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1、第二课时 硫酸和硝本讲稿第一页，共二十四页 讲述：它们都是酸，在水溶液讲述：它们都是酸，在水溶液中电离出中电离出H+，硫酸、硝酸是含，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸二元酸，硝酸和盐酸是一元酸本讲稿第二页，共二十四页问：这些特点与酸的通性有什么关系？用电离问：这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子 HCI=H+CIvHNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-本讲稿第三页，共二十四页酸具有什么通性呢？v酸的通性：1.使指示剂变色：酸使石蕊变红，酚酞不变色使指示
2、剂变色：酸使石蕊变红，酚酞不变色2.与碱发生中和反应与碱发生中和反应 H+OH-=H2O3.与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 2 H+CuO=Cu2+H2O 4.与盐反应与盐反应 2 H+CO3 2-=H2O+CO25.与活泼金属反应与活泼金属反应 Zn+2H+=Zn2+H2本讲稿第四页，共二十四页二、硫酸的性质二、硫酸的性质v【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？1、浓浓H2SO4的的物理性质物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338度度难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3
3、高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。本讲稿第五页，共二十四页2、浓、浓H2SO4的特性的特性1）吸水性吸水性v浓硫酸能够吸收由浓硫酸能够吸收由水分子组成的水水分子组成的水物质本身含水物质本身含水。v物理变化物理变化本讲稿第六页，共二十四页【演示演示】黑面包实验黑面包实验【思考思考】1.蔗糖为什么会由白变黑？蔗糖为什么会由白变黑？2.黑色的物质为什么会体积膨胀？黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？刺激性气味是什么气体的气味？4.这这个个过过程程发发生生了了化化学学反反应应吗吗？你你认认为为可可能能发发生了什么
4、反应？生了什么反应？5.5.实实验验前前滴滴入入蔗蔗糖糖的的水水在在反反应应中中起起到到了了怎怎样样的的作用？作用？本讲稿第七页，共二十四页2）脱水性）脱水性v将含氢、氧元素的物质中将含氢、氧元素的物质中H、O原子按原子按2：1的的比例脱去比例脱去物质本身不含水物质本身不含水(化学变化化学变化)3）强氧化性）强氧化性 A.与非金属反应与非金属反应 2H2SO4(浓浓)+C=2H2O+2SO2+CO2 本讲稿第八页，共二十四页【思考思考】你能否设计实验检验该反应中你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？产生的两种气体？v验证验证C和浓硫酸反应的产物和浓硫酸反应的产物本讲稿第九页，共二十四页仪器
5、连接如下仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。化碳。本讲稿第十页，共二十四页B.与金属单质反应与金属单质反应【思考思考】浓硫酸能否与金属反应呢？是否浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？有氢气产生呢？【探究实验探究实验】将铝片和铁片插入浓硫酸将铝片和铁片插入浓硫酸 a)在常温下，使铝、铁等金属钝化。在常温下，使铝、铁等金属钝化。v钝化使因
6、为形成了致密、坚固的氧化钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，是物薄膜，是Al、Fe被浓硫酸氧化的产物，被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。本讲稿第十一页，共二十四页 b)加热时，绝大多数金属（加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被除外）能被浓浓H2SO4氧化氧化 Cu2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4SO22H2O本讲稿第十二页，共二十四页【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？浓硫酸与稀硫酸比较：有氧化性？浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-构构成成弱弱氧氧化化性性（由由H+体现
7、）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S 体现）体现）加加热热时时可可与与大大多多数数金金属属和和某某些些非非金金属反应，通常生成属反应，通常生成SO2本讲稿第十三页，共二十四页 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片
8、放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案：(1)脱水性脱水性(2)吸水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强强酸性酸性本讲稿第十四页，共二十四页硫酸的用途：硫酸的用途：本讲稿第十五页，共二十四页三、硝酸三、硝酸1、物理性质、物理性质v无色、易挥发、有刺激性气味液体无色、易挥发、有刺激性气味液体
9、 2、化学性质化学性质【观察观察】装浓装浓HNO3的试剂瓶，你能否得出硝酸的试剂瓶，你能否得出硝酸可能有的化学性质？可能有的化学性质？（1）不稳定性不稳定性 4HNO3（浓）（浓）=2H2O+4NO2+O2 加热或光照加热或光照因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方本讲稿第十六页，共二十四页【实验探究实验探究】将铁钉分别放入浓将铁钉分别放入浓HNO3和稀和稀HNO3 现象：铁在浓现象：铁在浓HNO3中无明显变化，在稀中无明显变化，在稀HNO3中中放出无色气体，该气体在试管口变红棕色放出无色气体，该气体在试管口变红棕色（2）强氧化性）强氧化性v在
10、常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化【思考思考】硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？成的气体可能是什么呢？如何检验？如何检验？本讲稿第十七页，共二十四页2 2、强氧化性、强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O与金属（除与金属（除Au、Pt外）反应外）反应:Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2 +2H2OHNO3的作用：的作用：酸性、氧化性酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8
11、H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O本讲稿第十八页，共二十四页反应反应 Fe2+、S2-、I-、SO32-不能与硝酸共存！不能与硝酸共存！与还原性的物质反应与还原性的物质反应例例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-本讲稿第十九页，共二十四页【思考思考】浓浓HNO3和稀和稀HNO3哪个氧化性强？哪个氧化性强？v浓硝酸的氧化性强，浓硝酸的氧化性强，氧化性的强弱取决于氧化性的强弱取决于得到电子的得到电子的难易难易程度程度，而不是得到电子的，而不是得到电子的数目。数目。小结：硝酸与金属反应时，主要是小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中中+5价的氮得价的氮得到电子，被还原成较
12、低价氮的物质，稀硝酸的还原产到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐，而不像盐酸与金属反应那样生成酸与金属反应那样生成H2本讲稿第二十页，共二十四页NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，具有了强氧化性，与与Fe2+、SO32-等不能共存等不能共存!例例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在能在溶液中稳定存在,但如果在但如果在 溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕溶液
13、将由浅绿色变为棕 黄色黄色.这说明这说明Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+.本讲稿第二十一页，共二十四页小结：反应规律小结：反应规律除除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属；的金属；常温下常温下Fe、Al在浓在浓HNO3中发生中发生“钝化钝化”；一一般般，浓浓HNO3的的还还原原产产物物为为NO2，稀稀HNO3的的还还原原产产物物为为NO。活活泼泼金金属属与与极极稀稀HNO3反反应应时时，还原产物复杂，可为还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等；等；非金属单质可被非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物氧化为最高价氧化物或其含
14、氧酸。或其含氧酸。C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2O 本讲稿第二十二页，共二十四页硝酸的用途：制化肥、农药、炸硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等药、染料、盐等本讲稿第二十三页，共二十四页足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会发可能会发生什么反应生什么反应?反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化会继续氧化铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行,硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O本讲稿第二十四页，共二十四页