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1、山东省淄博市淄川一中20152016学年度第一次月考化学试题时间：60分钟 分值：100分一、选择题(每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分)1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.能否产生丁达尔效应 B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3、下列电离方程式错误的是 （ ） ANaHSO4Na+H+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32-CMgCl2Mg2+2Cl- DBa(OH)2Ba2+2OH- 4、N
2、aHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 .对NaHSO4分类中不正确的（ ） ANaHSO4是酸 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 D NaHSO4是盐5、下列物质中，属于电解质的是 （ ） ACu BHClC酒精 DNaOH溶液6、在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A.MnOMnO2 B.Na2CO3CO2 C.Fe2+Fe D.CO CO27、对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是 （ ）AS做还原剂 BKOH做氧化剂 CK2SO3做氧化剂 DK2S做还原剂8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （ ） ACuCl22
3、NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OC. CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl Ca2COCaCO3D2NaOHH2SO4Na2SO4十2H2O HOHH2O9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、CO32-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-10、在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，氧化产物和还原产物的分子个数比（ ）A. 11 B.21C.12 D.2311、下列化
4、学方程式中，不能用离子方程式H+OH-H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2OC.KOH+HClKCl+H2OD.Cu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O12、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） AK+ BNa+ CBa2+ DCu2+13、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl14、对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（ ） +6 +4 +5 -3A
5、、K2MnO4 B、Na2SO3 C、 HCO3 D、NH4+ 15、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可16、在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( ) A、3Fe+ 4H2O (g) =Fe3O4 + 4H2 B、2Na + 2H2O =2NaOH +H2C、2F2+2H2O = 4HF +O2 D、 Cl2 + 2H2O=HClO+ HCl二、填空题（共
6、42分）（请将答案写在答题纸上）17.（8分）下列物质 CO2 NH3 氢氧化钠溶液 H2SO4 乙醇Fe(OH)3胶体 NaHCO3 其中属于属于酸的是 ；其中属于混合物的是 _；其中属于电解质的是 ；其中属于盐的是 。（ 填序号）18.（10分）（1）在反应FeH2SO4FeSO4H2中，氧化剂是 ; 请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe H2SO4 FeSO4 H2（2）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+ 、Fe3+形式存在于人体内. Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化
7、为Fe2+。 人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂。Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做 ，在此反应中Fe3+体现了 性. (从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上)A氧化剂 B还原剂 C氧化 D还原19.（ 24分 ）、某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42-、 Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是 。（填序号）A、BaCl2 B、NaOH C、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为 ， 。(3)在上述制得的精盐中加入KIO
8、3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为： 。、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。那么甲厂废水中所含的三种离子为 ；乙厂废水中所含的三种离子为 。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写元素符号）。将甲厂和乙
9、厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； ；经过滤后的废水主要含有 。（填化学式） 化学试题参考答案一、选择题 （1-6每个3分，7-16每个4分共计58分）1-5 、 B C B A B 6-10 、D A B C B 11-15、D D A C C 16、D二、填空题（每空两分共计42分）17（8分）： 19（10分）、（1）：H2SO4 失去12eFeH2SO4FeSO4H2 得到2e（2）： B B C 20（24分）：、（1）： A B C(2)：CO32Ba2=BaCO3 CO32Ca2=CaCO3(3)： 1：5 、：K+、C1、OH Ag+、Fe3+、NO3 ：铁粉 Ag ： Fe3+ + 3OH =Fe(OH)3Ag+ + C1 =AgClKNO3- 4 -