《2013年高中化学 电子题库 第三章 章末综合检测 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 电子题库 第三章 章末综合检测 新人教版选修3.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013年人教版化学选修3电子题库 第三章章末综合检测(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列式子为分子式的是()ANH4ClBCuCSiO2 DI2解析：选D。A为离子晶体，B为金属晶体，C为原子晶体，A、C两项均为化学式，为微粒个数比；B为用元素符号表示金属的化学式。2.下列叙述正确的是()A离子晶体都是化合物 B原子晶体都是单质C分子晶体在常温下不可能为固态D金属在常温下都以晶体形式存在解析：选A。离子晶体至少由两种元素组成，故一定是化合物。原子晶体可以是单质，如晶体硅，也可以是化合物，如SiO2。分子晶体在常温下可能为固态，如硫。有
2、的金属在常温下呈液态，不能以晶体形式存在，如汞。3.金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体中在外加电场作用下可失去电子解析：选B。构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，自由电子为晶体中所有金属阳离子所共有，自由电子在外加电场作用下可发生定向移动形成电流，因此金属能导电。4.下列有关晶胞的说法中，不正确的是()A晶胞是描述晶体结构的基本单元B整块晶体中，相邻晶胞之间没有任何间隙C整块晶体中，所有晶胞都是平行排列，但取向可以不相同D整块晶体中，所有晶胞的形
3、状及其内部的粒子种类、个数及几何排列是完全相同的解析：选C。整块晶体中，所有晶胞都是平行排列，取向相同。5.下列物质中既有配位键，又有共价键的离子晶体是()ANH4NO3 BSiO2CK2O2 DCCl4解析：选A。SiO2是原子晶体，CCl4是分子晶体，K2O2 和NH4NO3都是离子晶体，K2O2含有共价键，NH4NO3含有共价键和配位键。6.在下列晶体中，一定存在共价键的是()A离子晶体 B分子晶体C原子晶体 D金属晶体解析：选C。有的离子晶体不存在共价键，如NaCl；有的分子晶体不存在化学键，如稀有气体；金属晶体一定没有共价键。7.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都
4、是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键解析：选B。由A、B元素都在第三周期，并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。8.下列说法正确的是()A分子晶体都具有分子密堆积的特征B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔
5、、沸点越高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析：选B。含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与化学键的强弱无关，B正确，C错误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。9.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是()AMgO和SiC BFe和SCCO2 和SiO2 D碘和干冰升华解析：选D。MgO熔化需克服离子键，SiC、SiO2熔化需克服共价键，Fe熔化需克服金属键，S熔化和碘、干冰升华需克服范德华力。下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
6、B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：选A。稀有气体分子内没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是() A4 B3C2 D1解析：选C。根据图示，利用均摊法计算钾原子个数：812。“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()ANaCl晶体中只含有离子键，则
7、 MgCl2晶体中也只含有离子键BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体解析：选A。B项A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。几种物质的熔点如下表：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723据此作出的下列判断中错误的是()A铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B表中物质里只有
8、BCl3和CO2的晶体是分子晶体C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体解析：选B。Al2O3的熔点是2073 ，据此可知A正确。AlCl3的熔点是190 ，为分子晶体，B错误。碳和硅是同主族元素，CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，C正确。钠和铝是不同主族元素，Na2O晶体和Al2O3晶体都是离子晶体，D正确。下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：选C。二氧
9、化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A错误，C正确；最小的环上Si和O原子数之比为11，B错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于四面体的中心，后者位于四面体的4个顶角，D错误。下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2钠解析：选D。晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，相对
10、分子质量越大者分子间作用力也越大，故熔点：CH4SiH4GeH4SnH4；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越大，故熔点：KClNaClMgCl2MgO；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。碱金属原子半径依LiCs的顺序增大，价电子数相同，故熔点：RbKNaLi；原子晶体的熔点取决于共价键的键能，石墨中CC键键长比金刚石中CC键的键长更短，键能更大，故熔点：石墨金刚石二氧化硅钠。二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)(11分)根据晶体的有关知识填
