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1、解密10 水溶液中离子反应 【考纲导向】1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，水的离子积常数。5了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡。8了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 【命题分析】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学
2、反应原理综合考查。从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 核心考点一 弱电解质的电离平衡1图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸a加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。b加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸a加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。b加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水
3、多。2有关电离平衡常数计算答题模板(以弱酸HX为例) HXHX起始/(mol·L1): c(HX) 0 0平衡/(mol·L1): c(HX)c(H) c(H) c(H)则K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。则K或c(H)。3弱电解质平衡移动的“三个不一定”(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kwc(H)·c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
4、(3)对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度不一定减小，可能先增大后减小。4一元强酸与一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：ab溶液的导电性abab水的电离程度abab加水稀释等倍数pH的变化量abab等体积溶液中和NaOH反应的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变；b：变大a：不变；b：变大开始与金属反应的速率ab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab5一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、
5、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多考法一 判断电解质强弱【典例1】(2021年1月浙江选考)下列物质属于强电解质的是( )AKOHBH3PO4CSO3DCH3CHO【解析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。A项，KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B项，H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C项，SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO
6、3属于非电解质，C不符合题意；D项，CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故选A。【答案】A 考法二 弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较【典例2】下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.常温下某CH3COONa溶液的pH8B.常温下0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH28C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物【解析】A项，常温下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1 mol
7、83;L1CH3COOH溶液的pH28，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。【答案】D考法三 电解质稀释图象【典例3】(2019天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为50×104和17×105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A 曲线代表HNO2溶液B 溶液中水的电离程度：b点c点C 从c点到d点，溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)D 相同
8、体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【解析】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比I的酸性强，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/c(H+)·c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)c(HNO2)，分别滴加同浓
9、度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。【答案】C考法四 电离平衡常数【典例4】(2021年1月浙江选考)实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为18×10-5下列说法不正确的是( )A图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH
10、变化值小于lgxC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)【解析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其p
11、H越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。A项，由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B项，将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C项，随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度
12、升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；D项， 25时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为18 ×10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，
13、稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH-) -c(H+)|(两者差的绝对值)相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH4+)，D说法正确。故选C。【答案】C考法五 电离平衡常数的理解和应用【典例5】硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是()酸H2SO4HNO3HClO4K163×10942×101016×105A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO42HSOB
14、.在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C.在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4×104mol/LD.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3·H2O=H2ONH【解析】在冰醋酸中，H2SO4分步电离，其第一步电离方程式为H2SO4HHSO，A项错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为HClO4>H2SO4>HNO3，B项错误；设在冰醋酸中0.01 mol/L的HClO4的H物质的量浓度为xmol·L1，HClO4 H ClOc(起始)/mol/L 0.01 0 0 c(变化)/mol/L x x x c(平衡)/
15、mol/L 0.01 x x x 则电离常数K16×105，x4×104 mol/L，离子总浓度约为8×104 mol/L，C项错误；在水溶液中，HClO4是一元强酸，NH3·H2O是一元弱碱，D项正确。【答案】D以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目 酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与
