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1、高考化学一轮复习 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件 新人教版本讲稿第一页，共三十九页本讲稿第二页，共三十九页本讲稿第三页，共三十九页最新考试说明要求 命题热点预测 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 1.化学平衡的移动、有关化学平衡的图象问题 2.通过图象(或图表)把化学平衡的移动融合在化学平衡状态的判断,化学平衡常数、转化率、化学反应速率等的计划之中 本讲稿第四页，共三十九页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第五页，共三十九页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破
2、基础知识梳理本讲稿第六页，共三十九页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第七页，共三十九页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第八页，共三十九页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第九页，共三十九页基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理本讲稿第十页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十一页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十二页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十三页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿
3、第十四页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十五页，共三十九页解析：(1)因为K300 K350，温度越高平衡常数越小，所以正反应为放热反应。(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c(NO)；根据v=c/t计算v(NO2)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)。(3)分离除NO2气体时，正反应速率不变；正反应是放热反应，升高温度平衡左移；使用催化剂平衡不移动。答案：(1)放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)c本讲稿第十六页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十七页，共三十九页基础
4、知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十八页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第十九页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十一页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十二页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十三页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十四页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十五页，共三十九页基
5、础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法本讲稿第二十六页，共三十九页基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法2.本讲稿第二十七页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破1.(2014重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0t1时间内，v(Y)=molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小本讲稿第二十八页，共三十九
6、页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：根据图象可知，T1T2，HT2，vM正=vM逆vW逆，又因vN逆vW逆，所以vN逆vW正，C正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。答案：C本讲稿第二十九页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：A.该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。B.方法一：增
7、大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。答案：A本讲稿第三
8、十一页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十二页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析：A选项：存在平衡2NO2 N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释；B选项：水是弱电解质，存在电离平衡H2O H+OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释；C选项：过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释；D选项：氨水中存在平衡NH3H2O NH4+OH-，浓度越
9、稀，电离程度越大，故0.1 mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释。答案：C本讲稿第三十三页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十四页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十五页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十六页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十七页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破本讲稿第三十八页，共三十九页基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破，加压成本高本讲稿第三十九页，共三十九页