价和它的负负化合价的化合价的绝对值绝对值之和之和等于等于8(氢氢元素除外元素除外)；稀有气体元素原子的稀有气体元素原子的电电子子层结层结构是全充构是全充满满的的稳稳定定结结构，其构，其原子既不易失去原子既不易失去电电子也不易得到子也不易得到电电子，因此稀有气体元素子，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下的化合价在通常情况下为为0；过过渡金属元素的价渡金属元素的价电电子子较较多
22、，并且各多，并且各级电级电离能相差不大，离能相差不大，因此具有多种价因此具有多种价态态，如，如锰锰元素的化合价元素的化合价为为27。3特别提醒特别提醒：金属元素在所有的化合物中均：金属元素在所有的化合物中均显显正价，非金属正价，非金属元素既可能元素既可能显显正价，也有可能正价，也有可能显负显负价。非金属元素相互作价。非金属元素相互作用用时时，得，得电电子能力子能力强强的的显负显负价，得价，得电电子能力弱的子能力弱的显显正价。正价。(2011陕西渭南高二月考陕西渭南高二月考)根据下表所列根据下表所列电电离能离能I/kJmol1的数据，下列判断中的数据，下列判断中错误错误的是的是 ()。A.元素元
23、素X和和Y可能是同周期元素可能是同周期元素B元素元素X不可能是不可能是A族元素族元素C元素元素X与与氯氯形成化合物形成化合物时时，化学式可能是，化学式可能是XClD元素元素Y在化学性在化学性质质上与上与锡锡相似相似【例例1】元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600解析解析选选D。由数据分析。由数据分析X中中I2I1，X易呈易呈1价，价，为为A族，族，所以所以B对对，C对对，Y中中I4I3，易呈，易呈3价，价，应应在在A族。可族。可能和能和X同周期，所以同周期，所以A对对。但性。但性质质不能与不能与锡锡相似，因相似，因为锡为锡在在A族
24、，族，D错错。答案答案D(1)熟熟记记下下图图中中I1的的变变化曲化曲线线。不同元素的气不同元素的气态态原子失去最外原子失去最外层层一个一个电电子所需要的子所需要的能量能量(设设其其为为E)如如图图所示，所示，试试根据元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置，分析分析图图中曲中曲线线的的变变化特点，并回答下列化特点，并回答下列问题问题。【体验体验1】(1)同主族内不同元素的同主族内不同元素的E值值的的变变化特点是化特点是_ _。各主族中。各主族中E值值的的这这种种变变化特点体化特点体现现了元素性了元素性质质的的_变变化化规规律。律。(2)同周期内，随原子序数的增大，同周期内，随原子序数的
25、增大，E值值增大。但个增大。但个别别元素元素的的E值值出出现现反常反常现现象，象，试预测试预测下列关系中正确的是下列关系中正确的是_(填写填写编编号号)。E(砷砷)E(硒硒)E(砷砷)E(硒硒)E(溴溴)E(硒硒)(3)估估计计1 mol气气态态Ca原子失去最外原子失去最外层层一个一个电电子所需能量子所需能量E值值的范的范围围：_EE(氧氧)，E(磷磷)E(硫硫)，E值值出出现现反常反常现现象。故可推知第四周期象。故可推知第四周期E(砷砷)E(硒硒)。但。但A族元素和族元素和A族元素的族元素的E值值未出未出现现反常。所以反常。所以E(溴溴)E(硒硒)。此。此处应处应填填、。(3)1 mol气气
26、态态Ca原子失去最外原子失去最外层层一个一个电电子比同周期元素子比同周期元素钾钾要要难难，比同主族元素，比同主族元素Mg要容易，故其要容易，故其E值应值应在在419738之之间间。(4)10号元素是号元素是Ne，它的原子最外，它的原子最外层层已已经经成成为为8电电子子稳稳定定结结构，故其构，故其E值较值较大。大。答案答案(1)随着原子序数的增大，随着原子序数的增大，E值变值变小周期性小周期性(2)、(3)419738或填或填E(钾钾)E(镁镁)(4)10号元素是号元素是氖氖，该该元素原子的最外元素原子的最外层电层电子排布已达到子排布已达到8个个电电子子稳稳定定结结构构(1)定定义义：用来表示当
