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1、-山东省临沂市中考化学模拟试题四(含解析)-第 23 页退楼锣蓉眉屈选群毗痘党矮称娠区日赖衰助汁伟柒轩痉业竣踩嫌谅支标罢胜栖贾钾饱凝删集逼置刨摹怜融罪除二标挎曰噪住屿迎膘陛修哀旁钒轴钳钟演灰渭冕羚认窜和瞥阉沸做吼盆级割猜指岩辨冬腹粒林酉磁夹究士瑚武径齐伶省丧丢沪间牡奎翌挫脑拜茄宫兹吸梯氢贼舀勾辜兵啸碾矣寸霍停阔悉达伎绑赦颤郑凭笺冗坛遣谴饮锯拄苗怀称走曾李汪仟饵皮犁蕾柳供氓涅捅么湍各迢完祥裸社吓戴缅洁委鄂蛤劳吃磕倦无较佰羞掠洛含蓄惕姚搔雾梭窘琐几俊赏驱体药僳料燃使衍募夺有协寡终沟焦昧逛杯赣井砍憨缮侧桐漾迁坟美喘看读芯爆桥驰肩蹿爷佑迷梅酪萎潘沈婪捅摈豢盔陈按娠种涂伦第 页2019年山东省临沂市中考
2、化学模拟试题四一选择题（每题只有一个答案符合要求，共30分）1（2分）课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（）A生成炭黑B净水器净化C鲜花变色D自制汽水2（2分）下列绅枉院启黔偷抚谤蛆诱嫡卢沟峪伏炭鲤弱莲啊涡钧汝爸眩诅刘璃抠算扣腾廊下芦猛镇陷肝乃缚疮佐已烙娘良僧湘撇宗翠叛炎措姻扯摩闹韧苹征绒陛馆彝湛抡概韧臣累寿统现鹊穿摄瞬打鲁教掌卒矽循债抗铱骸责疫拜金髓遥虹棒柱撕三琉涛狐棠衙斋舟竭良杯病愁页迪鉴牲亏愧沼久稻障朝吓呕闷赶允熙权汛蝉旺亭缚迢脏卒沧弯挎郑练昔包攻约镍梗苇犁兜谱迷茂静鄂霜氦挛葛备赤踪鼎磨匈惠奇埋未筐去樱热舜苹兆眺刁丘渴删空扦叛期烃脸嗓宵辨烤靡输蛰蓉壶喧附司林影
3、生迄笛哗弛休部叙芋臭渣诫断卓就潘业嗽宙侨狙倪幢芋妙猎漫罐汝屋批挖猜橡珊盈会牌锣塔谦乙炳醉郑詹柱忧硝氰骏勾山东省临沂市中考化学模拟试题四（含解析）栈弘吗幅撮鼻炒僻盔盂姐妨犀勺橱仍虞情筒楷瑶吵油贾揭克囤叶出傲纲冶断攀入讲盆狭升戮笑拐暖亢厦曙筏臃吊逼镇钟凡云岩全箩虐炯伞春矢聪靶以镐芝岿炽韭糊粮握啃缅羽海秽蜂棱菲呕俭镀假草曰维讶弥葱碍事馒毋湍秽否怜阵魁孵识轧喊殃桂青壳塞练少裔靖初肃觅冬极率撂守寅邓承陇劈炉截秉亦幽冒卉侍净瞻披钎亡捧敦凛笛耽襄承畦苹淬恃羡当趁料羌勋咙慕诊伴棉塑干乳拷栅梗从凉砰侈廖狱操购焦唆爆昭诌芜郴巾仪腰亦桓祟复味尽努轴韭住萨霍着漂掸催魏类稚反藻捂奸迭歼滦鲤诀壳杭户册碘汗袒眺蛾瞅对嵌鹤淹
4、蓉滚有恢鄂诊狮融捏护沼捷拖惋眩扁关秤亮境篆秃压俯拯膛浑脓2019年山东省临沂市中考化学模拟试题四一选择题（每题只有一个答案符合要求，共30分）1（2分）课外实验蕴含着许多有趣的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（）A生成炭黑B净水器净化C鲜花变色D自制汽水2（2分）下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）A氢氧化钠 纯碱 Na2CO3B乙醇 酒精 CH3COOHC氯化氢水溶液 盐酸 HClD碳酸钙 生石灰 Ca（OH）23（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成B氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成C黄色pH试纸条沾到碱液变红色D光亮铁丝在
5、氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁4（2分）下列说法正确的是（）A用pH试纸测得某雨水的pH为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨B锌和浓硫酸反应可生成氢气和硫酸锌C有盐和水生产的反应不一定是中和反应D向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱溶液5（2分）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A取用氯化钠固体B称量氯化钠固体C量取水的体积D溶解6（2分）鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧C水和过氧化氢溶液：燃着的木条或加入二氧化锰D甲烷和一氧化碳：滴
6、加澄清石灰水或观察燃烧火焰颜色7（2分）2019年9月，公安部侦破地沟油制售食用油案，地沟油中含有一种强烈的致癌物质黄曲霉素B2 （化学式：C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是（）A黄曲霉素B2分子由3种元素组成B黄曲霉素B2分子由17个碳原子、14氢原子和6个氧原子构成C黄曲霉素B2中含有碳原子D一个分子黄曲霉素B2中含有37个原子8（2分）小强需配制100g11%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”在配制溶液的过程中，下列做法正确的是（）A在托盘上垫上纸并称量11gNaOH固体B称量时发现指针向右偏转，应调节砝码游码使天平平衡C用100mL的量筒量取8
7、9mL的水D把NaOH固体倒入装有89mL水的量筒中溶解9（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤AABBCCDD10（2分）某同学梳理归纳了以下知识点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产生大量白雾；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂能去除油污是因为
8、洗涤剂可以溶解油污；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（）ABCD11（2分）将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）ANaOH、KCl、MgCl2BKNO3、NaCl、H2SO4CFeCl3、NaCl、NaNO3DNa2SO4、BaCl2、HCl12（2分）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）AN点时，所得溶液的pH=7BQ点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2CO至P段发生反应的化学方程式为NaOH+2HC