16、金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多1(2019浙江4月选考)下列属于强电解质的是( )A 硫酸钡B 食盐水 C 二氧化硅 D 醋酸【答案】A【解析】A项，可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B项，食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C项，二氧化硅是非电解质，C项错误；D项，醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。2下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C.同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使
17、澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。3常温下pH2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是()A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸，B为强酸
18、C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离【答案】D【解析】根据图示可知溶液稀释1 000倍后，A酸溶液pH变化大，说明A酸酸性大于B酸酸性。则B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸易电离。同为pH2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。4室温下，将1000 mL 5000 0 mol·L1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段，c(H)增加，醋酸电离程度增大Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd点
19、时，c(H)>c(CH3COOH)【答案】C【解析】ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C正确；醋酸是弱酸，电离是微弱的，在溶液中主要以分子的形式存在，故d点时，c(H)<c(CH3COOH)，D错误。5已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K175×105，下列有关说法可能成立的是()A.25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K
20、8×105B.25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8×104C.标准状况下，醋酸溶液中K175×105D.升高到一定温度，K72×105【答案】D【解析】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 )，K应小于175×105，C项错误；升高温度，K应大于175×105，D项正确。6已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加
21、相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)【答案】D【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由NH3·H2ONHOH可知K，则，故减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故
22、c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH)，D项正确。核心考点二 水的电离和溶液的酸碱性1水的电离(1)水的电离：H2OH2OH3OOH，可简写为H2OHOH。(2)水的离子积常数：Kwc(H)·c(OH)。室温下：Kw1×1014。影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只
23、要温度不变，Kw不变。2溶液中H或OH的来源分析(1)溶液为酸的溶液。溶液中的OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。如pH2的盐酸中，溶液中的c(OH)(Kw/102) mol·L11012 mol·L1，即由水电离出的c(H)c(OH)1012 mol·L1。(2)溶质为碱的溶液。溶液中的H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。如pH12的NaOH溶液中，溶液中的c(H)1012 mol·L1，即由水电离出的c(OH)c(H)1012 mol·L1。(3)水解呈酸性或碱性的盐溶液。pH5的NH4Cl溶液中，H全部来
24、自水的电离，由水电离的c(H)105 mol·L1，因为部分OH与部分NH结合，溶液中c(OH)109 mol·L1。pH12的Na2CO3溶液中，OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 mol·L1。3溶液酸碱性判断中的常见误区(1)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。(2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显中性。(3)使用pH试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。先用蒸馏水润湿
25、，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测液为中性溶液，则所测结果没有误差。4有关pH计算的一般思维模型考法一 水的离子积【典例1】如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH7【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)Kw，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)c(OH)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H)与c(OH)
26、越大，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有当c(H)107 mol·L1时，才有pH7，D项错误。【答案】D考法二 水的电离平衡【典例2】(2019北京卷)实验测得 0.5mol·L-1CH3COONa 溶液、0.5mol·L-1CuSO4 溶液以及H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH-)B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO
27、4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【解析】A 选项错误，无论是否升温，纯水均为中性，c (H+)= c (OH-)；B 选项错误，盐类的水解特点是升温促进水解，CH3COONa 本身水解显碱性，升温促进水解，碱性增强，c (OH-)增大；C 选项正确，硫酸铜本身水解显酸性，升温促进水解，酸性增强，水解生成的 c(H+)增加，同时升温也促进了水的电离，水电离生成的 c (H+)增加，二者叠加，酸性变化趋势一致， pH=-lg c (H+)，c (H+)越大，pH 越低；D 选项错误，水解吸热，故升温 CH3COO-、Cu2+水解平衡都正向移动，硫酸铜溶
28、液 pH 降低 C 选项已经说清楚了。升温促进 CH3COO-水解，c(OH-)增大，但 pH 不一定也增大，因为升温也同时促进了水的电离，Kw 增大，当 Kw 增大幅度大于 c(OH-)时，Kw/ c (OH-)也增大，pH=-lg Kw/ c(OH-)，故 pH 减小。【答案】C考法三 溶液酸碱性【典例3】(2020浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )ANaClBNaHSO4CHCOONaDNaHCO3【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B项，NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-
29、，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C项，HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D项，NaHCO是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。故选B。【答案】B考法四 溶液pH的计算【典例4】常温下，pH1的H2SO4和pH12的NaOH溶液按体积比29混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)()A.9 B.10 C.2 D.3【解析】常温下，pH1的H2SO4(氢离子浓度是0.1 mol/L)和pH12的NaOH
30、溶液(氢氧根离子浓度是0.01 mol/L)按体积比29混合后酸过量，混合后溶液中氢离子浓度是mol/L0.01 mol/L，因此溶液的pH2。【答案】C考法五 电离平衡常数的运用【典例5】(2020山东卷)(双选)25时，某混合溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )AO点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)BN点时，C该体系中，DpH由7到14的变化过程中， CH
