初三化学上册知识整理与归纳.doc

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1、第1单元 走进化学世界1.化学变化和物理变化的的本质区别：是否生成了其他物质（或新物质）的变化（是否生成了新的分子）。2物理性质:不需通过化学变化表现出来的性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质：如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 (或由不同种物质组成）例如，空气，溶液 矿物、合金等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、铁等。6.化合物：由不同种（两种或两种以

2、上）元素组成的纯净物。如水等7. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如H2O、P2O5、CO2、SO2等总结：描述实验现象三忌：A指名道姓 B 黑白颠倒 C 以偏概全 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸馏瓶（垫石棉网受热均匀）；（二）测体积容器量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）（2）称量物和砝码的位

3、置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（四）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。（二） 连接仪器装置及装置气密性检查。装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三） 物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使

4、试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 ：操作注意事项：“一贴二低三靠”.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下第二单元我们周围的空气知识点1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹

5、。注意：能否用镁、铁、铝代替红磷？不能 原因：镁除了跟O2反应，还会跟N2、CO2反应;铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3

6、）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等5、氧气（1）.氧气的物理性质：无色无味、不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧：淡蓝色；固态氧：淡蓝雪花状。氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；供给呼吸，可供呼吸用，是常用的氧化剂。(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳(C)1在空气中持续红热，1在氧气中发出白光，2产生能使澄清石灰水变浑浊的气体3放出热量C + O2

7、点燃 CO2 磷(P)1在空气中发出黄光，1在氧气中发出白光，2产生大量的白烟，3放出热量。4P + 5O2 点燃 2P2 O5 硫(S)在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。 S + O2点燃SO2 镁Mg镁（铝只能在氧气中）在空气和氧气中都发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg + O2 点燃 2MgO 4Al + 3O2 点燃2Al2 O3 铝Al铁Fe再氧气中，1剧烈燃烧，2火星四射，3放出大量的特4生成黑色固体。3Fe + 2O点燃2 Fe3 O4 在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底； 2,、“烟”是

8、固体小颗粒在空气中扩散的现象；“雾”是液体小液滴在空气中扩散的现象(3) 氧气的制备:(4)工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同。物理变化，不是分解反应）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（固液不加热型。依据或理由：H2O2 、MnO2分别是液体、固体且反应不需加热） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（固固加热型。依据或理由：KMnO4是固体且反应需加热） 2KClO3MnO22KCl+3O2（固固加热型。依据或理由：KClO3、MnO2都是是固体且反应需加热）（4） 收集装置：根据物质的密度、溶解性。选择排水法（理由或依据：O2不易溶

9、于水且不跟水发生化学反应）和向上排空气法（理由或依据：O2密度大于空气密度且不与空气中得成分发生反应（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移(离)熄。谐音记忆：“茶庄定点收利息”（呵呵。地主一个）b、注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出(便于导气)试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集，则收集的氧气混有空气，使收集到的氧气不纯）实验结束时，先移导管再熄灭酒精

10、灯：防止水倒吸进入热得试管，引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，有利于排净空气。（6） 氧气的验满：A向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满 B排水法：集气瓶口有较大气泡冒出（集气瓶口冒出较大气泡），则说明氧气已满 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气（7）要收集较纯净的氧气使用排水法：要收集干燥的氧气要使用向上排空气法。7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）【注】（1）物理性质有可能改变，如状态发生变化（2）有可能加快化学反应

11、速率，也可能减慢化学反应速率，也叫催化剂中毒催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水知识点一、水 1、水的组成：1、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。2 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀（静置）、吸附（包括明矾和活性炭）、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净

12、化效果最好的操作是 蒸馏；（2）硬水与软水A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：加肥皂水，振荡，泡沫较少且有浮渣产生的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。二（小结：1.既有可燃性，又有还原性的物质（特别是还原金属氧化物）：H2、C、CO 2、点燃要检验其纯度的物质：H2、CH4、CO 3、关于物质检验：CO2 的检验;将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明是CO2 ；H2O 水的检验：用无水硫酸铜，

13、若由白色变为蓝色，说明有水存在；H2的检验：拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，发现气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，则说明是氢气；O2的检验：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明是氧气）四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等由阴阳离子结合的离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等

14、氧化物 H2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元物质构成的奥秘知识点1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。3、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一

15、电子层（2）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 ：质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5）三决定 决定元素化学性质： 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量： 原子核4、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称【注】 A：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 。B：由同种元素组成的物质不一定是单质或纯净物，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种单质，即由单原子构成的物质如Fe

16、（金属）、He（稀有气体）、C 、Si（固态非金属)在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族）*排列依据 同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 空气中：N、O3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子

17、结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2- *原子数电子数为离子结构示意图二、物质的组成的表示：1、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为02、化学式（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负

18、价在后（左金右非，氧在后）（NH3，CH4除外）（2）意义：例如1：化学式H2O的意义：4点 (宏观) 表示一种物质:水这种物质.表示这种物质的组成:水是由氢元素和氧元素组成的.（微观)表示这种物质的一个分子:一个水分子.表示这种物质的一个分子的构成:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的例如2：化学式 Fe的意义：3点 铁单质 铁元素 一个铁原子 第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【注】只适用于化学变化，不适用于物理变化；只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计

19、入“总和”中，；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒；催化剂不能视为反应物。 2、质量守恒定律原因：宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变 微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变 元素种类不变 元素质量不变微观：原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变化学价可能变物质的状态可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 以遵守质量守恒定律为准绳2、

20、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和

21、另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应第6单元碳和碳的氧化物知识点一、碳的几种单质：1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、同种元素组成的不同单质，其物理性质不同，化学性质基本相同；单质之间可以相互转化。二、.单质碳

22、的化学性质:1、常温下较稳定性（碳原子最外层电子是4，在化学变化中，不易得失电子）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足): C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足)： 2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+CO2点燃2CO C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。） 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO22、氧化还原反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）三、二氧化碳的制法1、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【注】不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易

23、挥发，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯不能用稀硫酸，因为稀硫酸和大理石或石灰石反应生成微溶于水的CaSO4,，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。不能用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石或石灰石，原因是他们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集。2) 发生装置 （固液不加热型） 3）气体收集方法：向上排空气法（不能用排水法的原因：CO2能溶于水，且部分与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3）4）验证方法：将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满二氧化碳。【注意事项】长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形

24、成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散。2、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水（体积1:1）,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，（引起紫色的石蕊试液变红的原因不是CO2而是碳酸。酸性可溶物质才能使紫色的石蕊试液变红） 石蕊试液酚酞试液本身紫色无色酸性溶液变红色无色碱性溶液变蓝色变红色H2CO3 = H2O

25、+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 这个反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂 、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发

26、出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（或物

27、质具有可燃性） （2）与氧气（或空气）接触（3）温度达到可燃物的着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （或将可燃物与其它物品隔离）（2）隔绝氧气（或空气）（3）使可燃物的温度降到着火点以下（不能说降低可燃物的着火点）3、三种常见的灭火器：（1）泡沫灭火器。（2）干粉灭火器。（3）液态二氧化碳灭火器。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）2、（1）天然气、沼气的主

28、要成分：甲烷 化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性： CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出明亮的蓝色火焰）【注】点燃前一定要检验甲烷的纯度。（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富（来源广泛），放热量多，无污染。