《高一化学氯溴碘及其化合物精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学氯溴碘及其化合物精选文档.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一化学氯溴碘及其化合物本讲稿第一页，共二十一页基础知识回顾一、氯气的性质1.通常情况下，氯气是色、有气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。(1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价)2Na+Cl2=2NaCl(现象：产生白烟现象：产生白烟)点燃点燃Cu+Cl2=CuCl2(现象：产生棕黄色的烟现象：产生棕黄色的烟)点燃点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象：产生棕色的烟现象：产生棕色的烟)点燃点燃黄绿黄绿刺激性刺激性本讲稿第二页，共二十一页点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸；光照：会发生爆炸。(2)跟非金属反应跟非金属反应点
2、燃或光照点燃或光照H2+Cl2 2HCl本讲稿第三页，共二十一页(3)跟水的反应Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式：HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳定易分解：氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。氯水保存方法：密封储存于棕色试剂瓶里。2HClO=2HCl+O2光照光照.Cl2+H2O=H+Cl-+HClO本讲稿第四页，共二十一页主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理(4)跟碱反应跟碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液制漂白液)制漂白粉：制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)
3、2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO本讲稿第五页，共二十一页完全免费完全免费,无需注册无需注册,天天更新！天天更新！本讲稿第六页，共二十一页(5)与还原性化合物反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(6)与有机物反应与有机物反应Cl2+CH4 CH3Cl+HCl(取代取代)光照光照CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl(加成加成)本讲稿第七页，共二十一页二、氯气的生产1.工业生产(1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式
4、：(2)产产物物验验证证：与与电电源源负负极极相相连连的的铁铁棒棒附附近近收收集集到到的的气气体体为为 。与与电电源源正正极极相相连连的的石石墨墨棒棒附附近近收收集集到到的的气气体体使使湿湿润润的的淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸纸变变蓝蓝色色，为为 。向向U形形管管中中的的溶溶液液中中滴滴加加酚酚酞酞试液，溶液变试液，溶液变 ，证明有，证明有 .生成。生成。2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电H2Cl2红色红色碱碱本讲稿第八页，共二十一页氯气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐水；检验方法是使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。除杂：实验室制得的Cl2常含有HC
5、l、H2O等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去HCl，再通过浓硫酸以除去H2O。尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。2.实验室制法实验室制法实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，化实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得，化学方程式为：学方程式为：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O本讲稿第九页，共二十一页实验室制氯气装置如下：本讲稿第十页，共二十一页三、溴、碘的提取及性质1.溴、碘的提取（1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人们称为“海洋元素”，从海水中提取溴的一般过程为:（2）海水中的碘浓度很低，一般从海产品，）海水中的碘浓
6、度很低，一般从海产品，如海带中提取。如海带中提取。NaClCl2热空气或水蒸气热空气或水蒸气海水海水母液母液溴溶液溴溶液吹出吹出粗溴粗溴精制精制溴单质溴单质水水氯气氯气干海带干海带浸泡液浸泡液氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质碘单质本讲稿第十一页，共二十一页2.溴、碘的性质溴、碘的性质(1)单质的物理性质单质的物理性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶本讲稿第十二页，共二十一页以上实验说明了三种单质间的氧化性强弱顺序为:。(2)化学性质化学性质单质间的置换反应单质间的置换反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2
7、与与KBr反应：反应：_Cl2与与KI反应：反应：_Br2与与KI反应：反应：_Br2+2KI=2KBr+I2Cl2Br2I2本讲稿第十三页，共二十一页1.氯气、液氯和氯水的比较氯气、液氯和氯水的比较比较氯气或液氯氯水组成成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-(少)化学性质强氧化性(Cl2、HClO)的强氧化性、H+(酸性)等主要用途化工原料杀菌、消毒、漂白本讲稿第十四页，共二十一页三星学科三星学科,教师助手教师助手,学生帮手学生帮手,家长朋友！家长朋友！本讲稿第十五页，共二十一页二、卤族元素卤素原子最外层电子数均为7，最高价为+7价(氟除外)，负价为-1价，
8、均能形成气态氢化物(HX)，最高价氧化物对应的水化物(HXO4)为酸(F除外)。卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。从FI随着原子序数的递增，卤素得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。单质氧化性逐渐减弱，与H2化合由易到难，氢化物的稳定性减小，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，卤素离子或氢化物的还原性增强。本讲稿第十六页，共二十一页卤素的特殊性：单质溴常温下为红棕色液体，极易挥发，实验室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。碘单质为紫黑色固体，加热易升华(用于分离)，遇淀粉变蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与变价金属铁反应生成FeI2
9、。F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。卤离子在溶液中与银离子生成的AgCl、AgBr、AgI分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。本讲稿第十七页，共二十一页（考考查查氯氯及及其其化化合合物物的的性性质质）下下列列物物质质在在空空气气中中久久置置变变质质，在在变变质质过过程程中中，既既有有氧氧化化还还原原反反应应发发生生，又又有有非非氧氧化化还还原原反反应发生的是（）应发生的是（）A.食盐食盐B.氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液C.氯水氯水D.漂白粉漂白粉D本讲稿第十八页，共二十一页（考查卤素的性质）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-B本讲稿第十九页，共二十一页（考查有关氯的计算问题）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO-3的浓度之比为13，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为()A.215B.113C.31 D.41D本讲稿第二十页，共二十一页完全免费完全免费,无需注册无需注册,天天更新！天天更新！本讲稿第二十一页，共二十一页