高一化学期中试卷 .doc

《高一化学期中试卷 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学期中试卷 .doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、 温州市乐成公立寄宿学校2021学年第一学期期中试题高一化学试卷说明：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。2所有答案一定要写在答题卡和答题纸上。未在答题纸和答题卡上作答均按题目0分处理。3答题卡使用2B铅笔涂改，不得使用其他铅笔或水性笔填涂，否则后果自负。4书写工整，不得使用涂改液或修正带进行涂改，答错的可以使用横线删除，在旁边空白处更改。5答题注意不要超越装订线。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50

2、分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1. 下列化合物中，属于盐的是A. CaO B. KOH C. H2SO4 D. NaClO2. 下列物质不属于电解质的是A. HCl B. CaO C. CO2 D. BaSO43. 下列物质互为同素异形体的是A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. CO和CO24. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是A. CuCl2 B. Na2O C. FeCl2 D. HCl5. 化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是A. 碳酸钠治疗胃酸过多B. 次氯酸钠消毒剂C. 过氧化钠漂

3、白剂、供氧剂D. 氯化钠生产纯碱6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O27. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. BaCl2 D. Na2CO38. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. Na2O2O2 B. KClO3KCl C. KBrBr2 D. MnO2Mn2+9. 下列说法不正确的是A. 钢的含碳量为0.03%2%B. 常温下铝不与氧气反应C

4、. 氧化亚铁受热时，易被空气氧化D. 氧化铝是两性氧化物10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 铝制餐具不能用于存放酸性或碱性的食物，但可以存放咸的食物B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件C. 常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱11. 关于1mol·L-1K2SO4溶液的下列说法正确的是A. 溶液中含有1molK2SO4 B. 1molK2SO4溶于1L水中所得的溶液C. 溶液中c(K+)=2mol·L-1 D. 与1mol·L-1的BaCl2溶液恰好完全反应12.

5、下列有关胶体的叙述不正确的是A. 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中时要用玻璃棒搅拌，以使溶液受热均匀B. 有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应C. 丁达尔效应的形成是由于胶体粒子对光的散射而形成的D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在10-9-10-7m之间13. 下列叙述正确的是A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质14. 下列有关说法不正确的是A. 工业上制取氢氧化钠主要采用电解饱和食盐水的方法B. 工业炼铁的原理是利用焦炭直接将铁从铁矿石

6、中还原出来C. 制取氢氧化亚铁时，应将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插到液面以下D. 电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀覆铜板，来制作印刷电路15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B. H+、Fe2+、MnO4-、Cl-C. K+、HCO3-、SO42-、OH-D. NH、Al3+、NO3-、H+16. 解释下列实验现象的离子方程式正确的是A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO+Ba2+=BaSO4B. FeI2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO+H2D. 碳酸银溶于过量硝酸中：

7、Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO217. 偏二甲肼(分子式为C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B. 1.806×1022个偏二甲肼分子的质量约为1.8gC. 0.05mol偏二甲肼所含的原子的总物质的量为0.6molD. 若偏二甲肼中N、H元素的化合价依次为-3、+1，则C元素的平均化合价为-118. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. NA个NO分子与NA个CO分子的质量比为15:14B. 在8.4gNaHCO3晶体中含有的阳离子数为0.2NA个C.

8、 标准状况下，11.2LSO2含有的氧原子数约为NA个D. 常温常压下，42g的氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数约为1.5NA个19. 下列有关气体的叙述中，错误的是A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积20. 下列说法正确的是A. 新制氯水使红色布条褪色是因为新制氯水中含氯气分子B. 对新制氯水进行光照，氯水中产生的气泡是由于温度升高导致氯气的溶解度减小而析出的氯气C. 氯气可以在氢气中燃烧，

9、发出苍白色火焰，集气瓶口有大量白雾形成D. 使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害21. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16gD. 4.38g22. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成19.2gCu，

10、反应中转移0.6mol电子23. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A. pH减小主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，导致了溶液 中H+浓度减小B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小C. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强24. 下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色该固体试样中不存在Fe3

11、+B取某固体化合物溶于水，用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该固体一定为钠盐C取少量溶液X加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中CO32-、HCO3-至少存在一种D取少量溶液与试管中，先加氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸白色沉淀不溶解该溶液中可能含有SO42-25. 某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C. 原溶液中c(Cl-)0.1mol·L

12、-1D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1非选择题部分二、填空题(本题共6小题，每空2分，共50分)26. （6分）按要求完成下列各小题：（1）写出下列物质的化学式或名称：铁红 ，KSCN 。（2）写铁与水蒸气反应的化学方程式： 27. （8分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)Na2S2O3是重要的化工原料。下列制备Na2S2O3的方案理

13、论上可行的是_(填代号)。a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4(4)已知Na2SO3能被K2R2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液恰好反应时，R元素在还原产物中的化合价为_。28. （8分）欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：烧杯100mL量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒胶头滴管(1)用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为 克。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤,正确的操作

14、顺序是： A.用水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B.用天平称取所需的NaOH，然后放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液而恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_(填写字母)。A.容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出D.在容量瓶中定容时俯视刻度线E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻

15、度线29. （10分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白(1)写出C和H的化学式：C ；H 。(2)写出E转变成F的化学方程式： 。(3)向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式 _。(4)向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有Fe2+。.丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断

16、甲、乙同学结论的依据是： 30. （8分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验： 请回答：(1)仪器X的名称是：_，向其中加入右图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是_mol/L。(2)装置E的作用是： 。(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式： 。31. （10分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l.0mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题

17、：(1)生成气体的物质的量为_mol。(2)所得溶液中溶质为_(填化学式)，物质的量浓度为_mol·L1。(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为_g。(4)原混合物的总质量为_g。温州市乐成公立寄宿学校2021学年第一学期期中高一化学答题卡姓名： 班级： 学号： 得分： 一选择题（25分×2=50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案2 非选择题（每空2分，共50分）26. （1） （2） 27. （1） （2） （3） （4） 28. （1） （2） （3） （4） 29. （1）C H （2） （3） (4) 30. （1） （2） （3） 31. （1） （2） （3） （4） 第 9 页 共 9 页