《（新）2022届高考化学考点32 反应热的计算-备战年高考化学考点一遍过.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新）2022届高考化学考点32 反应热的计算-备战年高考化学考点一遍过.doc（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点32 反应热的计算一、反应热的计算1盖斯定律内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径，则H、H1、H2的关系可以表示为HH1H2。2运用盖斯定律计算反应热第一步，找目标 确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。第二步，定转变 根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计量数，或调整方向。第三步，相加减 对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其H。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反
2、应过程，同时需要注意以下问题：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。热化学方程式焓变之
3、间的关系mAB H1AB H2H2=H1或H1=mH2mAB H1BmA H2H1=H2mAB H1BnC H2mAnC HH=H1+H23根据热化学方程式的反应热计算计算依据：反应热与反应物中各物质的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与H的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计算反应热。4根据反应物和生成物的能量计算（1）计算公式：H=生成物的总能量反应物的总能量。（2）根据燃烧热计算要紧扣反应物为“1 mol”、生成物为稳定的氧化物来确定。Q放=n(可燃物)×H。5根据反应物和生成物的键能计算计算公式：H=反应物
4、的键能总和生成物的键能总和。根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。常见物质的共价键数目物质CH4(CH)Si（SiSi）SiO2(SiO)金刚石（CC）石墨（CC）P4（PP）1 mol微粒所含共价键数目/NA42421.56二、反应热大小比较的技巧直接比较法H 是一个有正负的数值，比较时应连同“+”、“”号一起比较。（1）吸热反应的H肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。（2）同种物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，H 越小。（3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，对应H 越小。（4）产物相同时，同种气态物质燃
5、烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多，放出的热量多对应H 越小。反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，放出的热量多对应H越小。（5）生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多，放出的热量多对应H 越小。（6）对于可逆反应，热化学方程式中的反应热是完全反应时的反应热，若按方程式反应物对应物质的量投料，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值，放出的热量少对应H 越大。例如： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ/mol， 则向密闭
6、容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。（7）不同单质燃烧，能态高（不稳定）的放热多，对应H 越小。如：金刚石比石墨能态高，两者燃烧，金刚石放热多，对应H 越小。盖斯定律比较法（1）同一反应生成物状态不同时： A(g)+B(g)C(g)H1<0 A(g)+B(g)C(l) H2<0 因为C(g)C(l) H3<0，而H3=H2H1， 所以|H2|>|H1|。（2）同一反应物状态不同时： S(s)+O2(g)SO2(g)H1<0 S(g)+O2(g)SO2(g)H2<0S(s)SO2(g)H3>0 H
7、3+H2=H1，且H3>0，所以|H1|<|H2|。（3）两个有联系的不同反应相比： C(s)+O2(g)CO2(g)H1<0 C(s)+O2(g)CO(g)H2<0 H3+H2=H1，所以|H1|>|H2|。图示比较法画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较H的大小。对于反应2A+B2C的能量变化如图所示：考向一 反应热的计算典例1 已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ·mol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1。则2Fe(
8、s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A169.4 kJ·mol1 B627.6 kJ·mol1C744.7 kJ·mol1 D824.4 kJ·mol1【解析】将题目所给热化学方程式编号，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1；Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ·mol1，根据盖斯定律×即可以得到2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H393.5 kJ·mol1×234.1 kJ·mol1824.4 kJ·mol1，故D正确。
9、【答案】D1用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJ·mol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热H等于A417.91 kJ·mol1B319.68 kJ·mol1C546.69 kJ·mol1 D448.46 kJ·mol1利用盖斯定律进行计算的一般步骤考
10、向二 焓变(H)的比较典例1 下列各组热化学方程式中H1H2的是AC(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2BS(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2CH2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2【解析】A项，碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2；B项，物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固态硫变为气态硫需要吸收热量，故H1H2；C项，2 mo
11、l氢气燃烧放出较多能量，反应热较小，H1H2；D项，碳酸钙的分解为吸热反应，H1>0，氧化钙与水的反应为放热反应，H2<0，则H1H2。【答案】A2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJ·mol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是 AH1>H2>H3BH1<H3<H2CH1=H3>H2DH1>H3>H2比较反应热大小的四个注意要点（
12、1）反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：（2）H的符号：比较反应热大小时不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。（3）化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。（4）正确理解可逆反应的反应热(H)，如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4 kJ·mol1中的 92.4 kJ 是1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出的热量。1已知：H2O(g)H2O(l)H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2 kJ/mo
13、l，C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJ/mol。则表示酒精燃烧热的热化学方程式是AC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)H=-(Q1-Q2+Q3) kJ/molBC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)H=-(3Q1 +Q3) kJ/molCC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)H=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/molDC2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)H=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol2在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2
