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1、精选优质文档-倾情为你奉上【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 2.1.1 原子核外电子运动课后知能检测 苏教版选修31下列叙述中，不属于核外电子特点的是()A质量很小 B运动范围很小C运动速率很快 D有确定的运动轨道【解析】核外电子的质量很小，仅为质子质量的1/1836，在直径为1010 m的空间内做高速运动，所以不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨道，即没有确定的运动轨道。【答案】D2(2013·邯郸高二质检)下列电子层中，有f原子轨道的是()AKBLCMDN【解析】电子层中的原子轨道个数等于该电子层的序数，要出现f原子轨道
2、，电子层数最少为4层。【答案】D3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A电子云图中，小点密集表示该处的电子多B原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹C3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3p轨道比2p轨道数目多D多电子原子中电子离核的平均距离4s3s2s【解析】不管2p或3p或任何其他电子层的p轨道，总是3个互相垂直的轨道，所以C项错误；电子层序数大，则它的各种轨道伸展程度都变大，即电子运动离核平均距离就远，D项正确。【答案】D4观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子先沿z轴正半轴
3、运动，然后沿其负半轴运动D2pz轨道的形状为两个椭圆面【解析】观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，A项正确。电子云中的小点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，B正确。在图中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C错误。2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，D错误。【答案】CD5下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度几乎为零的是 ()A3s B3px C3pz D3py【解析】A项3s电子云示意图为，球形。B项3px电子云示意图为，纺锤形
4、。C项3pz电子云示意图为，纺锤形，xy平面上的电子云密度几乎为零。D项同B项。【答案】C6(2013·邢台高二质检)下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是()A各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D原子轨道伸展方向与能量大小是无关的【解析】p、d、f轨道的伸展方向种数分别为3、5、7种；原子核外电子的运动状态由电子层、能级、原子轨道及电子的自旋4个方面确定；同一个原子的原子核外不可能有任何两个电子的运动状态
5、是完全相同的；相同原子轨道的不同伸展方向能量相同。【答案】C7下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大【解析】电子云表示电子在核外某一区域出现的机会，故A选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B选项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直
6、，故C选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。【答案】D8下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是()A有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应Bs电子原子轨道相似，均为球形；p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大C电子是在原子核外由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D氢原子的电子云图中，小点表示电子的运动轨迹【解析】s电子原子轨道为球形对称结构，无论是在哪一电子层上都相似。电子云是用小点的疏密程度表示电子出现的机会大小，而不是表示电子的运动轨迹。【答案】D9下列说法正确的
7、是()n4的电子层可以有轨道4s、4p、4d、4f、4g3pz表示有3个pz轨道原子中在同一原子轨道上运动的电子能量相同2s电子云有两种空间取向ABC D【解析】没有4 g轨道；“3pz”表示第三电子层p电子云中的z轨道；所谓电子云的空间取向，即原子轨道，ns、np、nd、nf中的原子轨道数分别为1个、3个、5个、7个，与n值无关。【答案】A10下列说法中不正确的是()A同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大B同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多Cp轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多D对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其电
8、子云的形状也相同【解析】同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子核的平均距离越大，A正确；2p、3d、4f轨道的轨道数依次为3、5、7，依次增多，B正确；无论在哪个电子层，p轨道都是3个，C错误；同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等，其电子云的形状也相同，D正确。【答案】C11下图是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s能级的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p能级的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？【答案】(1)球1纺锤3(2)与电子层序数n有关电子层序数n越大，原子轨道的半径越大12(20
9、13·扬州高二质检)A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子。(1)E元素在周期表中的位置：_。BA4的结构式_，BA4中含有_(填“共价”或“离子”)键，其电子式_。(2)五种元素中原子半径最小的是_，金属性最强的是_。(填元素符号)(3)E的单质与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(4)D2BC3晶体中含有的化学键有_。(5)C原子有_种原子轨道，原子轨道总数为_。【解析】由题意可推知五种元素ABCDEHCONaAl【答案】(1)第3周期A族共价(极性)(2)HNa(3)2Al6H=2Al33H2(4)离子键、共价键(5)35专心-专注-专业