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1、第二讲化学反应与能量本讲稿第一页，共八十二页(1 1)掌握掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写和判断离子反应发生的条件和离子方程式的书写和判断;(2 2)了解了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应；化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应；(3)(3)理解理解反应热、燃烧热和中和热等概念反应热、燃烧热和中和热等概念;(4 4)掌握掌握热化学方程式的书写。热化学方程式的书写。考纲要求考纲要求 化学反应与能量化学反应与能量 本讲稿第二页，共八十二页离子反应复习专题离子反应复习专题电解质和非电解质电解质和非电解质宏观：.微观：.注意：化合物、自身电离注意：化合物、自身电离定义定义:.电离是
2、否要在通电的条件下才能进行？本讲稿第三页，共八十二页思考：思考：（1）电解质是否一定能导电？导电的是否一定是电解质？电解质是否一定能导电？导电的是否一定是电解质？（2）盐酸能否导电，是不是电解质？盐酸能否导电，是不是电解质？（3）CO2、SO2、NH3等的水溶液能导电，他们是不是电解质等的水溶液能导电，他们是不是电解质？（4）Ba(SO4)2、AgNO3等是否电解质？等是否电解质？（5）电解质为什么能导电呢？导电能力强弱又由什么因素决定）电解质为什么能导电呢？导电能力强弱又由什么因素决定？本讲稿第四页，共八十二页电解质的电离：电解质的电离：定义：定义：电解质的导电能力与什么因素有关？电解质的导
3、电能力与什么因素有关？电解质溶液的导电性与：电解质溶液的导电性与：溶液中自由移动的溶液中自由移动的离子浓度大小；离子浓度大小；离子所带电荷大小离子所带电荷大小电解质电离的表示方法电解质电离的表示方法电离方程式电离方程式定义：定义：书写：书写：本讲稿第五页，共八十二页练习：请书写以下电解质的电离方程式练习：请书写以下电解质的电离方程式Na2SO4HClNaOHCH3COOHNH3H2OH2O通过以上方程式的书写，你能得出什么启示？通过以上方程式的书写，你能得出什么启示？本讲稿第六页，共八十二页（一）（一）.強电解质与弱电解质強电解质与弱电解质比较项目比较项目強电解质強电解质弱电解质弱电解质电离程
4、度电离程度溶液中溶质微溶液中溶质微粒的存在形式粒的存在形式表示方法表示方法化合物类别化合物类别完全电离完全电离部分电离部分电离只有阴、阳离子只有阴、阳离子 没有分子没有分子既有阴、阳离子既有阴、阳离子 又有分子又有分子用用“=”例：例：H2SO4=2H+SO42用用“”例：例：HFH+F強酸、強碱、绝大多数盐类、強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、H2O及极少及极少数盐类数盐类 如：如：HgCl2、(CH3COO)2Pb本讲稿第七页，共八十二页离子反应的定义：离子反应的定义：有有自由离子自由离子参加或生成的化学反应参加或生成的化学反应.离子方程式：离子
5、方程式：用用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示离子反应的的离子符号来表示离子反应的式子。式子。表示某一个表示某一个特定特定的离子反应；的离子反应；表示所有表示所有同一类型同一类型的离子反应的离子反应例：例：HOHH2O表示：表示：強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应強酸与強碱作用生成可溶性盐的反应（二）（二）.离子反应离子反应本讲稿第八页，共八十二页尽可能减小反应物的某些离子浓度！尽可能减小反应物的某些离子浓度！离子间能否反应的判据离子间能否反应的判据（1 1）能否发生复分解反应）能否发生复分解反应难电离的物质？难电离的物质？挥发性物质？挥发性物质？难溶的物质？难溶的物质？（2 2）能否发生
6、氧化还原反应）能否发生氧化还原反应（3 3）能否发生双水解反应）能否发生双水解反应（4 4）能否发生络合反应）能否发生络合反应离子反应的本质离子反应的本质在水溶液进行的反应！在水溶液进行的反应！FeFe2+2+、NHNH4 4+-AlO-AlO2 2-FeFe3+3+-AlO-AlO2 2-、CO CO3 32-2-、HCOHCO3 3-AlAl3+3+-AlO-AlO2 2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-FeFe3+3+与与SCNSCN；FeFe3+3+与与C C6 6HH5 5OO；AlAl3+3+与与F F ；Ag Ag
7、+与与NHNH3 3 H H2 2OO本讲稿第九页，共八十二页 “一色一色”：若要求是无色溶液，则：若要求是无色溶液，则CuCu2+2+（蓝）蓝）、FeFe3+3+（黄）黄）、FeFe2+2+（淡绿）淡绿）、MnOMnO4 4-（紫）紫）、Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+（血红）血红）、Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63-3-（紫）紫）等等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如有色金属离子、酸根离子和非金属单质分子如BrBr2 2、I I2 2 等均不能大量等均不能大量存在。存在。若显碱性若显碱性：一切弱碱阳离子：一切弱碱阳离子,如如NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+