14、(g)、CH3COOH(l)的燃烧热H分别为393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1、870.3 kJ·mol1，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A488.3 kJ·mol1 B488.3 kJ·mol1C191 kJ·mol1 D191 kJ·mol13已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH
15、3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH1>0，H2<0BH3>H4CH1H22H3H5D2H5H1<04已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H35氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2
16、kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是A碳C(s)的燃烧热为-110.4 kJ/molB氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ/molD足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6 kJ/mol6已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24.8 kJ·mol1Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) H=15.73 kJ·mol1Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+
17、CO2(g) H=+640.4 kJ·mol1则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为A218 kJ·mol1 B109 kJ·mol1 C+218 kJ·mol1 D+109 kJ·mol17根据所学知识，比较下列反应热的大小。（1）同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H2，则H1H2(填“>”、“<”或“=”，下同)。（2）同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O2(g)SO2(g)H1 ，S(
18、s)+O2(g) SO2(g)H2，则H1 H2。（3）两个相联系的不同反应，其反应热不同。如C(s)+O2(g)CO2(g)H1，C(s)+1/2O2(g) CO(g)H2，又知CO的燃烧反应为放热反应 ，则H1H2。8为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫做键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的
19、化学键被破坏和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，破坏化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/(kJ·mol1)436391945已知反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ·mol1试根据表中所列键能数据估算a为 。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ
20、·mol1根据盖斯定律，计算298 K时，由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变H 。（4）根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为 。化学键CHCFHFFF键能/(kJ·mol1)414489565155（5）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ·mol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)
21、2CO(g)的H是 。9（1）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1a kJ·mol1反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H2b kJ·mol1反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H3c kJ·mol1则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，反应中的S_(填“>”“<”或“”)0。（2）(2019·甘肃名校联考)已知：2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)H137.0 kJ·mol12H2(g)SO2(g)S(l)2H2O(g)H245.
22、4 kJ·mol1CO的燃烧热H3283 kJ·mol1，请回答：表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_ _；反应中，正反应活化能E1_(填“>”“<”或“”)H2。（3）若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H46.8 kJ·mol1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol1，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热H1_。（4）已知：化学键CHCCC=CHH键能/(kJ·mol1)412348612436则H2(g)H_；又知H2和苯乙烯的燃烧热H分别为290 kJ·
23、mol1和4 400 kJ·mol1，则乙苯的燃烧热H_ kJ·mol1。12019·4月浙江选考MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H322017江苏通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是C(s) + H2
24、O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJ·mol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJ·mol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJ·mol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJ·mol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3O
25、CH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1 32019新课标节选环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJ·mol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJ·mol 1 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_kJ·mol 1。42019新课标节选近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点
26、。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJ·mol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJ·mol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3= 121 kJ·mol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJ·mol 1。52019北京节选氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物
27、为H2和CO2，其物质的量之比为41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3iii为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。62019天津节选多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与在300时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_。的电子式为_。将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：（4）反应的_（用，表示）。温度升高，反应的平
28、衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。72018新课标卷 CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) H=-75 kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJ·mol1C(s)+(g)=CO(g) H=-111 kJ·mol1该催化重整反应的H=_ kJ·mol1。82018新课标卷三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重
29、要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ·mol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJ·mol1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_ kJ·mol1。92018北京卷 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)2