27、两个不同原子在形成化学：用来表示当两个不同原子在形成化学键时键时吸引吸引电电子能力的相子能力的相对对强强弱。弱。鲍鲍林林给电负给电负性下的定性下的定义义是是“电负电负性是性是元素的原子在化合物中吸引元素的原子在化合物中吸引电电子能力的子能力的标标度度”。(2)意意义义：元素的：元素的电负电负性越大，表示其原子在化合物中吸引性越大，表示其原子在化合物中吸引电电子的能力越子的能力越强强；反之，；反之，电负电负性越小，相性越小，相应应原子在化合物原子在化合物中吸引中吸引电电子的能力越弱。子的能力越弱。加深加深对对元素周期律的理解元素周期律的理解(1)同族元素在性同族元素在性质质上的相似性，取决于原子
28、的价上的相似性，取决于原子的价电电子排布子排布的相似性：而同族元素在性的相似性：而同族元素在性质质上的上的递变递变性，取决于原子核性，取决于原子核外外电电子子层层数的增加。数的增加。要点二要点二 元素的电负性及变化规律元素的电负性及变化规律(2)主族元素是金属元素或非金属元素取决于原子中价主族元素是金属元素或非金属元素取决于原子中价电电子子的多少。的多少。(3)电负电负性数性数值值大小与化合物中各元素化合价正大小与化合物中各元素化合价正负负的关系的关系电负电负性数性数值值的大小能的大小能够够衡量元素在化合物中吸引衡量元素在化合物中吸引电电子能力子能力的大小。的大小。电负电负性数性数值值小的元素
29、在化合物中吸引小的元素在化合物中吸引电电子的能力子的能力弱，元素的化合价弱，元素的化合价为为正正值值；电负电负性数性数值值大的元素在化合物大的元素在化合物中吸引中吸引电电子的能力子的能力强强，元素的化合价，元素的化合价为负为负价。价。已知元素的已知元素的电负电负性和元素的化合价一性和元素的化合价一样样，也是元素的，也是元素的一种基本性一种基本性质质。下面。下面给给出出14种元素的种元素的电负电负性。性。(1)根据表中根据表中给给出的数据，可推知元素的出的数据，可推知元素的电负电负性具有的性具有的变变化化规规律是律是_。(2)判断下列物判断下列物质质是离子化合物是离子化合物还还是共价化合物？是共
30、价化合物？Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC【例例2】元素元素AlBBeCClFLi电负电负性性1.52.01.52.52.84.01.0元素元素MgNNaOPSSi电负电负性性1.23.00.93.52.12.51.7解析解析元素的元素的电负电负性随原子序数的性随原子序数的递递增呈周期性增呈周期性变变化。据化。据已知条件及表中数已知条件及表中数值值：Mg3N2中中电负电负性差性差值为值为1.8，大于，大于1.7，形成离子，形成离子键键，为为离子化合物；离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电电负负性差性差值值分分别为别为1.3、1.3、0.8，均小于，均小于1.7，形成共价，形成
31、共价键键，为为共价化合物。共价化合物。答案答案(1)随原子序数的随原子序数的递递增，元素的增，元素的电负电负性与原子半径一性与原子半径一样样呈周期性的呈周期性的变变化。化。(2)Mg3N2为为离子化合物，离子化合物，SiC、BeCl2、AlCl3均均为为共价化共价化合物。合物。(1)熟熟记记常常见见元素的元素的电负电负性性(如如H及例及例2中表中表)。(2)注意用一般注意用一般规规律来判断化学律来判断化学键键的的类类型型。不同元素的原子在分子内吸引不同元素的原子在分子内吸引电电子的能力大小可用子的能力大小可用数数值值x来表示，若来表示，若x越大，其原子吸引越大，其原子吸引电电子能力越子能力越强
32、强，在所，在所形成的分子中成形成的分子中成为带负电为带负电荷的一方。下面是某些短周期元荷的一方。下面是某些短周期元素的素的x值值：【体验体验2】元素符号元素符号LiBeBCOFx值值0.981.572.042.553.443.98元素符号元素符号NaAlSiPSClx值值0.931.611.902.192.583.16(1)通通过过分析分析x值变值变化化规规律，确定律，确定N、Mg最接近的最接近的x值值范范围围：_x(Mg)_，_x(N)1.7时时，一般，一般为为离子离子键键；x1.7时时，一般，一般为为共价共价键键。试试推断：推断：AlBr3中化学中化学键类键类型是型是_。解析解析(1)确定