8、、Cu2+、Mg2+以及以及HH+离子不能大量共存。离子不能大量共存。弱酸酸式根离子，如弱酸酸式根离子，如HCOHCO3 3-、HSHS-、HH2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-、HSOHSO3 3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！等在酸碱性溶液中都不能大量共存！“二性二性”：指溶液的酸性：指溶液的酸性(pHpH7)7)7)若显酸性若显酸性：一切弱酸根离子：一切弱酸根离子,如如COCO3 32-2-、SOSO3 32 2-、S S2-2-、F F-AlOAlO2 2-、SiOSiO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO-、C C6 6HH5 5OO-以及以及OHOH-离子不
9、能离子不能大量共存。大量共存。本讲稿第十页，共八十二页 “三特三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：AlO2和和HCO3、HSO3不能大量共存。不能大量共存。AlO2+2H2O=Al(OH)3+OH，AlO2水解能力很强，水解能力很强，OH浓度较大，浓度较大，HCO3+OH=CO32+H2O，即即AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32Mg2+、Ca2+、Ba2+和和HCO3、HSO3等可以大量等可以大量共存共存，不考虑它们之间的双水解。，不考虑它们之间的双水解。本讲稿
10、第十一页，共八十二页NO3、ClO3S2、Fe2+、I在非酸性溶液里可以大量共存，在非酸性溶液里可以大量共存，在酸性环境中会发生氧还反应。在酸性环境中会发生氧还反应。MnO4SO32、S2O32、S2、IMnO4SO32、S2O32、S2、I、Cl、BrOH常温常温氧氧化化H+常温常温氧氧化化离子间的氧化还原反应受溶液酸离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响碱性影响本讲稿第十二页，共八十二页 “四反应四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：均不能共存：（1 1）发生复分解反应生成）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发难
11、溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。性物质。（2 2）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应（3 3）发生双水解反应）发生双水解反应（4 4）发生络合反应）发生络合反应(1)(1)I I、ClOClO、NONO3 3、HH(2)(2)K K、NHNH4 4、HCOHCO3 3、OHOH (3)(3)SOSO3 32 2、SOSO4 42 2 、ClCl、OHOH(4)(4)FeFe3 3、CuCu2 2、SOSO4 42 2 、ClCl(5)(5)HH、K K、AlOAlO2 2-、HSOHSO3 3-(6)(6)CaCa2 2、NaNa、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-在在水水溶溶
12、液液中中能能大大量量共共存存的是的是()()本讲稿第十三页，共八十二页Exe1Exe1:在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（组是（）A.NHA.NH4 4+、Al Al3+3+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-；B.K B.K+、NaNa+、AlO AlO2 2-、NONO3 3-C.KC.K+、NH NH4 4+、MnOMnO4 4-、SOSO4 4 2 2 -；D.NaD.Na+、K K+、NONO3 3-、HSOHSO3 3-Exe2Exe2:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共下列离子在溶液中因发生氧化还原
13、反应而不能大量共存的是（存的是（）A.HA.H+Cu Cu2+2+SO SO4 42-2-Cl Cl-；B.Al B.Al3+3+Ba Ba2+2+S S2-2-NO NO3 3-C.KC.K+Na Na+OH OH-AlOAlO2 2-；D.H D.H+FeFe2+2+MnOMnO4 4-SO SO4 42-2-Exe3Exe3:在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A.KA.K+Al Al3+3+MnOMnO4 4-ClCl -；B.Fe B.Fe2+2+CuCu2+2+NONO3 3-SO SO4 42-2-C.CaC.Ca2+2+Fe Fe3
14、+3+SOSO4 42-2-I I-；D.Cu D.Cu2+2+FeFe3+3+SO SO4 42-2-NO NO3 3-本讲稿第十四页，共八十二页Exe4Exe4:常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1 1 10 10-1313mol/Lmol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是（该溶液中不能大量共存的离子组是（）A.KA.K+Fe Fe2+2+NHNH4 4+NO NO3 3-；B.K B.K+NaNa+SO SO4 42-2-NONO3 3-C.BaC.Ba2+2+Cl Cl-K K+NONO3 3-；D.Fe D.Fe2+
