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1、第二节弱电解质的电力平衡第1页，共20页，编辑于2022年，星期二化化化化合合合合物物物物电电解解解解质质非非非非电电解解解解质质强电强电解解解解质质弱弱弱弱电电解解解解质质强强酸：酸：酸：酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBr HBr、HIHI、HMnOHMnO4 4强强碱：碱：碱：碱：NaOHNaOH、BaBa（OHOH）2 2、KOH KOH、RbOHRbOH大部分大部分大部分大部分盐盐：弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3
2、COOHCOOH弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、Fe Fe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3少部分少部分少部分少部分盐盐：Pb(AC)Pb(AC)2 2水水水水大部分有机物：除有机酸、碱、大部分有机物：除有机酸、碱、大部分有机物：除有机酸、碱、大部分有机物：除有机酸、碱、盐盐之外之外之外之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2第2页，共20页，编辑于2022年，星期二二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：离子在
3、溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+CH3COOH弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO-+H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOH CH3COO-+H+第3页，共20页，编辑于2022年，星期二 在在一定条件一定条件下（如温度、浓度），当电解下（如温度、浓度），当电解质质分子电离分子电离成为离子的速率和离子重新成为离子的速率和离子重新结合成分结合成分子子的速率的速率相等相等时，电离过程就达到了平衡状态，时，电离过程就达到了平衡状态，叫叫电离平
4、衡。电离平衡。tvV(电离)V(结合)V(电离电离)=V(结合结合)处于平衡状态平衡状态第4页，共20页，编辑于2022年，星期二（2）特征）特征动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离=V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离弱电解质的电离（1）定义）定义:一定条件一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当弱电解质下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时等时,电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡。定：
5、平衡时分子、离子的浓度不再改变定：平衡时分子、离子的浓度不再改变第5页，共20页，编辑于2022年，星期二（3）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素温度：温度：浓度：浓度：浓度越小越电离浓度越小越电离加入其它电解质：加入其它电解质：外因外因内因：内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度 越小。越小。温度越高越电离温度越高越电离第6页，共20页，编辑于2022年，星期二 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、CH3COONa溶液、水、溶液、水、加热对平衡有
6、什么影响？加热对平衡有什么影响？加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流：思考与交流：第7页，共20页，编辑于2022年，星期二练习练习 在氨水中存在下列电离平衡在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4+OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？加加 NH4Cl固固 体体 加加 NaOH溶溶 液液 加加 HCl 加加CH3COOH溶液溶液 加热加热(不考虑不考虑NH3的挥发的挥发)加水加水 加压加压
7、答：正移的有：答：正移的有：_;逆移的有逆移的有:_不移的有不移的有:_第8页，共20页，编辑于2022年，星期二Ka=c(H+).c(A-)c(HA)三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电电离常数离常数。1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：对于弱酸对于弱酸 HA H+A-对于弱碱对于弱碱 BOH B+OH-Kb=c(+).c(OH-)c(OH)只受温度影响只受温度影响第9页，共20页，编辑于2022年，星期二3、意义：、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(
8、或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。第10页，共20页，编辑于2022年，星期二实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应，放出溶液反应，放出COCO2 2气体，而硼酸不气体，而硼酸不能能NaNa2 2COCO3 3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸在相同温度下，电离常数在相同温度下，电离常数较大较大，则，则酸性较强酸性较强，即，即电离电离常数的大小反映了酸性的强弱常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的
9、关系？三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验【3-2】第11页，共20页，编辑于2022年，星期二多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用通常用K K1 1、K K2 2、K K3 3等来分别表示。例如等来分别表示。例如H H3 3POPO4 4的电离：的电离：多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离第12页，共20页，编辑于2022年，星期二又如又如氢硫酸氢硫酸在水溶液中的电
10、离：在水溶液中的电离：H2S H+HS-K1=1.310-7 HS-H+S2-K2=7.110-15一般一般K1 K2K3,即第二步电离通常比第一步难得多，第即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。三步双比第二步电离难得多。第13页，共20页，编辑于2022年，星期二问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导导电电能能力力第14页，共20页，编辑于2022年，星期二 在在一一
11、定定温温度度下下，冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不断断稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能能力力与与加加入入水水的的体体积积有有如如下下变变化化关关系：试回答：系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子无离子acbacb C C 相等相等“0”点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是:a、b、c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：值由大到小的顺序是：a、b、c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数。电离平衡常数的关系的关系 。若使若使c点溶液中点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，值均增大，可采取的措施有可采取的措施有:加碱加
12、碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌第15页，共20页，编辑于2022年，星期二1 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（）A A、NaOH(NaOH(固）固）B B、H H2 2O O C C、NHNH4 4ClCl（固）（固）D D、CHCH3 3COONa(COONa(固）固）BD第16页，共20页，编辑于2022年，星期二2 2、有、有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸
13、c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _ ，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bca=bc第17页，共20页，编辑于2022年，星期二3、将、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起晶体时，都会引起 ()A、溶液的、溶液的pH增加增加 B、CH3COOH电离度变大电离度变大C、溶液的导电能力减弱、溶液的导电能力减弱 D、溶液中、溶液中c（OH）减小）减小A第18页，共20页，编辑于2022年，星期二4、在相同温
14、度时、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是于后者的是()A、中和时所需、中和时所需NaOH的量的量 B、电离程度、电离程度C、H+的物质的量的物质的量 D、CH3COOH的物质的量的物质的量BC第19页，共20页，编辑于2022年，星期二巩固练习：巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度增浓度增大，可加入大，可加入 （）A.H2S(g)B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2 2、氨水中存在着下列平衡：、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH-.若要使若要使平衡向逆方向移动，同时使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体氯化铵固体 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.液氨液氨 CC3、0.1mol/LCH3COOH稀释，不变大的是（稀释，不变大的是（）A.c(H+)B.n（H+）C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(OH-)A第20页，共20页，编辑于2022年，星期二