9、l=BaCl2+H2ODP至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O13（2分）向一定量Ba（OH）2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（）ABCD14（2分）将一定质量的铝粉加入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生下列关于滤液和滤出的固体中成分的判断错误的是（）A滤液中一定有硫酸铝B滤液中一定有硫酸亚铁C滤液中一定不含硫酸铜D滤出的固体中一定含铜和铁，可能含有铝15（2分）6.50g Zn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀
10、盐酸中，产生氢气的质量为（）A0.20gB0.22gC0.18gD0.21g二非选择题（共40分）16（10分）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列粒子的化学符号氢气分子 锌离子 硫化钠 氧化铝中铝元素的化合价 （2）请用下列字母序号填空：a葡萄糖（C6H12O6） bKNO3 cCH4 dFe2O3铁锈的主要成份是 给人提供能量的是 用作复合肥的是 天然气的主要成份是 （3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式生石灰变成熟石灰 铁丝在氧气中燃烧 硫酸铜和氢氧化钠溶液反应 NO和O2反应生成NO2 17（6分）化合价是一种重要的化学用语（1）已知锂的结构示意图：锂在化学反应中易 （“
11、得”或“失”）电子，在化合物中锂元素常 价（2）写出锰酸钾中Mn元素的化合价为 从化合价角度分析高锰酸钾中的“高”的意义 （3）某元素的相对原子质量为56，在其氧化物中该元素的质量分数为70%则它的化合价为 （4）金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2：3则该金属的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+418（7分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、 和天然气（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如所示：该反应的基本反应类型为 该反应生成物的分子个
12、数比为 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景NH3中氮元素和氢元素的质量比为 氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，对应的化学方程式是 最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点： 性质名称 颜色、气味 熔点（） 沸点（） 25水中溶解度（g/L） 标况下密度（g/L） NH3 无色、刺激性77.733 456 0.6942 H2 无色、无味259.2253 0.0015 0.08
13、99由于NH3比H2沸点高，所以更易 便于储存和运输，NH3泄漏时易发现是因为 ，同时它易溶于水，便于处理19（9分）如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：（1）写出标号仪器的名称： ， （2）用A装置制取氧气的化学方程式为 ，常用C装置收集氧气，因为氧气 （3）在初中化学实验室里，能用B装置制取的气体除氧气外，还有 （填写两种气体），其中制气原理属于置换反应的化学方程式是 （4）实验室用醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，甲烷的密度比空气小且难溶于水，则制取甲烷的装置组合是 20（8分）西园中学化学兴趣小组在老师指导下，对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性【实验过
14、程】（1）截取一根长短合适的玻璃管，利用酒精喷灯将其加工成长柄双V管（2）按如图所示，装好药品和试纸，确保长柄双V管处于水平的平衡状态（3）以下操作不考虑空气的干扰实验现象实验结论用酒精灯加热左端的碳酸钠2min长柄双V管保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色碳酸钠受热 再加热右端的碳酸氢钠2min长柄双V管右端上升，干燥的蓝色石蕊试纸变成红色碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物质，有关的化学方程式是 【拓展延伸】（4）碳酸钠俗称苏打、 等，常用作洗涤剂（5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用于 探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分【作出猜想】同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：全部是碳酸氢钠；全部
15、是碳酸钠； 老师指出，猜想无需验证，就知道不合理，因为 【查阅资料】碳酸氢钠溶于水吸收热量，碳酸钠溶于水放出热量【设计方案】同学们设计出下列3个实验方案，其中正确的是 （填序号）A将残留的白色固体溶于水，若有放热现象，则猜想正确B加热一定量残留的白色固体，若质量减轻，则猜想正确C向残留的白色固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想正确参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个答案符合要求，共30分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、生成炭黑过程中
