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1、高考化学一轮专题复习：化学反应原理综合专题训练1（2020湖南长沙一中高一阶段练习）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H1=19.5kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2=534kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为_。2（2021海
2、南儋州川绵中学高二阶段练习）李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生
3、反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5 molL-1，请回答以下问题：(1)前10 s内的平均反应速率v(H2O)=_；平衡时CO2的转化率为_。(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_。a单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2b1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂cCO2和H2的浓度保持不变d容器内压强保持不变eCO2和H2的物质的量之比保持不变脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应
4、。(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_a可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b化学键的断裂要吸收能量c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_。3（2022辽宁高考真题）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发。(2)_温(填“高”或“低”，下同)
5、有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。下列说法正确的是_。a氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率b在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率c“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率d“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率(4)方案二：复合催化剂。下列说法正确的是_。a时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的
6、平衡产率c温度越高，复合催化剂活性一定越高(5)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_；实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正向移动b防止催化剂中毒c提高正反应速率(6)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_。4（2020山东德州高三期末）非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。I.CO2与NH3合成尿素的反应如下：CO2(g)+2NH3(g)
7、CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=akJ/mol曲线表示不同温度、不同压强下，CO2的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：(1)a_0，P1_P2（填“”、“”或“”）。(2)t时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，实现M点的平衡，则平衡时容器内压强为开始时的_倍，t时的化学平衡常数为_。若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH3和1molCO2，NH3的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关
8、系为_。(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl2溶液，当CO32-开始沉淀时，溶液中为_。(已知：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9）(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体的密度保持不变c.SO3和O2的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成0.5molO25（2022全国高二单元测试）能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I
9、CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1II2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2IIICO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H=_(用含H1、H2、H3的代数表示)。(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：H_(填“”“”或“=”)0，说明理由_。在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH
10、3OH的反应表示如下：2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H=-91.0 kJmol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要
11、反应如下：ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H=-49.5 kJmol-1IICO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4 kJmol-1IIICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_。6（2021全国高二课时练习）(1)在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：a当三种酸物质的量浓度相同时，
12、c(H+)由大到小的顺序是_ (用字母表示，下同)。b同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_。c若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。d将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_。e将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3 的电离平衡常数。电离平衡常数Kal Ka2H2S9.110-81.110-12H2CO34.310-75.6110-11纯碱溶液吸收少量
13、H2S的离子方程式为_。(3)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.110-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.510-13，解答下列问题：a常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_(填序号)。b常温下，NaH2PO4的水溶液pH_ (填“”“”或“=”)7。c常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性7（2020湖北公安县第三中学高二阶段练习）(1)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL
14、)。由题干及图形可知，V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液_；氨水(NH3H2O)_。(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为_MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_(3)室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为： 7.110-4， 2.9810-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+
15、)将_(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_。(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断以上酸碱中必为弱电解质的是_比较两种酸HX和HY的酸性强弱 _(5)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(6)已知常温下Fe(OH)3和Mg
16、(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3)8（2021山东济宁高二期中）.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为_，实验中还需要用到的玻璃仪器是_。(2)取50mLNaOH溶液和30mL稀硫酸进行实验，实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母序号)。A实验装置保温、隔热效果差B分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶
17、液的温度D用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数.上述实验用的硫酸需要用标准NaOH溶液标定，其操作分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重复以上滴定操作23次请回答下列问题：(3)以上步骤有错误的个数为_个。(4)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器称)。(5)步骤滴定时眼睛应注视_；到达滴定终点的现象名是_。(6)以下是实验数据记录表滴定次数硫酸体积(mL)NaOH
18、溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_。A锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B第1次滴定时，碱式滴定管未润洗C滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D滴定过程中刚变色就立即停止滴定9（2021四川川大附中分校高三阶段练习）甲醇、乙醇都可用作涂料、染料的化工原料，也可用作燃料。I.工业上，在一定条件下可用乙烯气相水化法制备乙醇。其反应为：CH2=CH2(g)+H2O(g)=H3CH2OH(g)H。已知：CH2=CH2(g)+3O
19、2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)H1=-1323kJmol-1CH3CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H2=-1289kJmol-1(1)CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)反应的的活化能Ea(正)为102kJmol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为_kJmol-1。(2)在密闭容器中充入CH2=CH2(g)、H2O(g)(两者物质的量之比为1：1)并加入催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。p1_p2(填“”或“”，下同)，X、Y两点的速率v(X)_v(Y)，试用碰撞理论解释：_。II.在一定条件下可用CO与H
20、2合成甲醇。(3)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，一定温度下，向2L密闭容器中通2molCO和2molH2测得平衡时甲醇物质的量随时间关系变化如表所示。时间/min10203040CH3OH的物质的量/mol0.40.70.80.81020min内，用CO表示的平均反应速率是_。若起始压强为p0 Pa，则平衡时的平衡常数Kp=_(用含p0的代数式表示)。用平衡分压p总代替平衡浓度计算。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)物质的量分数(4)以稀硫酸为电解质，由甲醇、O2构成的原电池(图2)作电解饱和食盐水(图3)的电源。图3装置中溶液中阳离子由_(填左向右或右向左)移动。a
21、电极的电极反应式为：_。10（2023陕西师大附中高三阶段练习）国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2回答下列问题：(1)反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。H1_0(填“大于”或“小于”
22、或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动B降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小C恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动D增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同(3)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性=100%在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210B230
23、C催化CZTD催化剂CZ(Zr-1)T在230以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_。(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为_，反应II的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。11（2020上海静安高三阶段练习）I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：（1）氮原子核外电子排布式为_，其最外层有_种运动状态不同的电子；氮气的电子式为_；氨气分子的空间构型是_。（2）工业上常用醋酸亚
24、铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲
25、尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)12（20
26、20吉林东北师大附中二模）二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等为大气污染的主要成分，其综合治理成为当前重要的研究课题。请回答下列问题：（1）NO、NO2体积比为1：1可被NaOH溶液恰好吸收，该反应的化学方程式为_。（2）CO在一定条件下可与H2发生如下反应：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）H=-944 kJ/mol化学键COC-HO-HH-H键能/kJmol-1x413463436则x=_。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。a表示_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。AE分别代表生
27、产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_。阳极的电极反应式为_。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2其中n（SO2）：n（O2）=2：1，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）_vA（逆）（填“”、“c(NH4+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-) 25 a c【解析】I.(1)根据温度、压强对平衡移动的影响分析判断；(2) 利用在恒容密闭容器中气体的物质的量的比等于压强比计算，根据平衡常数定义式计算；根据两次加入的NH