11、空：(1)晶体具有自范性、_和_等性质，其中自范性是指_的性质。晶体具有这些性质的根本原因是_。(2)金属晶体的构成粒子是_和_。(3)决定离子晶体结构的因素有_、_和离子键的纯粹程度。晶格能最能反映离子晶体的稳定性，晶格能越大，熔点越_，硬度越_。答案：(1)各向异性固定的熔点晶体能自发地呈现多面体外形构成晶体的粒子在三维空间里呈周期性有序排列(2)金属阳离子自由电子(3)几何因素电荷因素高 大(12分)有X、Y、Z、W四种晶体，分别由C、H、Cl 、Na四种元素中的一种或几种组成，对这四种晶体进行实验，结果如表所示：熔点/硬度水溶性导电性水溶液与AgNO3反应X811较大易溶水溶液(或熔融
12、态)导电白色沉淀Y3500很大不溶不导电不反应Z114.2很小易溶液态不导电白色沉淀W97.81很软浮在水面上，与水反应并放出气体液态和固体都导电沉淀和气体(1)晶体的化学式分别为：A_，B_，C_，D_。(2)晶体的类型分别为：A_，B_，C_，D_。(3)晶体中粒子间的作用分别为：A_，B_，C_，D_。解析：熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，并结合导电性、硬度等性质综合判断。W与水反应放出气体，液态和固体都导电，可推知W为Na。答案：(1)NaClCHClNa (2)离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体(3)离子键共价键分子间作用力金属键(10分)如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H
13、3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F的个数为_。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为_。(3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为_，金属铜具有很好的延展性、导电传热性，解释此性质所用的最简单理论是_。(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。解析：由图知CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F的个数为8，以图中上面面心上的Ca2为例，分别是下面有4个，上面有4个(未
14、画出)。图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是氧原子。由图可知H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为16，每个硼与3个氧原子形成3个极性键，还有3个氢原子与氧原子也形成极性键。H3BO3是分子晶体，熔点最低。晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用是分子间作用力。答案：(1)8(2)O16(3)12电子气理论(4)H3BO3分子间作用力(氢键及范德华力)(8分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表中的数据回答：金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度107.09.5(1)晶体硼的类型属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元都是
15、由硼原子组成的正二十面体的晶体(如图)，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元由_个硼原子组成，其中BB键的键角是_，共含有_个BB键。解析：(1)由表中数据可知，晶体硼的熔、沸点和硬度均介于金刚石和晶体硅之间，故晶体硼应为原子晶体。(2)由图可知，每个顶角上的硼原子被5个正三角形共有，故每个三角形占，每个三角形含有3个硼原子，每个结构单元含硼原子数为20312(个)，而BB键为：20330(个)；因为是正三角形，故键角为60。答案：(1)原子 晶体硼的熔点高，硬度大，并且熔、沸点和硬度均介于金刚石和晶体硅之间(2)126
16、030(14 分)YX2、ZX2 、 W2X 、 W2X2都是短周期元素组成的化合物， X与Y同周期，Y与Z同主族，W是原子半径最小的元素，Y元素原子最外层的p 轨道中的电子数等于次外层电子数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。试回答：(1)X原子的电子排布式是_，Z元素在元素周期表中的位置为_。(2)YX2分子的立体构型是_，W2X2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)YX2、ZX2、W2X三种晶体的熔点由高到低的顺序为_(用化学式表示)，理由是_。(4)下图表示一些晶体的结构(或晶胞)，其中代表YX2晶体的是_，该晶体的晶胞中平均含有_个原子；图C和图D所表示的晶体是Y
17、元素组成的两种同素异形体，其中代表能导电晶体的是_。(5)如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_。AFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个BFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1500 后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同解析： W是原子半径最小的元素，则W是氢元素；Y元素原子最外层的p 轨道中的电子数等于次外层电子数，说明p 轨道中有2个电子，Y原子的电子排布式1s22s22p2，则Y 是碳元素，Z是硅元素；X与Y同周期，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，X原子的电子排布式1s22s22p4，则Y 是氧元素。YX2为CO2，是直线形分子，属于分子晶体；ZX2为SiO2，属于原子晶体；W2X为H2O ，属于分子晶体，其晶体中分子之间存在氢键，因此熔点：SiO2H2O CO2。 Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个，将铁加热到1500 后冷却到不同温度，得到的晶体类型不同。答案：(1)1s22s22p4第三周期第A族(2)直线形极性(3)SiO2 H2O CO2SiO2是原子晶体，H2O和CO2是分子晶体，而且H2O分子之间存在氢键(4)B12D (5)B 6