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1、高中化学 第二章 时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修本讲稿第一页，共十九页第二章元素与物质世界第二章元素与物质世界第第2节电解质节电解质第第2课时电解质在水溶液中的反应课时电解质在水溶液中的反应本讲稿第二页，共十九页1书写规则书写规则(以下指物质在水溶液中的反应以下指物质在水溶液中的反应)。(1)强强酸酸、强强碱碱和和可可溶溶性性盐盐改改写写成成离离子子形形式式。如如H2SO4、NaOH、K2SO4等应写成离子形式。等应写成离子形式。(2)弱弱酸酸(包包括括中中强强酸酸)、弱弱碱碱、难难溶溶性性盐盐、水水、气气体体、单单质质、氧氧化化物物、非非电电解解质质等等都都写写成成化化学学式式。
2、如如亚亚硫硫酸酸(H2SO3)、磷磷酸酸(H3PO4)、CH3COOH、NH3H2O、BaSO4、CO2、Cu等应写成化学式。等应写成化学式。本讲稿第三页，共十九页(3)多多元元弱弱酸酸的的酸酸式式酸酸根根离离子子不不能能拆拆开开写写，如如HCO不不能能拆拆写写成成H和和CO，强强酸酸的的酸酸式式酸酸根根离离子子要要拆拆开开写写，如如NaHSO4应应写写为为Na、H、SO。(4)微微溶溶物物如如作作为为反反应应物物，若若是是澄澄清清溶溶液液应应拆拆写写成成离离子子形形式式，若若是是悬悬浊浊液液则则应应写写成成化化学学式式；微微溶溶物物如如作作为为生生成成物物，一一般般视视为为沉沉淀，应写成化学
3、式并标淀，应写成化学式并标“”符号。符号。本讲稿第四页，共十九页如如Ca(OH)2：若若是是澄澄清清水水溶溶液液应应写写成成离离子子，若若是是石石灰灰乳乳应写成化学式，作为产物写成化学式。应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。不能拆写，应写成化学式。本讲稿第五页，共十九页2正误判断。正误判断。(1)看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应：如：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2(错误错误)；Fe2H=Fe2H2(正确正确)。(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。看离子反应是否遵
4、守质量守恒定律。本讲稿第六页，共十九页如：钠与水的反应：如：钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2(错误错误)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正确正确)。(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。看离子反应是否遵守电荷守恒。如：铜与硝酸银溶液的反应：如：铜与硝酸银溶液的反应：CuAg=Cu2Ag(错误错误)，电荷数：左边，电荷数：左边右边；右边；Cu2Ag=Cu22Ag(正确正确)，电荷数：左边右边。，电荷数：左边右边。本讲稿第七页，共十九页(4)看反应物和生成物拆分是否正确。看反应物和生成物拆分是否正确。如：如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：溶液与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2O(错误错误)；
5、HCOH=CO2H2O(正确正确)。(5)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4(错误错误)；Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(正确正确)。本讲稿第八页，共十九页 (6)看反应物量的关系是否符合题目要求。看反应物量的关系是否符合题目要求。如：向澄清石灰水中通入过量如：向澄清石灰水中通入过量CO2CO2Ca22OH=CaCO3H2O(错误错误)；CO2OH=HCO(正确正确)。(7)看是否遵守定组成原理看是否遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系即阴、阳离子的配比关系)。如：如：Ba(OH
6、)2溶液和稀硫酸混合：溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错误错误)；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(正确正确)。本讲稿第九页，共十九页下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC少量金属钠放入冷水中：少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2D将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OHCO2=COH2O本讲稿第十页，共十九页解解析析：小小苏苏打打治治疗疗胃胃酸酸
7、过过多多是是NaHCO3和和盐盐酸酸反反应应，A正正确确。B中中MgCO3是是难难溶溶物物，应应写写化化学学式式，错错误误。C中电荷不守恒。中电荷不守恒。D中产物应为中产物应为HCO。答案：答案：A本讲稿第十一页，共十九页 变式训练变式训练1下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是(D)A石灰石与盐酸反应：石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：解析：A中中CaCO3不能拆不能拆，B中醋酸不能拆中醋酸不能拆，
8、C中氧化铜不能拆。中氧化铜不能拆。本讲稿第十二页，共十九页1离子共存及离子反应发生的条件。离子共存及离子反应发生的条件。(1)离子共存。离子共存。离离子子共共存存是是指指离离子子间间不不能能发发生生反反应应。判判断断溶溶液液中中的的离离子子能能否否大大量量共共存存，事事实实上上是是看看离离子子之之间间能能否否反反应应，若若反反应应，则则不不共共存存；若若不不反反应，则可以大量共存。应，则可以大量共存。本讲稿第十三页，共十九页 (2)离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。复复分分解解反反应应类类型型的的离离子子反反应应发发生生的的条条件件是是离离子子间间相相互互结结合合时时有有难难溶溶解解或或
9、难难电电离离或或挥挥发发性性的的物物质质生生成成。溶溶液液中中的的离离子子具具备备上述条件之一，就可发生离子反应。上述条件之一，就可发生离子反应。2判断方法。判断方法。(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如如：OH与与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等等，Ba2与与SO、CO、SO等等，Ag与与Cl、Br、S2、OH等等，Ca2与与SO、CO、SO等等本讲稿第十四页，共十九页(2)生成气体逸出而不能大量共存。生成气体逸出而不能大量共存。如如：H与与CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等等，NH与与OH共热等。共热等。(3)生成弱电解质而不能大量
10、共存。生成弱电解质而不能大量共存。如：如：H与与CH3COO、OH、ClO等，等，OH与与NH等。等。(4)在在“无色溶液无色溶液”中不能存在有色离子。中不能存在有色离子。如如Fe3(棕黄色棕黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、MnO(紫红色紫红色)、Cu2(蓝色蓝色)等。等。本讲稿第十五页，共十九页 特别提醒：特别提醒：1.常见弱电解质。常见弱电解质。H2O；弱酸：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等；等；弱碱：弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O等。等。2在在判判断断离离子子共共存存时时，应应特特别别注注意意题题中中的的
11、隐隐含含条条件件，如如“酸酸性环境性环境”“碱性环境碱性环境”“无色无色”“指示剂变色指示剂变色”等。等。本讲稿第十六页，共十九页 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A无色溶液中：无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变红红的的溶溶液液中中：Na、Mg2、CO、ClC含含SO的水溶液中：的水溶液中：K、Ba2、Cl、BrDpH7的水溶液中：的水溶液中：Na、SO、Cl、NH本讲稿第十七页，共十九页 解解析析：A中中Fe3为为棕棕黄黄色色，B是是酸酸性性溶溶液液，CO不不存存在在。C中中，SO与与Ba2不不共共存存。D中中是是酸酸性性溶溶液液，离离子可以共存。子可以共存。答案：答案：D本讲稿第十八页，共十九页 变式训练变式训练2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(D)ABa2、Na、CO、OHBMg2、Ba2、OH、NOCH、K、CO、SODAl3、Fe3、SO、Cl解析：解析：Ba2与与CO、Mg2与与OH、H与与CO不共存。不共存。本讲稿第十九页，共十九页