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1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）（满分：100分，完卷时间：90分钟）第卷(选择题共48分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求。1、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫B新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅C. 实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深2、对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av（A）=0.01 mol（L·s）1 Bv（B）=0
2、.02 mol（L·s）1Cv（B）=0.60mol（L·min）1 Dv（C）=1.0mol（L·min）13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水4、化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H+ + In-(aq)红色 黄色浓度为0.020 mol·L1的下列各溶液：HC
3、l、Ca(OH)2、NaCl、NaHSO4、NaHCO3、氨水，能使该指示剂显红色的有( ) A B C D5、下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂7、对室温下pH相
4、同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O = 2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e = Zn(OH) D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9、一定
5、条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，则下列判断正确的是 ()。Ac1c231 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L110、下列有关说法正确的是（ ） A铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连B反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H
6、0C0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大D在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()。A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe212、某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaO
7、H溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A110 B91 C101 D992113、用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极,铁作阴极B阳极的电极反应式:Cl2OH2eClOH2OC阴极的电极反应式:2H2O2eH22OHD除去CN的反应:2CN5ClO2HN22CO25ClH2O14、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS
8、（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%15、下列说法不正确的是( ) A在25 、101 kPa下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等B已知反应H2S(g)aO2(g) = XcH2O(l) H，若H表示该反应的燃烧热，则X为SO2(g)C由H2(g)O2(g)=H2O(g) 241.8 kJ·mol1可知H2(g)的燃烧热为241.8 kJ·mol1D
9、在稀溶液中：H(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3 kJ·mol1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ16、下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线第卷(非选择题共52分)二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。17、（9分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有
10、一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)（4分）上述反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)（3分）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_ _。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)（2分）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母
11、)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变18、 (16分).在0.1 mol·L1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H(1)（6分）重铬酸钾溶液呈 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓大
12、小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填写下列空白：（10分）(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) (填“大于”“小于”或“等于”)
13、c(NH3·H2O)。 19、(13分)I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol·L1 NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol·L1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（4分）滴定达
14、到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。（2分）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）（2分）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙（2分）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.（3分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，成分为 c(Na+)=4×
15、104mol·L1，c(SO42)=2.5×104mol·L1， c(Cl)=1.6×105 mol·L1，c(NO3)=1.4×105 mol·L1，c(Ca2+)=1.5×105 mol·L1，则该废水的pH为 。20、（14分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）（4分）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温
16、度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）（2分）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/mol·L-1H2/mol·L-1CH4/mol·L-1H2O/mol·L-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。（3）（6分）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×1
17、0-50.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。（选填编号）AH+>HC2O4->HCO3->CO32- bHCO3->HC2O4->C2O42->CO32-cH+>HC2O4->C2O42->CO32- dH2CO3 >HCO3->HC2O4->CO32-（4）（2分）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 。专心-专注-专业