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1、高二 化学试题 第1页 （共4页） 郑州一中2015-2016学年（上）期中联考 高二化学 命题人：说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 2、将第卷和第卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。 第卷 （选择题，共48分） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 水的电离 A B C D 2. 下列说法错误的是（ ） A工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转
2、化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题 B如果H和S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 C平衡常数随浓度的改变而改变 D平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 3. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（ ） A电解过程中阴极质量不断增加 B电解过程中溶液的pH不断降低 C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 D电解过程中两极所产生的气体体积比为21 4. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)，H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ） A温度130、压强3.03
3、104Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05105Pa D温度0、压强5.05105Pa 5. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A从E口逸出的气体是H2 B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH D粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液 6. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A充电时作阳
4、极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极 高二 化学试题 第2页 （共4页） 7. 在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K的物质的量浓度为（ ） A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1 8. 已知（1）H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H1= a kJmol-1 （2）2H2(g) + O2(g) =
5、2H2O(g) H2= b kJmol-1 （3）H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3= c kJmol-1 （4）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l） H4= d kJmol-1 下列关系式中正确的是（ ） Aacd0 C.2a=b0 9. 将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应： NH4I(s) = NH3(g) + HI(g)； 2HI(g) H2(g) + I2(g)。平衡时H2 = 0.5molL-1，HI = 4molL-1则NH3为（ ） A. 3.5molL-1 B. 4molL-1 C. 4.5molL-1 D. 5molL-1 1
6、0. 反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)，Hb Ba b 13. 在密闭容器中，下列可逆反应达平衡状态后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是（ ） AH2(g) + I2(g) 2HI(g)H0 BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H0 C2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)H0 D4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)H0 14. 10ml浓度为1molL-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） AH2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 15. 右图为氢氧
7、燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ） Aa电极是正极 Bb电极的电极反应为：4OH = 2H2O +4 e+O2 C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） 高二 化学试题 第3页 （共4页） A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B分别将盐酸和醋酸溶液稀释，HCl的电离程度不受影响，醋酸的电离程度变大 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 第卷 （非选择题，共52分） 二、
8、非选择题：本题共5大题，共52分。 17. （10分）一定条件下反应A(g)B(g) C(g)； H0达到平衡后，据下列图象判断： A B C D E （1）增加A的量，移向新平衡的是： ，（2）升温，达到新的平衡的是： ， （3）降压，达到新的平衡的是： ，（4）使用催化剂，达到平衡的是： ， （5）减少C的量，移向新平衡的是： 。 18. （8分）在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2 molL-1。请填空：
9、（1）x=_； （2）温度降低，K值增大，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应； （3）B的平衡转化率为_； （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母） A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的相对分子质量不变 C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB 19. （6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO45H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间。电解过程分为三个阶段试回答： （1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为 。 （2）电解的最后一个阶
10、段，阴极上发生的电极反应式变为 。 （3）若Cl正好全部变为Cl2逸出时，阴极上产生气体的体积 L（标准状况下） 20. （14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)3H23(g) H92.4 kJmol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下： （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。 （2）步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H=+206.4kJmol-1 CO(g) H2O(g) 2(g) H2(g) H41.2 kJm
11、ol-1 高二 化学试题 第4页 （共4页） 对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。 a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强 利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO占 20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。 (3)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。 (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开
12、始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 (5)上述流程图中，使合成氨放出 的能量得到充分利用的主要步骤 是(填序号)_。简述本流程中 提高合成氨原料总转化率的方 法：_。 21. (14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。 (1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_； (2)中，2NO(g) O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。 比较p1、p2的大小关系：p1 p2； 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（填写“增大”、“减小”或“不变”） (3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。 N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。 (4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如上图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_，说明理由：_。 - 7 -