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1、九班级上册化学全部学问点梳理 化学是一门以试验为基础的自然科学。同学们要想在不到一年的时间里 学好化学，除了要重视它以外，还必需把握科学的学习方法。下面是我为大家整理的有关九班级上册化学全部学问点梳理，盼望对你们有关心! 九班级上册化学全部学问点梳理 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯洁物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或
2、两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分
3、子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基
4、本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不简单察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体
5、或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ +
6、2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应 燃烧的条件：
7、可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。 基本学问、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根
8、)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 MnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固(+固)或固+液 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫
9、酸(H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(
10、难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集) 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 1用拇指堵住集满氢气的试管口;2靠近火焰,移开拇教导火 若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满 放置 正放 倒放 正放 留意事项 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要留意) 试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开) 加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯
11、(防止水槽中的水倒流,使试管裂开) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下; 点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下; 不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C + O2=CO2(发出白光，放出热量) 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。) S + O2 =SO2 (空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰)
12、 4P + 5O2 = 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 (H2) 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小) 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性) 还原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳(C
13、O2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3 = H2O + CO2)(不稳定) 1、用于灭火(应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质) 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2(工业制CO2) 一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 1、 作燃料 2、 冶炼金属 可燃性：2CO
14、+ O2 = 2CO2 还原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的力量) 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特别物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、A 九班级上册化学全部学问点梳理