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1、第五次月考化学试题【新课标3版】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1下列有关物质组成、分类正确的是 A盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 B新制氯水的溶质主要是次氯酸分子 C纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 D苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铝热反应中
2、可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁3下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4下列各溶液中，一定能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、H2O2BC2H5OH、MnO4、H+
3、 、K+CPb2+、K+ 、SO42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、AIO25能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46下列有关物质的性质及应用说法正确的是A过量的铜与浓硝酸反
4、应可生成NO BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D氯水是否失效（pH试纸）8下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等9氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防
5、弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:110将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2= Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段
6、与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA12下列说法正确的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则石墨能
7、量低且键能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol113用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B阳极区pH增大C图中的ba D该过程中的产品主要
8、为H2SO4和H214、根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br215海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被
9、氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂17、某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A1
10、3+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C118 、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列说法错误的是（ ）A放电时Mg2+向正极迁移 B充电时阳极反应为：Mo3S42x-2xe- =Mo3S4C充电时Mo3S4发生氧化反应 D放电时负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO
11、3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO319X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是20取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可
12、以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径还原性得电子能力N3- Al3+O2- S2-35Cl 37Cl（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应： （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 22（12分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
13、阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；用pH试纸测得B和C溶液显碱性，01mol/L的C溶液pH小于13；在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。完成下列填空：（1）A的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。23（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如
14、下：（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中调节pH=6.06.5的目的是 。（3）步骤的操作为 （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25时，KspMg(OH)2 =5.610-12。24(14分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= 574 kJmol- 1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2
15、H2O(g) H2= 一1160 kJmol- 1(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ；吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式 ；(3)装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出；生成S2O42 - 的电极反应式为 ；(4)已知进入装置的溶液中，NO2- 的浓度为a gL- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的O2
16、 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)25（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后， 经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定
17、溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准 溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（本题包括5小题，共60分）23（8分）（1）2NH4+ + MgOMg2+ + 2NH3+ H2O （2分） （2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品 （2分） （3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分） （4）蓝色（2分）24、25.（16分）答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（3分）(2)decb（2分） Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（3分）(3)铁屑（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3分）(4)酸式（2分）(5)偏小（2分）7