新课标2015_2016学年高中化学第一章第1节第2课时化学反应的焓变课时作业鲁科版选修4.doc
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1、第一节化学反应的热效应第2课时 化学反应的焓变一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 kJmol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 kJmol-1B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 kJmol-1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2 kJmol-1C. H=-Q1 kJmol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 kJmol-1;
2、 H=-Q2 kJmol答案:C解析:相同物质反应时,影响反应热大小的因素,一是物质数量的多少,二是物质状态。A、B两组属状态不同:A组中因H2O(l)H2O(g)是吸热的,所以Q1Q2;B组中S(s)S(g)是吸热的,但因其是反应物,故Q1Q2。C、D两组属反应物的数量不同,量多的放热多,故C正确2. CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);DH = 2878 kJmol-1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l);DH = 2869 kJmol-1 ,下列说法正确的是( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的
3、稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案: A解析:异丁烷的热化学方程式为:(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) DH = 2869 kJmol-1 (1)式正丁烷燃烧的热化学方程式为:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) DH = 2878 kJmol-1 (2)式一个“可逆的”化学反应,它的正反应和逆反应的焓变(H)大小相等符号相反,据此改写正丁烷燃烧的热化学方程式为:4CO2(g)5H2O(l) CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) DH = +2
4、878 kJmol-1 (3)式将(1)式和(3)式叠加,得到丁烷同分异构体相互转化的热化学方程式:(CH3)2CHCH3(g) CH3CH2CH2CH3(g) DH = +9.0 kJmol-1 (4)式3.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学反应方程式为 ( ) A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=+50 kJmol-1 BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O;H=-1 300 kJ C2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;H=-2 600 kJ D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+
5、2H2O(l);H=-2 600 kJmol-1答案:D解析:本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJmol-1,B和C均错。2 mol C2H2燃烧放出的热量为-22650 kJmol-1=-2 600 kJmol-1。4. N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 ( ) AN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);H=+133.5 kJmol-1 BN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);H=-1
6、33.5 kJmol-1 CN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);H=+534 kJmol-1 DN2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);H=-534 kJmol-1答案:D解析:本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数,放热用“-”号,-133.54 kJmol-1=-534 kJmol-1。5.关于放热反应A+B = C+D,以下说法正确的是( )(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)AEAEB BEAEC+ED CEAEBECED DEAEBECED答案:C解析:该反应为放热反应,则H= E产物-E反
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