15、2+MgMg2+2+ClCl-SO SO4 42-2-Exe5Exe5:某溶液中含有大量某溶液中含有大量AgAg+、NH NH4 4+、Al Al3+3+、FeFe2+2+四种离子。四种离子。往该溶液中加入足量往该溶液中加入足量NaNa2 2OO2 2,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（此时溶液中一定能大量存在的离子是（）A.NaA.Na+NH NH4 4+OH OH-B.Fe B.Fe2+2+Al Al3+3+Cl Cl-C.NaC.Na+Fe Fe3+3+Al Al3+3+D.Fe D.Fe3+3+Ag Ag+NH NH4 4+E
16、xe6Exe6:下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（产生沉淀的是（）A.NaA.Na+Ca Ca2+2+Cl Cl-SO SO4 42-2-B.K B.K+AlO AlO2 2-NO NO3 3-OH OH-C.HC.H+NH NH4 4+Al Al3+3+SO SO4 42-2-D.H D.H+Cl Cl-CH CH3 3COOCOO-NO NO3 3-本讲稿第十五页，共八十二页（三）、离子方程式的书写（三）、离子方程式的书写步骤：步骤：(1)写写；(2)改改；(3)删删；(4)查查。（一）基础和关键（一）基础和关
17、键a.a.难难溶溶的的物物质质：BaSOBaSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2 等等b.b.难电离的物质难电离的物质：弱酸、弱碱、水。：弱酸、弱碱、水。c c.气体气体：COCO2 2、SO SO2 2、H H2 2S S 等等d.d.单质单质：H H2 2、Na Na、I I2 2等等e.e.氧化物氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质本讲稿第十六页，共八十二页（二）问题和注意（二）问题和注意1 1、酸式盐参加的离子反
18、应，弱酸酸式根不能拆写！、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！NaHCONaHCO3 3与与 NaOHNaOH：HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O不能写成：不能写成：HH+OH+OH-=H=H2 2O O(但注意：但注意：HSOHSO4 4-除外除外)2 2、有微溶物参加的反应，、有微溶物参加的反应，本讲稿第十七页，共八十二页3 3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！漂白粉中通入过量的漂白粉中通入过量的COCO2 2:ClOClO-+CO+CO2 2+H+H2 2O=HCOO=HCO3 3-+HCl
19、O+HClO溴化亚铁与氯气：溴化亚铁与氯气：ClCl2 2少量：少量：2 2FeFe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-ClCl2 2过量：过量：2 2FeFe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+6Cl+6Cl-+2Br+2Br2 24 4、操作程序不同，其离子方程式不同。、操作程序不同，其离子方程式不同。将少量的将少量的NaOHNaOH滴入滴入AlClAlCl3 3溶液：溶液：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3 将少量的将少量的AlClAlCl3 3 滴入滴入NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl3+
20、3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAlClAlCl3 3 和和 NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 和和 HCl HCl NaNa2 2COCO3 3 和和 HCl HCl AgNOAgNO3 3和和NHNH3 3H H2 2O O物质处于过量时，不考虑离物质处于过量时，不考虑离子间组成比；子间组成比；处于少量或处于少量或适量的物质一定要考虑适量的物质一定要考虑离子间的组成比离子间的组成比。本讲稿第十八页，共八十二页例：写出下列反应的离子方程式：例：写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量CO2气体；气体；（2）NaOH
21、溶液中通入过量溶液中通入过量CO2气体；气体；（3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水；（溶液中加入少量澄清石灰水；（4）澄清石灰水中加入少量澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液；（溶液；（5）AlCl3溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液；（溶液；（6）AlCl3溶液中溶液中加入过量加入过量NaOH溶液；溶液；【课堂练习】【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸；溶液中逐滴加入稀硫酸；（2）H3PO4与与NaOH溶液中和；溶液中和；（3）明矾溶液与）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。溶液反应。本讲稿第十九页，共八十二页练习巩
