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1、热力学第一定律,热力学第一定律对于理想气体等值过程的应用,一、等体过程,过程特征 气体体积 V = const.,即 dV = 0气体对外不做功,即 dA = pdV = 0,过程方程:p / T = const. 初态与末态的状态参量关系为,在 p-V 图上,等体过程线为平行于 p 轴的直线段。,图(b)p-V状态图中的等体过程线,3. 等体过程中的热量和内能增量,dQ = dE,在等体过程中,外界对系统作功为零,则,对于有限的温度变化,则有:,若在所涉及的温度范围内CV, m 可视为定值,则:,注意:,上式虽然是从等体过程中得出的,但它适用于理想气体的任何过程。由于理想气体内能只是温度的单值函数,因此只要系统是从温度为 T1 的状态变化到温度为 T2 的状态,内能增量皆可由上式确定,而与连接此两状态之间的过程无关。,