31、3COO-的水解程度始终增大【解析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。A项，根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)= c(OH-)，故A错误；B项，N点为曲线1和曲线4的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3CO
32、OH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；C项，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确；D项，醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；故选BC。【答案】BC1(2019浙江4月
33、选考)下列溶液呈碱性的是( )A NH4NO3B (NH4)2SO4C KClD K2CO3【答案】D【解析】A项，该盐属于强酸弱碱盐，NH4+H2ONH3·H2O+H+，溶液显酸性，A不合题意；B项，同A，NH4+发生水解，使得溶液显酸性，B不合题意；C项，该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C不合题意；D项，该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液显碱性，D项符合题意。故选D。2下列溶液一定呈酸性的是()A. 含有H离子的溶液 B.c(H)(Kw)1/2C.pH小于7的溶液 D.使石蕊试液显紫色的溶液【答案】B【
34、解析】任何水溶液都含有H离子不一定显酸性，A项错误；Kwc(H)·c(OH)，因c(H)(Kw)1/2所以c(H)c(OH)，溶液显酸性，B项正确；pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100 是pH6为中性，C项错误；石蕊试液显紫色说明为中性，D项错误。 3常温下，下列溶液一定呈碱性的是()A能与金属铝反应放出氢气的溶液B106的溶液CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D0.01 mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的HCl溶液等体积混合【答案】B【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；106&l
35、t;1，c(H)<c(OH)，溶液呈碱性，B正确；CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，pH2的CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，C错误；0.01 mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，D错误。425 时，Kw10×1014；100 时，Kw1×1012，下列说法正确的是(D)A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 m
36、ol·L1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 mol·L1 NaOH溶液与0.2 mol·L1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7【答案】D【解析】100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，c(OH)0.4 mol·L1，c(H)0.2 mol·L1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解pH大于7，错误；D项，氨水过量，pH>7，
37、正确。5一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为10×1013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为10×107 mol·L1可知，水的离子积常数为10×1014，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H)相同，c(OH)不同，但由于Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可
38、能引起c向d的变化，D项错误。6常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()AV40Bc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3·H2O)CNH3·H2O的电离常数K104Dd点所示溶液中：c(NH)2c(SO)【答案】D【解析】c点水的电离程度最大，说明此时c(NH)最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4，氨水体积为0时，水电离出c(H)1×1013 mol·L1，水电离出c(OH)10×1013 m
39、ol·L1，溶液中的c(H)0.1 mol·L1，c(H2SO4)0.05 mol·L1，消耗氨水的体积也是20 mL，即V20，A错误；c点所示溶液是(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，B错误；根据题意，无法判断NH3·H2O的电离常数的大小，C错误；根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，而溶液呈中性c(OH)c(H)，所以c(NH)2c(SO)，D正确。7(2021年1月浙江选考)25时，下列说法正确的是( )ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以
40、推测BA为强酸强碱盐C0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH=1000的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为10×10-5mol【答案】D【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液
41、的电离度分别为1、2，则12，C错误；D项，100 mL pH=1000的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×104mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H的浓度是1×104mol/L，其物质的量为0.1L×1×104mol/L1×105mol，D正确；故选D。核心考点三 酸碱中和滴定1概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2原理：c待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH7)时，
42、很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。3酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。4实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。指示剂变色范围的pH甲基橙<31红色3144橙色>44黄色酚酞<82无色82100浅红色>100红色5中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。(1)滴定前的准备。(2)滴定。(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原
43、来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)6氧化还原滴定的原理及指示剂的选择：(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类：氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸
44、时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。7沉淀滴定：(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比AgCrO4更难溶。考法一 仪器的使用【典例1】下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操
45、作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。【答案】C考法二 指示剂选择【典例2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3144石蕊：5080酚酞：82100用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【解析】NaOH溶液和CH3COO
46、H溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为82100，比较接近。因此答案为D。【答案】D考法三 酸碱中和滴定误差分析【典例3】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【解析】A项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，A项正确；滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。【答案】A考法四 中和滴定曲线分析【典例4】(202