22、固练习巩固1.写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：(1)实验室制取实验室制取H2、CO2、Cl2(2)Cl2分别通入分别通入H2O、NaOH溶液、溶液、KI溶液溶液(3)NaHCO3溶液中分别加入溶液中分别加入硫酸溶液、硫酸溶液、澄清石灰水澄清石灰水(4)铁锈溶于盐酸铁锈溶于盐酸(5)硫酸铝溶液与氨水反应硫酸铝溶液与氨水反应2.写出符合离子反应的化学方程式：写出符合离子反应的化学方程式：(1)H+OH=H2O(2)S2+Cl2=S+2Cl本讲稿第二十页，共八十二页5 5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有自没有自由离子参
23、加或生成的反应不能写离子方程式）由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O2 2NaCl+NaCl+HH2 2SOSO4 4(浓浓)=NaNa2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2 2NHNH4 4ClCl(固固)+Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2KClOKClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 2像以上这些反应均不能写离子方程式像以上这些反应均不能写离子方程式!本讲稿第二十一页
24、，共八十二页常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（1 1）硫酸氢钠与氢氧化钡）硫酸氢钠与氢氧化钡1 1、NaHSONaHSO4 4少量：少量：2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2少量：少量：HH+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O2 2H H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2OO物质处于过量时，不考虑离子间组成比；物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比或适量的物质一定要考虑离子间的组成比（2
25、2）碳酸氢钙与氢氧化钠）碳酸氢钙与氢氧化钠1 1、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2少量：少量：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3 +CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、NaOHNaOH少量：少量：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO本讲稿第二十二页，共八十二页常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（3 3）氯化铝与氢氧化钠）氯化铝与氢氧化钠1 1、AlClAlCl3 3少量：少量：AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2
26、H2 2O O2 2、NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3（4 4）偏铝酸钠与盐酸）偏铝酸钠与盐酸1 1、HClHCl少量：少量：AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 2 2、NaAlONaAlO2 2少量：少量：AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O（5 5）溴化亚铁与氯气）溴化亚铁与氯气1 1、ClCl2 2少量：少量：2 2FeFe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2 2、FeBrFeBr2 2少量：少量：2 2FeFe
27、2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-本讲稿第二十三页，共八十二页离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断（五原则）（五原则）1.必须遵守客观事实；必须遵守客观事实；（生成物是否正确（生成物是否正确）2.必须遵守质量守恒定律；必须遵守质量守恒定律；3.必须遵守电荷平衡原理；必须遵守电荷平衡原理；4.必须遵守定组成定律；必须遵守定组成定律；5.必须遵守书写规则；必须遵守书写规则；本讲稿第二十四页，共八十二页正：正：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O经典例题经典例题例例1.1.判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方
28、程式是否正确双氧水双氧水与与KMnO4、H2SO4溶液混合，溶液混合，写出反应的写出反应的离子方程式离子方程式:酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O本讲稿第二十五页，共八十二页Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=MgCO3+CaCO3+2H2O 正：正：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OMg(HCO3)2溶液中加入溶液中加入过量过量澄清石灰水：澄清石灰水：本讲稿第二十六页，共八十二页例例2：下列反应的离子方程式正确的是：下列反应的离