30、SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJ·mol1反应：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJ·mol1反应的热化学方程式：_。102018江苏卷 NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) H=116.1 kJ·mol13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=75.9 kJ·mol1反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+
31、NO(g)的H=_kJ·mol1。112017北京TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJ·mol12C(s)+O2(g)=2C
32、O(g) H2=220.9 kJ·mol1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。122017新课标近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。132017新课标丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4
33、H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJ·mol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJ·mol1反应的H1为_kJ·mol1。变式拓展1【答案】B【解析】在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应的离子方程式为Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)，根据盖斯定律，第一个热化学方程式×第二个热化学方程式第三个热化学方程式得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)H64.39 kJ·
34、;mol1×(196.46 kJ·mol1)(285.84 kJ·mol1)319.68 kJ·mol1。2【答案】D【解析】因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应中，H为负值，即H=Q，故H2<H3<H1。考点冲关1【答案】C【解析】根据盖斯定律，由3×-+得C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)H=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol，C项正确。2【答案】A【解析】25 、101 kPa下，H2(g)
35、、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热H分别是285.8 kJ· mol1、393.5 kJ· mol1和870.3 kJ· mol1，则H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ· mol1，CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJ·mol1，由盖斯定律可知，×2×2可得反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，其反应热为2×(285.8 kJ·mol1)2
36、15;(393.5 kJ· mol1)870.3 kJ·mol1488.3 kJ·mol1。3【答案】D【解析】因反应均为燃烧反应，故H1、H2、H3、H4均小于0，根据盖斯定律，2H5H1H22H3<0。4【答案】A【解析】设三个热化学方程式依次是、，根据盖斯定律，×12×5×2得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)H12H35H22H1。5【答案】D【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而该题中C(s)燃烧的生成物为CO，故通过H=9.2
37、 kJ/g×12 g/mol=-110.4 kJ/mol计算所得的结果不是碳C(s)的燃烧热，A项错误。由题给图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热，B项错误。由题给图像可知，氧化亚铜与氧气反应的活化能为 348 kJ/mol，C项错误。根据题给信息可得热化学方程式2C(s)+O2(g)2CO(g)H1=-220.8 kJ/mol；根据题图信息可写出热化学方程式2Cu2O(s)+O2(s) 4CuO(s)H2=-292 kJ/mol。足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g)H，×(反应-反应)=反应，则H= (
38、H1-H2)=+35.6 kJ/mol，D项正确。6【答案】B【解析】已知：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)；H=24.8 kJ/molFe2O3(s)+CO(g) Fe3O4(s)+CO2(g)；H=15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)；H=+640.4 kJ/mol由盖斯定律可知，得到反应CO+FeOFe+CO2，所以其反应热H=218 kJ/mol，14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的H为109 kJ/mol，答案选B。7【答案】（1）>（2）<（3）<【解析】（
39、1）由盖斯定律知，用式-式得2H2O(l)2H2O(g)H=H1-H2>0，故H1>H2。（2）由盖斯定律知，用式-式得S(g)S(s)H=H1-H2<0，故H1<H2。（3）由盖斯定律知，用式-式得CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=H1-H2<0，故H1<H2。8【答案】（1）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ·mol1（2）93（3）226.7 kJ·mol1（4）1 940 kJ·mol1（5）80.5 kJ·mol1【解析】（1）设1 mol CH3OH(l)完全
40、燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为Q kJ。则有，解得Q726.4，所以甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ·mol1。（2）反应热Ha kJ·mol1E(反应物)E(生成物)3×436 kJ·mol1945 kJ·mol16×391 kJ·mol193 kJ·mol1。（3）C(石墨，s)与H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)H，根据盖斯定律可得出H4×(393.5 kJ·mo
41、l1)(571.6 kJ·mol1)(2 599 kJ·mol1)×226.7 kJ·mol1。（4）H反应物的键能总和生成物的键能总和414 kJ·mol1×4155 kJ·mol1×4489 kJ·mol1×4565 kJ·mol1×41 940 kJ·mol1。9【答案】（1）>（2）S(l)O2(g)=SO2(g) H529 kJ·mol1>（3）10.5 kJ·mol1（4）124 kJ·mol14 566【解析】
42、（1）根据盖斯定律，由(反应反应)÷3，得N2(g)O2(g) 2NO(g)H2 kJ·mol1。反应中生成物气体的物质的量大于反应物的，所以反应是熵增反应，S>0。（2）由已知信息可得CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283 kJ·mol1，将该热化学方程式及已知信息中热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由a×2b得：S(l)O2(g)=SO2(g)H(283 kJ·mol1)×237.0 kJ·mol1529 kJ·mol1。设E2为逆反应的活化能，则E1E2H2>0，所以E1>H
43、2。（3）醋酸和NaOH的中和反应(反应热H)，可以分为CH3COOH的电离(反应热H1)、H和OH的中和(反应热H2)两步，故H1HH246.8 kJ·mol1(57.3 kJ·mol1)10.5 kJ·mol1。（4）反应热反应物总键能生成物总键能，由有机物的结构可知，乙苯催化脱氢反应的反应热等于CH2CH3的总键能与CH=CH2、H2的总键能之差，故乙苯催化脱氢反应的H(5×4123483×412612436) kJ·mol1124 kJ·mol1，根据盖斯定律，乙苯的燃烧热H290 kJ·mol1(4 40
44、0 kJ·mol1)(124 kJ·mol1)4 566 kJ·mol1。直通高考1【答案】C【解析】根据盖斯定律，得H=H1+H2+H3，又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3，CaO的离子键强度弱于MgO。AH1表示断裂CO32和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A项正确；BH2表示断裂CO32中共价键形成O2和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B项正确；C由上可知H1(CaCO3)H1(MgCO3)<0，而H3表示形成MO离子键所放出的能量，H3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而H3(CaO)>H3(MgO)，H3(CaO)H3(MgO)>0，C项错误；D由上分析可知H1+H2>0，H3<0，故H1H