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1、高中化学专题复习卷探究性实验（2）一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1设计如图装置验证某样品(含、和)中各组分的质量分数。下列说法错误的是A、中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰B若将装置换成盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏大C加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止D实验过程中先停止通入空气，再停止加热，会造成测得的质量分数偏大2下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液验证与的反应有一定限度B将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内气泡C相
2、同条件下，向一支试管中加入和向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象探究对分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响AABBCCDD3实验室制备ClO2的装置如图，A装置用于制备SO2。已知：二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。下列说法不正确的是A连接顺序为：aghbcefdB装置C中装的是饱和NaHSO3溶液C装置D放冰水的目的是液化并回收ClO2，防止污染环境D制备原理为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO44实验室可用反应2CuSO42KISO22H2O2CuI
3、2H2SO4K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A用甲装置制备SO2 B用乙装置制备CuIC用丙装置分离出CuI D用丁装置干燥CuI固体5下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡上层溶液变为紫红色BCu片与足量浓硫酸加热反应后，直接将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中，溶液变蓝证明反应生成了Cu2+C向Na2CO3溶液中加入盐酸，产生气体在再通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀证明非金属性：Cl>C>SiD向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0
4、.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有还原性AABBCCDD6某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是A装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后，加热铜丝BX中应加入试剂为浓硫酸C若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2D若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”7利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A装置(1)用于收集
5、少量氯气B装置(2)用于制备少量含NaClO的消毒液C装置(3)用于制备少量二氧化碳气体D装置(4)制备溴苯并验证有HBr产生8下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是气体所用试剂干燥剂装置(可加热)A过氧化氢和二氧化锰五氧化二磷B浓氨水和生石灰无水氯化钙C稀硝酸和锌粒浓硫酸D浓盐酸和亚硫酸钠碱石灰AABBCCDD9苯酚与FeCl3溶液的显色反应原理可表示为Fe3+66H+下列说法不正确的是A苯酚的电离方程式是H+B紫色物质的生成与c(Fe3+)有关C向苯酚与FeCl3混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅D如图所示进行实验，可探究阴离子对显色反应的影响10下列装置能达到实验目
6、的的是A用装置甲蒸发、结晶制取粗盐 B用装置乙加热熔融NaOH固体C用装置丙除去CO2中的少量HCl D用装置丁进行萃取、分液11某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是A型管内气体颜色逐渐变深B型管左边液面下降C若反应中氯气不足，则只生成一种有机物DU型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成12根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3B向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭红棕色消失活性炭与NO2发生化学反应C将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO结合H+能力比C
7、O强DSO2和SO3混合气体通入BaCl2溶液出现白色沉淀沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物AABBCCDD13化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色检验反应生成乙烯B将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色检验SO2的漂白性C在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀检验溶液中是否含有Cl-D向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色检验丙烯醛中是否含有碳碳双键AABBCCDD14通过下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下将铝片插入浓硫酸
8、中，无气泡产生铝与浓硫酸不反应B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满Cl2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生Cl2具有可燃性C往酸性KMnO4溶液中通入CH2=CH2，溶液褪色CH2=CH2具有漂白性D向CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，静置，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuIAABBCCDD15下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是实验目的实验操作原理解释A用制备固体灼烧在坩埚中，受热分解为B验证某硫的酒精分散系属于胶体激光笔照射分散质粒子直径在间C除去氯化铵溶液中的氯化铁加溶液调节用溶液调节至适当的，
9、促进铁离子水解为沉淀D比较酸性：测越大酸性越弱AABBCCDD16某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC该反应可能是置换反应D金属Na着火不能用CO2灭火17某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟采用上述两种溶液和KOH溶
10、液逐一分别吸收混合气体(由大量N2和少量CO2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N2。下列说法不正确的是A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COBCO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气D若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代18下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为B向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸溶液橙色加深加酸抑制向的转化C溶液与稀硫酸反应，改