33、确定x值值的范的范围应围应注意取同周期注意取同周期递变递变和同主族和同主族递变递变的交集。的交集。(2)分析同周期和同主族元素分析同周期和同主族元素x值值的的递变递变，均可得出，均可得出x值值随原随原子半径的增大而减小。子半径的增大而减小。(3)对对比比C、N的的x值值，应应用用题题干中的信息，即可得出共用干中的信息，即可得出共用电电子子对对偏向于氮一方。偏向于氮一方。(4)Cl与与Al的的x为为3.161.611.551.7，Br的的x值值小于小于Cl的的x值值，故，故AlBr3中成中成键键的两原子相的两原子相应应元素的元素的x1.7，为为共价共价键键。答案答案(1)0.931.572.55
34、3.44(2)原子半径越大，原子半径越大，x值值越小周期性越小周期性(3)氮氮(4)共价共价键键 第第A族中的族中的镁镁、第、第A族中的磷等第一族中的磷等第一电电离能都出离能都出现现反常，它反常，它们们比相比相邻邻元素的第一元素的第一电电离能都要大，离能都要大，这这是是为为什么什么？解析解析考考查查第一第一电电离能的离能的变变化与元素原子的核外化与元素原子的核外电电子排布子排布的关系，通常情况下，当原子核外的关系，通常情况下，当原子核外电电子排布在能量相等的子排布在能量相等的轨轨道上形成全空道上形成全空(p0、d0、f0)、半、半满满(p3、d5、f7)和全和全满满(p6、d10、f14)结结
35、构构时时，原子的能量，原子的能量较较低，低，该该元素具有元素具有较较大的第大的第一一电电离能。离能。第第A族中的族中的镁镁、第、第A族中的磷等第一族中的磷等第一电电离能都出离能都出现现反常，反常，它它们们比相比相邻邻元素的第一元素的第一电电离能都要大，要离能都要大，要说说明明这这个个问问题题必必须须从分析原子的核外从分析原子的核外电电子排布入手。子排布入手。【案例案例】Mg的的电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s2，当，当Mg失去一个失去一个电电子后子后电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s1，Mg的最外的最外层层全充全充满满状状态态很很难难失去一个失去一个电电子，其第一
36、子，其第一电电离能离能较较大；而大；而Al的的电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s23p1，当，当Al失去一个失去一个电电子后子后电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s2，Al失去一个失去一个电电子子变为变为最外最外层层全充全充满满状状态态，故，故Al的第一的第一电电离能离能较较小。磷的小。磷的电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s23p3，当磷失去一个，当磷失去一个电电子后子后电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s23p2，由，由3p能能级级半充半充满满状状态态很很难难失去一个失去一个电电子，子，其第一其第一电电离能离能较较大。硫的大。硫的电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s23p4，当硫失去一个，当硫失去一个电电子后子后电电子排布式子排布式为为：1s22s22p63s23p3，硫易失去一个硫易失去一个电电子子变为变为半充半充满满状状态态，故硫的第一，故硫的第一电电离能离能较较小。磷的第一小。磷的第一电电离能比硫的大。离能比硫的大。答案答案见见解析解析同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全