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1、第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构课时练习题高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列关于杂化轨道的叙述正确的是（ ） A. 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B. 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C. 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D. sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得2.用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A. 直线形；平面三角形&
2、#160; B. V形；三角锥形 C. 直线形；三角锥形 D. V形；平面三角形3.下面有关叙述中，错误的是（ ） A. CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化B. 以非
3、极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子C. 氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8D. 镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s24.核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（ ）A. CH3OH
4、60; B. CH3COCH3 C. CH3COOH &#
5、160; D. CH3COOCH35.靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%则靛青的最简式为（ ） A. C8H5NO &
6、#160; B. C2H2NO C. C4H6NO
7、60; D. C7H8NO6.M1和M2分子中X、Y元素的质量分数如下表所示，若已知M1的实验式为XY3 ， 则M2的实验式为()w(X)w(Y)M180%20%M275%25%A. XY4
8、0; B. X3Y
9、; C. X2Y2
10、; D. XY27.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A. 甲烷的二氯代物只有1种 &
11、#160; B. 甲烷分子中4个CH键的长度相同C. 甲烷的一氯代物只有1种 D. 甲烷分子中4个CH键的强度相同8.
12、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ） BF3CH2CH2 CHCHNH3CH4 A. B. &#
13、160; C.
14、 D. 9.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） NH3 和 H2O NH3 和 H3O+ NH4+ 和 H3O+ O3 和 SO2 CS2 和 BeCl2 SiO44 和 SO42 BF3 和 Al2Cl6 A.
15、60;全部 B. 除以外 &#
16、160; C. D. 10.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ） A. NH3、H2O
17、; B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3
18、60; D. CH4、C6011.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（ ） A. CCl4、SiCl4、SiH4 &#
19、160; B. H2S、NCl3、CH4C. BCl3、CH2CH2、环己烷 &
20、#160; D. SO3、C6H6（苯）、CH3CCH12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（ ） A. PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形
21、 B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. H2S中S原子sp杂化，为直线形13.某烃的衍生物1.45g，跟足量银氨
22、溶液反应后析出5.4g银，则该有机物的结构简式是（ ） A. CH3CHO B. CH3CH2CHO C. CH2OH（CHOH）4CHO &#
23、160; D. CH3CH2CH2OH14.某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（ ） A. 4种
24、; B. 5种 &
25、#160; C. 6种 D. 7种15.下列微粒的立体结构的名称正确的是（） A.
26、;SO2 直线形 B. NH4+正四面体形 C. CS2 平面三角形
27、 D. BF3 三角锥形16.常温常压下，0.1mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，则混合气体中（ ） A. 一定有甲烷 B. 一定有丙烯
28、; C. 一定有乙炔 D. 一定有乙烷二、综合题（共4题）17.钴的
29、一种配位聚合物的化学式为Co(bte)2(H2O)2(NO3)2n。 （1）.Co基态核外电子排布式为 。 （2）.NO 3 的空间结构为 。 （3）.bte的分子式为C6H8N6 ， 其结构简式如图所示。 Co(bte)2(H2O)22+中，与Co2+形成配位键的原子是 和 (填元素符号)。C、H、N的电负性从大到小
30、顺序为 。bte分子中碳原子轨道杂化类型为 和 。1mol bte分子中含 键的数目为 mol。18.在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性 （1）.下列分子中，没有光学活性的是
31、60; ， 含有两个手性碳原子的是 A乳酸CH3CHOHCOOH B甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHO D核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO（2）.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOHCr3+基态核外电子排布式为
32、; ；配合物Cr（H2O）63+中，与Cr3+形成配位键的原子是 （填元素符号）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1molCH3COOH分子中含有键的数目为 与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
33、0; 19.写出下列各烷烃的分子式 （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍_ （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子_ （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气_ （4）分子中含有22个共价键的烷烃_ 20. （1）计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。 CCl4_BeCl2_BCl3_PCl3_（2）计算下列微粒中点“·”原子的孤电
34、子对数。 H2S_PCl5_BF3_NH3_答案部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】 A 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】 D10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【答案】 A 15.【答案】B 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）Ar3d74s2（2）平面三角形（3）N；O；N、C、H；sp2；sp3；2118.【答案】 （1）B；C（2）1s22s22p63s23p63d3；O；sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023；H2F+；H2O与乙醇分子间形成氢键 19.【答案】 （1）C5H12（2）C99H200（3）C14H30（4）C7H16 20.【答案】 （1）4；2；3；4（2）2；0；0；1