《河北省枣强中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省枣强中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20152016学年高一第一学期期中考试 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14 第卷（选择题，共56分）一、 选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每题只有一个选项符合题意。）1下列各种仪器：漏斗；容量瓶；温度计；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A B C D2过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；
2、加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤.正确的操作顺序是（ ）A B C D3下列叙述正确的是（ ）A1molH2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol4下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液5某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+
3、 ，04molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42- 为 ( )A、0.1mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol6对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba27同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为1611摩尔质量比为111
4、6物质的量比为1611体积比为1116A BC D8若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023B6.021023C6.021023D9现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液10.下列有关说法正确的是() A萃取操作可在普通漏斗中完成 B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 D用容量瓶配制好一定浓度的某溶液
5、后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 11用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123 C133 D311 12.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是() A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中N
6、aOH的物质的量浓度13下列反应的离子方程式中，错误的是()A铁跟稀硫酸反应Fe2H=Fe2H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO214下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）A.Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原C.凡是氧化还原反应都能造福人类D.在反应2H2O 2H2+ O2中H2O是还原剂15赤铜矿的成分是Cu2O，辉
7、铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2；对于该反应的下列说法正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S在反应中只作还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6 16.有一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNOS2CONHMg2Al3，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是() AB C D17下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ）A. Cl2 + 2NaOH =
8、 NaCl + NaClO + H2OB. Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC. 2KClO3 2KCl + 3O2D. 2 H2O 2H2+ O2 18硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成()AS2 BS CSO32 DSO4219下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A净化后的空气；氧化镁 B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧20下列化学反应，能用离子方程式CO322H=CO2H2O来表示的是() A稀硝酸
9、和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和NaHCO3溶液的反应 21下列叙述正确的是() A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性22金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH
10、4NO2只是氧化剂NH4NO2只是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D 23有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD还原性：DCBAA B C D24在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、NO325亚硝酸盐
11、中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是()A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B解毒时血红蛋白被还原C药品美蓝应具有还原性 D中毒时亚硝酸盐发生氧化反应26Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A B C D27H可以跟NH3反应，HNH3=NHH2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )ANH3具有还原性
12、 BH是很强的还原剂CH2是氧化产物，NH是还原产物 D该反应属于置换反应28. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物也是还原产物 XY中的Y2-具有还原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是( )A. B. C. D. 卷（非选择题44分）二、 填空题、29. (10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、 Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能 重复出现) 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试
13、管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为： (1)A_，B_。 (2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_ (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。 (4)C溶液中阴离子的检验方法：_30(10分)(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，(3）在反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质
14、量之比为_，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_。(4）配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。31.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1) 写出下列仪器的名称：_，_，(2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；(3)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL。应称取Na2CO310H2O晶体的质量：_。所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒
15、、药匙、量筒外，还需要_(填仪器名称)。根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A. Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水B.用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)C.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D.容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填字母)装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_32(14分)现有下列九种物质：HCl气体Cu蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2固体 氯酸钾溶液稀硝酸熔融Al2(SO4)3(1)属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(2) 和反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述
16、反应中氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(3)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_(4)在水中的电离方程式为_，（5）2 g 溶于水配成1000 mL溶液，SO的物质的量浓度为_。 化学参考答案1-5 CACAB 6-10CBBCC 11-15 CCBAD 16-20 DACBB 21-25 DCBBD 26-28 DBA29.（10分）(每空2分）(1)BaCl2AgNO
17、3(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(4）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO.30.（10分）(最后两空各2分，其余每空1分) (1)32 (2)11（3）：KMnO4Cl25:2532NA(4)5.431.(12分)（前四个空每个1分，其余每空2分）(1)蒸馏烧瓶锥形瓶(2)温度计蒸馏(3)28.6 g500 mL容量瓶、胶头滴管 AC 未用玻璃棒引流，未采用500 mL容量瓶32.(12分)（前四个空每个1分，其余每空2分） (1)(2) Cu(NO3)2或Cu2+；25% 。(3)Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O(4)Al2(SO4)3=2Al33SO0.3 mol/L- 9 -