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1、氯气物理性质黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水化学性质(1)、Cl2的制备：制备Cl2的其他反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸?碱工业(2)、氧化性(常温下Cl2与铁不反应，液氯保存在钢瓶中)实验室制备HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl与Fe2+溶液反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCl2+2Br=2Cl+Br2Cl2通到含Fe2+、Br、I的
2、溶液中是先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br(3)、歧化反应标况下，11.2LCl2通入足量水中，转移的电子HClO，因此相同浓度的NaClO与NaHCO3溶液的碱性NaClONaHCO3ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，因此ClO与SO32、I、S2、HS、Fe2均不能大量共存；双水解反应：Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2(少量)H2O=CaSO4Cl2HClO，Ca22ClO2SO2(过量)2H2O=Ca
3、SO42ClSO424H制“84”消毒液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O卤素元素的递变规律，及相关性质有关卤素的物理性质递变规律卤化氢的沸点：HFHIHBrHCl(HF分子间形成氢键沸点较高，除此之外，随相对分子质量的增加而增加)氧化性：F2Cl2Br2I2非金属性：FClBrI最高价氧化物对应水化物的酸性（F无正价，因此无含氧酸）：HClO4HBrO4HIO4氢化物稳定性：HFHClHBrHI卤素单质与H2反应：H2+F2=2HF（暗处爆炸）氢化物的酸性：HF(弱酸)HClHBrHI卤素单质与NaOH反应：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O常温：Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O若加热：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O氯及其化合物的转化海水提溴所涉及的离子方程式有：2Br+Cl2=Br2+2ClBr2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO422Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe+3Br2=2FeBr3可用KI淀粉溶液和食醋检验食盐中是否加碘电解KI碱性溶液可制KIO3：I6e+6OH=IO3+3H2O