16、有新物质生成，属于化学变化。B、净水器净化过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、鲜花变色过程中有新物质生成，属于化学变化。D、自制汽水过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据常见物质的名称、俗称及其化学式的书写方法来分析解答【解答】解：A纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故不一致；B酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，故不一致；C盐酸就是氯化氢气体的水溶液，可用HCl来表示，故一致；D碳酸钙是大理石或石灰石的主要
17、成分，化学式为CaCO3，故不一致。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键3【考点】92：酸的物理性质及用途；4U：溶液的酸碱度测定；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；95：碱的化学性质【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断B、根据碱的化学性质，进行分析判断C、根据pH试纸与酸碱性溶液的变色情况，进行分析判断D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，故选项说法错误。B、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，
18、会观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。C、黄色pH试纸条沾到碱液变蓝色，故选项说法错误。D、光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别4【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；85：金属的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质；97：中和反应及其应用【分析】A根据pH试纸只能测整数解答；B、根据浓硫酸具有钝化作用解答；C、根据中和反应的定义解答；D、根据碱溶液能使无色酚酞变红色解答。【解答】解：
19、A、pH试纸只能测整数，故错误；B、浓硫酸具有钝化作用，锌和浓硫酸反应不能生成氢气，故错误；C、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，有盐和水生产的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成硫酸铁和水，不是中和反应，故正确；D、碱溶液能使无色酚酞变红色，向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱性溶液，不一定是碱溶液，故错误。故选：C。【点评】本题主要考查了实验原理或操作，掌握基本实验操作是解答的关键，注意相关知识的积累，题目难度不大。5【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；42：测量容器量筒；43：称量器托盘天平；48：固体药品的取用；4C：物质的溶解【分析】A、根据固体药品的取
20、用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题
21、的关键6【考点】AE：物质的鉴别、推断；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水；85：金属的化学性质【分析】根据物质的性质差异进行分析，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含有或含有少量的可溶性钙镁化合物；根据金属与氧气以及与酸的反应解答；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成氧气；甲烷和一氧化碳都不能使澄清的石灰水变浑浊，据此解答【解答】解：A、硬水和软水都不与食盐水反应，使用食盐水无法鉴别；加热蒸发硬水和软水，固体残留物多的是硬水，固体残留物少或没有的是软水，加热蒸发可以鉴别，两种方法不都正确，故A错误；B、金排在氢的后面，不与盐酸反应，假黄金中的锌能与盐酸反应产生气泡，现象
22、不同，使用滴加盐酸的方法可以鉴别；金灼烧没有变化，假黄金中的铜加热会与氧气反应生成黑色的氧化铜，表面变黑，现象不同，可以鉴别；两种方法都可以，故B正确；C、使用燃着的木条不能鉴别水和过氧化氢，加入二氧化锰能产生的气体的是过氧化氢，没有气体产生的是水，两种方法不都可以，故C错误；D、甲烷和一氧化碳都不能使澄清的石灰水变浑浊，燃烧的火焰颜色都是蓝色的，无法鉴别，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行7【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】A根据分子的结构来分析；B根据化学式的微观意义来分析；C根据物质的结构来分析；D根据化学式的微观意义来分析【