29、子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al十十2OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2=BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应：CuNO34H=Cu2NO2H2O 本讲稿第二十七页，共八十二页例例3：下列离子方程式中，正确的是（：下列离子方程式中，正确的是（）A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜
30、溶液酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2+HS=CuS+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2+H2S=PbS+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OD本讲稿第二十八页，共八十二页例例4.下列反应的离子方程正确的是下列反应的离子方程正确的是A.A.氟气通入水中：氟气通入水中：2 2F F2 2+2H+2H2 2O=4FO=4F-+4H+4H+O+O2 2B.B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca Ca2+2+2OH
31、+2OH-+2HCO+2HCO3 3-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O OC.C.硫氢化钠溶液与碘反应：硫氢化钠溶液与碘反应：HS HS-+I+I2 2=S+2I=S+2I-+H+H+D.FeBrD.FeBr2 2溶液与等摩溶液与等摩ClCl2 2反应：反应：2 2FeFe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+4Cl+4Cl-+Br+Br2 2CD本讲稿第二十九页，共八十二页例例5 5、下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 Ag(NHAg(NH3
32、 3)2 2+OH+OH-+3H+3H+Cl+Cl-=AgCl=AgCl+2NH+2NH4 4+H+H2 2O O B B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解 3 3BaSOBaSO3 3+2H+2H+2NO+2NO3 3-=3BaSO=3BaSO4 4+2NO+2NO+H+H2 2O OC C、孔雀石可溶于盐酸孔雀石可溶于盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O D D、氧化铁可溶于氢碘酸氧化铁可溶于氢碘酸 Fe Fe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OAB本讲稿第
33、三十页，共八十二页例例6：某无色稀溶液某无色稀溶液(透明透明)，仅由下列离子中若干种组成，仅由下列离子中若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H H、BaBa2 2、MgMg2 2、CuCu2 2、OHOH、ClCl、COCO3 32-2-、NONO3 3-，可能有哪些离子存在可能有哪些离子存在于此溶液中：于此溶液中：第一种情况，该溶液中可能有第一种情况，该溶液中可能有 离子。离子。第二种情况，该溶液中可能有第二种情况，该溶液中可能有 离子。离子。解析：若为强酸性溶液可能含有解析：若为强酸性溶液可能含有H、Cl、MgMg2+2+、Ba2(但
34、一定不含但一定不含NO3，因在酸性条件下因在酸性条件下NO3具有氧化性与具有氧化性与Al反应不放氢气反应不放氢气)。若为。若为碱性溶液可能含有：碱性溶液可能含有：OH、Ba2、NO3、Cl。本讲稿第三十一页，共八十二页(2)将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加Ba(OH)2溶溶液液，会不会有反应现象出现会不会有反应现象出现？若无若无，请说明理由请说明理由；若有，请写出反应现象以及反应的离子方程式若有，请写出反应现象以及反应的离子方程式？2H+SO42Ba2+2OH=2H2OBaSO4例例7：(1997年全国高考题年全国高考题)(1)向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液
35、中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：请写出发生反应的离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4答答：会有白色沉淀出现，反应的离子方程式是：会有白色沉淀出现，反应的离子方程式是：本讲稿第三十二页，共八十二页但但可可溶溶于于醋醋酸酸铵铵溶溶液液，并并形形成成无色透明的溶液，则反应的离子方程式为：无色透明的溶液，则反应的离子方程式为：；当当 在在 醋醋 酸酸 铅铅 中中 加加 入入NaHS溶溶液液时时，又又有有黑黑色色沉沉淀淀生生成成，此此时时的的离离子子方方程程式式为为：.PbSO4+2Ac=Pb(Ac)2+SO42Pb(Ac)2+HS=PbS+HAc+Ac例
