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1、四川省宜宾市一中2015-2016学年高二上学期第10周训练一选择题（每题3分，共45分 ）1下列说法正确的是 ()A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B通常认为残留在溶液中离子浓度大于1105mol/L时沉淀完全C沉淀就是在水溶液中不溶解的物质D难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法中正确的是 ()A饱
2、和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D暂时硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg24对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式，c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20mL0.01mo
3、lL1KCl溶液 30mL0.02molL1CaCl2溶液40mL0.03molL1HCl溶液 10mL蒸馏水50mL0.05molL1AgNO3溶液A B C D5已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失 B固体由白色变为黑色C固体颜色变化但质量不变 D固体逐渐增多，但颜色不变6（14年高考上海卷第11题）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液()Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小 Dc(O
4、H)增大、c(H)减小7下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()ABa2、Mg2、NO、CO BNa、Al3、Cl、AlOCBa2、K、Cl、HCO DNH、Fe3、Ba2、Cl8(2013全国新课标，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl CBr、Cl、C
5、rO DBr、CrO、Cl9(2013北京理综，10)实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()。A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶10某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是 ()Ag、
6、Fe3、Na Ag、Al3、K Ag、Ba2、NO SiO、AlO、K Ag、NH、H AlO、K、Al3A B C D11已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2。下列说法正确的是 ()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂12（2013重庆卷）下列说法正确的是 ( )AKClO3和SO3溶于水后能
7、导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)13 2015（ 重庆理综化学）列叙述正确的是 （ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)14已知常温下M
8、g(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2)最大为 （ ）A0.18mol/L B1.8 mol/L C1.8 mol/L D2.015(2014新课标 ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ()A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯16（2013全国二卷13）室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于 （ ）A lg() B lg()
9、C14+lg() D14+lg()二填空题17(12分)现向含AgBr的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；（3）加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；（4）加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。18某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_(填序号)。A向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）将100
10、mL 1 molL1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度约为_。（3）若沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。19（1）（2011福建理综，24（3）已知25 时，KspFe(OH)32.791039， 该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。（2）(12浙江理综，12D改编)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液
11、中，Ag浓度：_。（3）（2012浙江理综，26（1）已知：I22S2O=S4O2I 相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓 缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（4）（2009山东理综，28（3）在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填
12、化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020）（5）（2015全国二卷26题（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。参考答案：171819(1)(2) 【答案】(3)(4)（5）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近6