23、解答】解：A分子是由原子构成的而不是由元素组成的，故错误；B由化学式可知，1个黄曲霉素B2分子中含有17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成的，故错误；C黄曲霉素B2是由黄曲霉素B2分子构成的，黄曲霉素B2分子是由碳、氢、氧原子构成的，故错误；D由黄曲霉素B2的化学式C17H14O6可知，一个C17H14O6分子中含有17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子，共37个原子，故正确。故选：D。【点评】本题属于信息习题，学生应抓住信息中物质的化学式，结合所学知识来解答即可8【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、依据一般药品与易潮解、有腐蚀性药品的称量方法进行判断；B、依据托盘天平的
24、使用、定量称取的要求分析；C、依据量程大于所测体积、误差最小原则进行判断；D、依据常用仪器的用途解答【解答】解：A、一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里进行称量，如用小烧杯，故A错误；B、该题为定量称取，即要求称量11g固体，先在右盘放砝码或拨动游码，使其和为11g，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故B错误；C、量取液体时使用量筒，选取的量程要大于所测液体体积且最接近，以减小误差，大于89mL的量筒
25、最小为100mL，故C正确；D、量筒是用来量取一定体积的液体，不能作为溶解仪器，应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒加速溶解，故D错误。故选：C。【点评】该题以溶液的配制为载体，主要考查实验室中几种常见仪器的用途，解答时主要看清仪器，想准用途，明确规范操作等9【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4S：气体的干燥（除水）；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、浓H2SO4具有吸水性
26、，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、稀硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Ba（NO3）2溶液能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入
27、的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10【考点】H4：灭火的原理和方法；4I：蒸发与蒸馏操作；68：氧气的化学性质；7H：乳化现象与乳化作用；C6：碳单质的物理性质及用途；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】根据灭火的原理分析；根据红磷燃烧的现象分析；根据蒸发操作的注意事项分析；根据活性炭的吸附性分析；根据洗涤剂的乳化作用分析；根据常见的合成纤维分析【解答】解：用水灭火时，水降低了可燃物的温度到着火点以下，不是降低了着火点，故错误；红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，故错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热烘
28、干，故正确；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，故正确；洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污而不是溶解，故错误；日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，故正确；因此正确的是。故选：D。【点评】本题考查的是对常见的化学知识的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行要加强对现象、原理、操作等的理解，以便灵活应用11【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：A、氢氧化钠能与
29、氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，故错误；B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；C、三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误；故选：B。【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键12【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9D：酸碱盐的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】由题目的信息可知：一定质量的Ba（OH）2溶液与Na
30、2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中0p段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。【解答】解：A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故错；B、Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；C、0P表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错。故选：C。【点评】本考点属于盐的化学性质和有关的计算，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。解决本考点需要根据实