36、例8：已知硫酸铅不溶于硝酸，已知硫酸铅不溶于硝酸，.或：或：Pb(Ac)2+2HS=PbS+2HAc+S2本讲稿第三十三页，共八十二页6bFeBr2+3bCl2 =2bFeCl3+4bFeBr3(Cl2不足不足)2aFeBr2+3aCl2 =2aFeCl3 +2aBr2 (Cl2过量过量)a FeBr2 +b Cl2 =x FeCl3 +y FeBr3 +z Br2aFeBr2+bCl2 2b/3 FeCl3+(3a-2b)/3 FeBr3+(2b-a)/2Br2当当a:b2:1：当当a:b2:3:当当2:3a:b2:1：例例9.写出写出amolFeBr2与与bmolCl2反应的离子方程式反应
37、的离子方程式本讲稿第三十四页，共八十二页 能量与反应热专题复习能量与反应热专题复习放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应放热反应：放热反应：反应过程中反应过程中放出热量放出热量的反应的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 典典型型放放热热反反应应CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2C+O2CO2点燃点燃CH4+2O2CO2+2H2O点燃点燃物质的燃烧物质的燃烧中和反应中和反应H2+Cl22HCl点燃点燃本讲稿第三十五页，共八十二页放热反应放热反应和和吸热反应吸热反应反应过程中反应过程中吸收热量吸收热量的反应的反应CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH（水
38、解水解）典典型型吸吸热热反反应应CO2C2CO高温高温Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O吸热反应：吸热反应：N2O42NO21.化合反应一般放热，分解反应一般吸热；化合反应一般放热，分解反应一般吸热；2.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。Fe+S=FeSN23H22NH34NH3+6O24NO+6H2O注意注意CaCO3CaO+CO2高温高温C+H2OCO+H2高温高温本讲稿第三十六页，共八十二页反反应应热热化学反应化学反应反应物分子解离成原子反应物分子解离成原子原子重新结合成新分子原子重新结合成新分子当当吸热吸
39、热放热放热吸热吸热放热放热吸热反应吸热反应吸热吸热 反应物键能反应物键能 反应物键能反应物键能 生成物键能生成物键能 联联 系系 HHE E生成物生成物-E-E反应物反应物=(=(键能键能)反应物反应物-(-(键能键能)生成物生成物键能越大，能量越低，越稳定键能越大，能量越低，越稳定.本讲稿第四十一页，共八十二页重要的反应热重要的反应热燃烧热燃烧热1.概念：概念：在在101kPa时，时，1mol物质完全燃烧生成物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热该物质的燃烧热2.单位：单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为燃烧的物质必须为:1mol(
40、2)完完完完全全全全燃燃燃燃烧烧烧烧是是指指物物质质中中下下列列元元素素完完全全转转变变成成对对应应的的物物质质：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。等。(3)燃烧热通常由实验测得燃烧热通常由实验测得3.注意：注意：本讲稿第四十二页，共八十二页4.表示的意义：表示的意义：例如例如:C的燃烧热为的燃烧热为393.5kJmol，表示表示:在在101kPa时时1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ的热量。的热量。燃燃烧烧热热是是以以1mol物物质质完完全全燃燃烧烧放放出出的的热热量量来来定定义义的的，因因此此在在书书写写它它的的热热化化学学方方程程式式时时，应应以以燃燃烧烧1mol物质为
41、标准物质为标准来配平其余物质的系数。例如：来配平其余物质的系数。例如：C8H18(g)+25/2O2（g）8CO2（g）十十9H2O(l)；H5518kJmolC8H18的燃烧热为的燃烧热为5518kJmol。重要的反应热重要的反应热燃烧热燃烧热本讲稿第四十三页，共八十二页重要的反应热重要的反应热中和热中和热在在稀稀溶溶液液中中，酸酸跟跟碱碱发发生生中中和和反反应应而而生生成成1molH2O，这时的反应热叫中和热。这时的反应热叫中和热。1.概念：概念：条件：条件：反应物：反应物：生成物及物质的量：生成物及物质的量：放出的热量：放出的热量：稀溶液稀溶液酸与碱酸与碱（中学阶段只讨论（中学阶段只讨论
42、强酸强酸与与强酸强酸中和）中和）生成生成1 1molmol的的H H2 2O OH573kJmol。2.注意：注意：如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低偏低)。若用弱酸代替强酸，或用弱若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸弱电解质电离吸热热，会使测得中和热的数值，会使测得中和热
43、的数值偏低偏低。本讲稿第四十四页，共八十二页比较项目比较项目燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化H不不同同点点反应物的量反应物的量生成物的量生成物的量反应热的涵义反应热的涵义燃烧热与中和热的区别和联系燃烧热与中和热的区别和联系放热反应放热反应H0单位：单位：kJ/mol1mol(O2量不限）量不限）可能是可能是1mol,也可能是也可能是0.5或或1/3mol等等不限量不限量生成的水为生成的水为1mol1mol物质完全燃烧物质完全燃烧时放出的热量；不时放出的热量；不同物质，燃烧热不同物质，燃烧热不同同生成生成1mol水时放出的水时放出的热量；不同强酸强碱热量；不同强酸强碱的中和热
