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1、第一章第4节金属的腐蚀与防护提升练习卷 高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修11、 选择题（共20题）1下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是AN电极为正极，发生氧化反应B一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变CFe电极反应为Fe-2e=Fe2+D当N极消耗0.25molO2时，则阴极增重16g2氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。下列有关叙述正确的是A甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜B通电后向阳极
2、移动，阳极附近的溶液的pH减小C阴极的电极反应为D当电路中通过1mol电子时，可生成3科学家设计了一种电解装置，能将甘油()和二氧化碳转化为甘油醛()和合成气，装置如下图所示。下列说法正确的是A催化电极b应与电源正极相连B电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大C催化电极a上发生的电极反应方程式：D当外电路转移4mol 时，生成的合成气标况下的体积为22.4L4用惰性电极电解法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法错误的是A膜A为阳膜，膜B为阴膜B电解过程中，a极附近溶液pH减小C电解过程中，阴极与阳极产生的气体体积比约为2：1D产品室
3、中发生的反应为B(OH)+H+=H3BO3+H2O5如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是Aa是电源的负极B通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色C随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)6为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为A B C D。7如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不
4、会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体8镁货源储量丰富价格低廉：可充放电有机电解液镁电池模型如图，它具有较高的离子电导率、可充放电、对环境友好的优点，原电池反应为4Mg+2MnO2=MgMn2O4，已知电量Q与电流强度I和通电时间t之间满足关系：Q=It。下列表述错误的是A放电时，rMnO2参与正极反应B放电时，Mg2+向正极移动，电子从Mg电极经导线流向MnO2电极C充电时，阳极反应式为MgMn2O4-2e-=2MnO2+Mg2+D电池在电流强度为0.5A时工作5min，理论消耗Mg0.14g(F=96500Cmol-1)
5、9如图所示，下列分析错误的是A只闭合，该装置将电能转化为化学能B只闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C只闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合都断开只闭合10下列各图所示装置能达到实验目的的是A图甲，验证铁的吸氧腐蚀B图乙，保护水体中的钢铁设备C图丙，在铁制品表面镀锌D图丁，测定中和热11如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是A图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀B图一中正极的电极反应式为：C图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红D图二中电子流向为：电源正极铁片溶液铜片电源负极12中科大经过多次实验发现，采用如图
6、所示装置，阳极(Ti基)上产生羟基(·OH)，阴极上产生H2O2，分别深度氧化苯酚为CO2，高效处理废水。下列有关说法错误的是A电流从a极Ti基废水不锈钢b极B阳极电极反应为H2O-e-=·OH+H+C阴极深度氧化苯酚方程式为C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2OD当消耗7molO2时，理论上共氧化处理47g苯酚13如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是A若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜B乙池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e-
7、+2H2O=CO+8H+C丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出D当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g14利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是A产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应B右侧电极电势高于左侧电极电势C当电路中转移 时，理论上可得到间氨基苯甲酸D阳极的电极反应式为：15下列有关生活生产中的叙述合理的是A水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法B明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用溶液做电解质溶液D
8、已知C(s，石墨)C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定16下列说法不正确的是A钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀B强酸、强碱、砂纸打磨、均会破坏铝表面的氧化膜C工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔DNO是一种无色、无味的气体，达到一定浓度时有毒，对人有害无利17下列说法不正确的是A电解质溶液导电发生物理变化B电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C石墨做电极电解后的CuSO4溶液可用复原，则电解时转移电子数为D工业上常用电解的方法制备Mg和Al182021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常
9、采用如图装置对闸门进行保护。下列说法不正确的是Aa、b间用导线连接时，则X可以是锌Ba、b间接入电源时，a应连在电源的负极上CX应定期更换Da、b间用导线连接时，则X发生还原反应19关于金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是A铁板上使用铜铆钉，会加速铁板的腐蚀B白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用C将铁加工成不锈钢，能减缓钢铁的锈蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为20下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质均能在一定条件下水解B电解精炼铜时若阳极减少32g，则阴极增加32gC镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈D向蛋白质溶液中滴加BaCl2溶液，有沉淀析出，说明蛋白质发
10、生盐析二、综合题（共4题）21按要求填空。(1)已知固态软脂酸CH3(CH2)14COOH的燃烧热为9977 kJ/mol，写出软脂酸燃烧的热化学方程式：_。(2)在N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)中，当其他外界条件不变时，在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率_(填“增大”、“减小”或者“不变”)；在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率_(填“增大”、“减小”或者“不变”)。(3)两极以石墨为电极电解硝酸银溶液，写出电解总反应的离子方程式：_ 。(4)若某同学进行中和热实验测定时，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_。A 测量盐酸的温度后
11、，温度计没有用水冲洗干净B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入量热计的内筒时动作迟缓C 做本实验的当天室温较高D 将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水E在量取盐酸时仰视计数F量热计杯盖上插入温度计的小孔太大(5)在其它条件不变时，10 时以某物质表示的反应速率为3 mol/ (L·s)，已知温度每升高10 ，反应速率是原来的2倍，则温度为50 时，该反应的速率为_。(6)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的，为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，该方案属于_原理(“原电池”或“电解池”)
12、；下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为_法。22工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：(1)步骤中，焙烧时所用的仪器材质应选用_(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)： _。(2)配平步骤中主要反应： _FeCr2O4_O2_Na2CO3_Fe2O3_Na2CrO4 _CO2 _(3)操作中，酸化时，CrO42 (黄色)转化为Cr2O72(橙色)，写出平衡转化的离子方程式：_。用红矾钠溶液进行下列实验：实验过程中，中溶液
13、橙色加深，中溶液变黄，对比和可得出结论：_。(4)步骤用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是_、_；(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为_、_。(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如上，若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况下)时有 _mol Cr2O72-被还原，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×105 mol·L1，则c(Fe3+)=_。(已
14、知KspFe(OH)3=4.0×1038 mol·L1，KspCr(OH)3=6.0×1031mol·L1)23海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图：(一)某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。(1)a电极材料是_(填铁、石墨)，其电极反应式为_。(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的pH为_(忽略反应前后溶液体积的变化)。(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。如表是生成氢氧化物沉
15、淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最好选用的物质是_(填序号，下同)，发生的离子方程式为_，加入_调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH(4)步骤由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：_。(三)制取工业溴：(5)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是_。(6)写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：_。24铝是应用广泛的
16、金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ 。(2)“电解”的化学方程式为_ ；电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因可用化学方程式表示为_。(3)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。电解槽中的离子交换膜为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(4)若在实验室以铅酸蓄电池为电源模拟电解Na2CO3溶液，若铅酸蓄电池两极板质量变化的差为1.6 g，则电路中转移电子的物质的量为_mol。参考答案1B2
17、D3B4B5C6D7B8D9C10A11C12D13D14C15C16D17A18D19D20C21CH3(CH2)14COOH (s) + 23O2(g) =16CO2(g) + 16H2O(l) H=9977 kJ·mol-1 不变 减小 4Ag+ + 2H2O4Ag + O2 + 4H+ ABDF 48 mol/ (L·s) 原电池 外加电流的阴极保护法 22铁质 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 4 7 8 2 8 8 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 红矾钠酸性溶液 氧化性强 H2SiO3(H4SiO4或SiO2·H2O) Al(OH)3 加热浓缩 趁热过滤 0.1 mol 2.0×1012 mol·L1 23石墨 2Cl-2e-=Cl2 12 b 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O c 将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H+SO+2Br- 24Al2O3 + 2OH = 2AlO+H2O 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 、 2H2O4e+ 4=O2 +4 H2 阳 0.1