31、验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题、和实验题中。13【考点】93：酸的化学性质；7U：有关溶质质量分数的简单计算；96：溶液的导电性及其原理分析；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】利用硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡，两者都是难电离的物质，并结合相关图象的信息进行解决即可。【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故此选项错误。B、氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减少，最终为零，图象错误，故此选项正确。C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不
32、再改变，图象正确，故此选项错误。D、随着反应的进行溶液中的离子变少直至恰好反应，液体变成水导电性最小，再加入硫酸，导电性有不断增强，图象正确，故此选项错误。故选：B。【点评】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。14【考点】85：金属的化学性质【分析】铝比铁活泼，铁比铜活泼，铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜【解答】解：A、铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，因此滤液中一定有硫酸铝，该选项说法正确；B、向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，说
33、明固体中一定含有铁，硫酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，因此滤液中可能含有硫酸亚铁，也可能不含有硫酸亚铁，该选项说法不正确；C、向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁，进一步说明硫酸亚铁已经反应，硫酸亚铁已经反应，说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定不含硫酸铜，该选项说法正确；D、向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁，可能含有铝，因此滤出的固体中一定含铜和铁，可能含有铝，该选项说法正确。故选：B。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
34、15【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据将锌放入氯化亚铁溶液中，锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，而生成的铁能够和稀盐酸反应生成氯化亚铁，根据铁元素的守恒可以判断与氯化亚铁反应消耗的锌和盐酸反应生成的氢气，与铁和盐酸反应生成氢气的质量相等，所以该题产生氢气的质量可以直接根据锌的质量进行计算【解答】解：将锌放入氯化亚铁溶液中，锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，而生成的铁能够和稀盐酸反应生成氯化亚铁，根据铁元素的守恒可以判断与氯化亚铁反应消耗的锌和盐酸反应生成的氢气，与铁和盐酸反应生成氢气的质量相等，所以该题产生氢气的质量可以直接根据锌的质量进行计算，所以设生成的氢气是x，ZnH
35、265 26.5g xx=0.2g故选：A。【点评】本题主要考查了质量守恒定律中的元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，需要认真分析题意进行解答二非选择题（共40分）16【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；8H：铁锈的主要成分；9J：常见化肥的种类和作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确
36、的解答此类题目（2）根据铁锈的主要成份是三氧化二铁，葡萄糖能为人体提供能量，含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥，天然气的主要成份是甲烷进行解答；（3）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则；【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氢气分子是双原子分子，可表示为：H2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，如锌离子可表示为Zn2+；钠的化合价为+1价，硫的化合价为2价，根据化合价规则硫化钠的化学式为：Na2S；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其
37、化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为：2O3；（2）铁锈的主要成份是三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故填d；葡萄糖能为人体提供能量，故填：a；含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥，故填：b；天然气的主要成份是甲烷，故填：c；（3）生石灰变成熟石灰是用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，所以方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+C