11、变反应的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快D向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液浓度大的溶液产生气泡快浓度越大，反应速率越快AABBCCDD19利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是选项甲实验目的A饱和食盐水除去HCl中的Cl2BKMnO4溶液从HCl和SO2的混合气体中分离出HClC饱和Na2SO3溶液除去CO2中的SO2DCuSO4溶液除去乙烯中的H2SAABBCCDD20研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，其中第二步是A预测物质的性质B进行实验和观察C观察物质的外观D做出有关的解释和结论二、综合题（共5题，
12、每题8分，共40分）21合成气的主要成分为一氧化碳和氢气，在工业上用途十分广泛。最近中国科学家成功研究由合成气制备乙醇的新工艺，具体制备路线如下所示：（1）制备甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应过程中物质能量变能化如图所示，生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，可采取措施是_（写一条即可）。（2）若该反应加入催化剂，请在答题纸图中画出反应过程中物质能量变化曲线_。（3）制备二甲醚的原理为2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）。写出该反应的化学平衡常数表达式为_。在2 L容器中发生上述反应，5分钟后，测得甲醇减少16 g，则二甲醛的平均生成速率
13、为_。（4）CH3COOCH3和H2制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环使用，其分子式为_。 若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全，通过以上制备路线消耗8.4 kgCO时，理论上可制取乙醇的质量为_。（5）设计实验证明乙醇中是否含有CH3COOCH3_（写出实验的操作步骤、现象和结论）22资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl溶液变蓝2
14、mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅（1）实验中生成I2的离子方程式是_。（2）实验的目的是_。（3）实验比溶液颜色浅的原因是_。（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行
15、实验，验证猜想。i烧杯a中的溶液为_。ii实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_。（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思推测实验的现象产生的原因可能是_；实验的现象产生的原因可能是_。23合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：(a)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1=+206.1kJ/mol(b)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H2=？kJ/mo
16、l(c)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H3=-41.2kJ/mol下表给出了一系列常见化学键的键能(单位：kJ/mol)：化学键C-HO=OC=OO-H键能412497799463（1）写出1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_，计算可得：H2=_kJ/mol。（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾(K2Cr2O7)水溶液中Cr2O与CrO的平衡关系：_；向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：_。（3）常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：_，向一支大试管中加入5m
17、L0.1mol·L-1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是_A取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象C取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成24氰化氢(HCN，易挥发，)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。（1）Na2S2O3在临床上常用于氰化
18、物的解毒剂。解毒的原理是将转化为和。验证该转化过程中生成的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_。（2）Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。反应不能在酸性条件下进行，原因是_在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是_。（3）通过电激发产生HO·和OH-可处理废水中的CN-，其可能的反应机理如图所示。反应I的离子方程式为_。虚线方框内的过程可描述为_。（4）在铜
19、镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)或N2(g)混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高的原因是_。25用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:实验序号A溶液B溶液20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶
20、液30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该反应的化学方程式为_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_ < _ (填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =_ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（一条即可）（5）
21、小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：_ ； _ 。参考答案1B3B4D5D6C7A8A9D10D11D12C13C14D15B16B17D18B19D20A21增大压强，提高CO(或H2)的浓度 0.025mol/(L·min) CH4O 9.6 kg 取样，加入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，充分振荡。若无分层现象，则不含乙酸乙酯；若出现分层，且上层为油状液体，则说明含有乙酸甲酯。 224I-+O2+4H+=2I2+2H2O 验证Cl-是否影响KI与O2的反应 其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2
22、的氧化性减弱 pH=10的KOH溶液 电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化 pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I- 23（1） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-808kJ/mol -74.25 （2） 溶液由橙黄色变为黄色 （3） FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ABD 24（1）向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN（2） 酸性条
23、件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染； c(Cu2+)超过90mg·L1，会催化过氧化氢分解，与CN反应的H2O2的量减少； （3） 10OH2OH2CN=N26H2O2CO O2在阴极表面得电子被还原成O，O结合H生成O2H，O2H分解生成O2和H2O （4）CO抑制了HCN(g)H2O(g)NH3(g)CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400时前者为主要因素，200时后者为主要因素。252KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 浓度 0.0056 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 该反应放热 产物Mn2+是反应的催化剂