44、大致相同，的中和热大致相同，均约为：均约为：57.3kJ/mol本讲稿第四十五页，共八十二页热化学方程式热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念：概念：(1)(1)必须注明各物质的必须注明各物质的聚集状态聚集状态聚集状态聚集状态。(气：气：g g，液：液：l l，固：固：s)s)(2)(2)H H写在方程式右端写在方程式右端，并用并用“；”隔开隔开。若为吸热反应，若为吸热反应，H H为为“”，若为放热反应，若为放热反应，H H为为“”(3)(3)需注明反应的需注明反应的温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强，若不注明温度和压强，一般
45、指，若不注明温度和压强，一般指25250 0C C ,1.0110,1.01105 5PaPa(4)(4)系数只表示系数只表示物质的量物质的量物质的量物质的量，可以是，可以是整数、小数或分数整数、小数或分数整数、小数或分数整数、小数或分数。(5)(5)系数必须与反应热相对应。系数必须与反应热相对应。3.书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项2.意义意义:溶液：溶液：aqaq不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。中的能量变化。例：例：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；）；H571.6kJ表示：表示：2mol气态氢气
46、与气态氢气与1mol气态氧气反应生成气态氧气反应生成2mol液态水，放热液态水，放热571.6千焦。千焦。本讲稿第四十六页，共八十二页热化学方程式与普通方程式的比较热化学方程式与普通方程式的比较；H483.6kJ/mol、小数。、小数。本讲稿第四十七页，共八十二页 1.1.概念概念:能够表示反应热的化学能够表示反应热的化学 方程式方程式.三、热化学方程式三、热化学方程式2.2.意义意义:既能表示化学反应中的既能表示化学反应中的物质变化物质变化,又能表示化学反应中又能表示化学反应中的能量变化的能量变化.2H2H2 2（g g）+O+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=O(l)H=5
47、71.6KJ/mol571.6KJ/mol 本讲稿第四十八页，共八十二页2H2H2 2（g g）+O+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=O(l)H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol H H2 2（g)+g)+1/21/2 O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在第二成水的反应热效应的化学方程式，在第二个热化学方程式中，个热化学方程式中，O2前的计量数为什么前的计量数为什么可以用分数表示呢？相同条件下的同一
48、个可以用分数表示呢？相同条件下的同一个反应反应H的数值与化学计量数有何关系呢的数值与化学计量数有何关系呢?问题探究三问题探究三本讲稿第四十九页，共八十二页原因原因:(1)(1)热化学方程式中各物质前面的化学计量数热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示反应过程中物质的仅表示反应过程中物质的物质的量物质的量,并不表示并不表示物质的分子或原子数物质的分子或原子数.因此可以是整数或分数因此可以是整数或分数.（2 2）反应的焓变与物质前的计量数有关）反应的焓变与物质前的计量数有关;同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和学计量数和H H成正比成正比.
49、2H2H2 2（g g）+O+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)H=O(l)H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol H H2 2（g)+g)+1/21/2 O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol本讲稿第五十页，共八十二页继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水继续观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集中，各物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l
50、)H=571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6KJ/mol 问题探究四问题探究四本讲稿第五十一页，共八十二页(3)(3)反应的焓变与反应物及生成物的反应的焓变与反应物及生成物的聚集状态聚集状态有关有关;此外此外,反应的焓变还与反应反应的焓变还与反应温度、温度、压强压强有关有关(若不注明则表示在若不注明则表示在298K298K、101kPa101kPa下下).).原因原因:2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6KJ/mol 本讲稿第五十二页，共八十二页本讲稿第五十三页，共八十二页