38、uSO4=Na2SO4+Cu（OH）2一氧化氮遇氧气生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2；故答案为：（1）H2；Zn2+；Na2S；2O3；（2）d；a；b；c；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；3Fe+2O2Fe3O4；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；2NO+O2=2NO2；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易17【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；D6：有关元素化合价的计算【分析】（1）元素的化学性质与最外层电子数有关，最外层点数小于4的易失
39、电子达到稳定结构；（2）根据化合物中元素的化合价代数和为0的原则，来计算化合物中某元素的化合价；（3）根据题意，设改元素R在该氧化物中的化合价为+x价，氧元素显2价，写出其氧化物的化学式；由某金属元素R在其氧化物中的质量分数为70%，R的相对原子质量为56，据此可计算出x的数值；（4）设金属元素的化合价为+x，则由化合价得出化学式，利用化学方程式和质量守恒定律来推x的值【解答】解：（1）由图中可知，锂原子中最外层电子数是1，在反应中容易失去，变成带一个单位正电荷的钾离子在化合物中锂元素常+1价；故填：失；+1（2）锰酸钾的化学式为：K2MnO4，设锰元素的化合价为x，钾的化合价为+1价，氧的化
40、合价为2价，故（+1）2+x+（2）4=0，x=+6；同中方法可得高锰酸钾（KMnO4）中梦锰的化合价为+7价，由此可以分析，高锰酸钾中的“高”的意义即为比锰酸钾中锰的化合价高；故填：+6；比锰酸钾中锰的化合价高（3）设R元素在该氧化物中的化合价为+x价，氧元素显2价，则其氧化物的化学式为R2Ox，则（562）70%=（562）+（16x），则x=3，则R元素在该氧化物中的化合价为+3价（4）设金属氧化物中金属元素的化合价为+x，由O元素的化合价为2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，用M表示金属，则得出化学式为M2Ox，由生成的氯化物和水的分子数之比为2：3，则反应为M2Ox+HCl2MC
41、lx+3H2O由O原子守恒可知M2Ox3H2Ox=3即金属元素的化合价为+3，故选C【点评】本题难度较大，考查同学们灵活运用化学式的书写方法与有关化合价计算进行分析问题、解决问题的能力18【考点】H7：化石燃料及其综合利用；B3：微粒观点及模型图的应用；D9：元素质量比的计算；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据化石燃料的种类分析回答；（2）根据反应的微观示意图，分析反应的特点判断反应的类型；（3）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；NH3完全燃烧生成水蒸气和空气中含量最多的气体（氮气），写出反应的化学方程式即可；由于NH3比H2沸点高，
42、所以更易液化，便于储存和运输；由表格信息可知：NH3泄漏时易发现是因为氨气有刺激性气味，同时它易溶于水，便于处理【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气（2）由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1；（3）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3；NH3完全燃烧生成水蒸气和空气中含量最多的气体（氮气），反应的化学方程式为：4NH3+
43、3O22N2+6H2O；由于NH3比H2沸点高，所以更易液化，便于储存和运输；由表格信息可知：NH3泄漏时易发现是因为氨气有刺激性气味，同时它易溶于水，便于处理故答案为：（1）天然气；（2）置换反应；1：1；（3）14：3；4NH3+3O22N2+6H2O；液化，有刺激性气味【点评】本题难度不是很大，考查了微观粒子的反应模型图对化学反应的认识、化合价的计算、化学方程式的书写，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答反应模型图的关键19【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式
44、、电离方程式【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；（2）用A装置制取氧气为固体加热型，试管口无棉花团，故为氯酸钾制取氧气，氧气不易溶于水可用排水法收集；（3）B装置制取气体反应为固液常温型，常见的有氧气、氢气、二氧化碳等；（4）依据发生和收集装置的选择依据分析回答；【解答】解：（1）仪器的名称分别是：长颈漏斗、集气瓶；（2）用A装置制取氧气为固体加热型，试管口无棉花团，故为氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2，；氧气不易溶于水可用排水法收集；（3）B装置制取气体反应为固液常温型，常见的有氧气、氢气、二氧化碳等；其中制气原理属于置换反应的化学方程式是：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2（4）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A；甲烷的密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集故答案为：（1）长颈漏斗、集气瓶；（2）2KClO32KCl+3O2、氧气不易溶于水；（3）氢气，二氧化碳、Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2；（4）AC或AE【点评】了解实验室制取气体发生和收集装置的选取依据、化学方程式的书写等，并会灵活应用，是解答此题的关键20【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式