《微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”-备战2022年高考化学考点微专题（解析版）.doc（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。【对点训练】1.判断下列离子方程式的正误（正确的“”错误的打“”）。 （1）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3·H2OAlO24NH42H2O( )（2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O2HClOSO32( )（3）将Na投入到FeCl3溶液中：3NaFe32NaFe( )（4）Fe和稀盐酸
2、反应：2Fe6H2Fe33H2( )（5）Zn和浓硫酸反应：Zn2HH2Zn2( ) （6）Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H6Fe3H28H2O( )【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1），NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al33NH3·H2O Al(OH)33NH4（2），NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClOSO2H2O ClSO422H（3），钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na2Fe36H2O 2Fe(OH)
3、36Na3H2（4），Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe2HFe2H2（5），Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H2SO4(浓)+Zn ZnSO4+SO2+2H2O（6），Fe3O4与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe3O4 +NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO+ 14H2O 陷阱二、“”“”“”“”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al33HCO3AJ(OH)33CO2, NH4和OH的反应，条件为
4、浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。【对点训练】2. 判断下列离子方程式的正误（正确的“”错误的打“”）。（1）用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe33H2O Fe(OH)33H( )（2）NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO3H2OH2CO3OH( )（3）碳酸钾溶于稀硝酸中：CO322HH2CO3( )（4）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4OH NH3·H2O( )（5）AlCl3水解：Al33H2OAl(OH)33H( )【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1），用饱和FeCl3溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉
5、淀，其离子方程式为：Fe33H2O Fe(OH)3（胶体）3H（2），应为可逆符号，其离子方程式为：HCO3H2OH2CO3OH（3），碳酸钾溶于稀硝酸中应生成二氧化碳气体，其离子方程式为：CO322H H2OCO2（4），向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH4OH NH3+H2O（5），AlCl3水解生成氢氧化铝胶体，而不是沉淀，其离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H陷阱三、拆分是否正确（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化
6、学式不拆分）。（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2 、 OH存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3写成 H、SO32是错误的。【对点训练】3. 判断下列离子方程式的正误（正确的“”错误的打“”）。（1）醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3·H2OCH3COONH4H2O( )（2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH Ca22CH3COO2CO22H2O( )（3）碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO322H H2OCO2(
7、)（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHHH2O( )（5）CuSO4和氢硫酸反应：Cu2S2 CuS( )【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1），CH3COONH4是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CH3COOHNH3·H2OCH3COO-+NH4+H2O（2），碳酸氢钙应写成离子的形式，其离子方程式为：HCO3-CH3COOH CH3COOCO2H2O（3），碳酸锌不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：ZnCO32H H2OCO2+Zn2+（4）,Mg(OH)2不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Mg(OH)22H2H2O+ Mg2+
8、（5），氢硫酸是弱酸，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Cu2H2S CuS2H陷阱四、是否“漏写”离子反应判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。【对点训练】4. 判断下列离子方程式的正误（正确的“”错误的打“”）。（1）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO42 BaSO4( )（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42 BaSO4( )（3
9、）(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2SO42 BaSO4( )（4）NH4HCO3与NaOH反应：NH4OH NH3·H2O( )【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】（1），CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为：Cu22OH Ba2SO42 BaSO4+ Cu(OH)2（2），稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水：Ba2SO422OH 2H BaSO4+ 2H2O（3），(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成硫酸钡沉淀和一水合氨，其离子方程式为：Ba2SO42+2NH42OH BaSO4+2NH3·
10、;H2O（4），NH4HCO3与NaOH反应，若氢氧化钠不足，其离子方程式为：HCO3-OH CO32-+H2O若氢氧化钠过量，其离子方程式为：HCO3-OH+NH4OHCO32-+H2O+NH3·H2O 陷阱五、是否符合反应的“量”过量、少量、足量等看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2Cl2 2Fe3 2Cl，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2。【对点训练】5. 判断下列离子方程式的正误（正确的“”错误
11、的打“”）。（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl22Fe32Cl( )（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2HClOHCO3( )（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32( )（4）向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlO2H2OAl(OH)3( )（5）少量SO2和NaOH溶液反应：SO2OH HSO3( )（6）向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO322H H2OCO2( )（7）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO3 CaCO3H2O( )（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量的
12、反应：NH4HSO32OHNH3·H2OSO32( )【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）【解析】（1），向FeI2中通入少量Cl2,因为碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，其离子方程式为：2I-Cl2I22Cl（2），向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca2+2ClOH2OCO22HClOCaCO3, （3），向NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝和碳酸钠，其离子方程式为：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（4），向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液，生成氯化铝和水，其离子方程式为：4HAlO2Al3+2H
13、2O（5），少量SO2和NaOH溶液反应生成亚酸钠和水，其离子方程式为：SO22OH H2O +SO32-（6），向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢盐：CO32H HCO3（7），少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Ca22OH2 HCO3 CaCO3CO32 +2H2O（8），NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没有氢离子结合氢离子的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：HSO3OHH2OSO32陷阱六、是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。【对点训练】6. 判断下列离子方程
14、式的正误（正确的“”错误的打“”）。（1）锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg Zn2Ag( )（2）向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe22HNO3 Fe3NOH2O( )（3）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 Fe32Cl( )（4）向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu2HNO3 Cu2NOH2O( )【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】（1），锌片插入硝酸银溶液中，锌把银置换出来，得失电子不守恒，其离子方程式为：Zn2Ag Zn22Ag（2），向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，亚铁离子被氧化为三价铁离子，其离子方程式为：3Fe24HNO3 3F
15、e3NO2H2O（3），得失电子不相等，其离子方程式为：2Fe2Cl2 2Fe32Cl（4），向稀硝酸溶液中加入铜片，生成硝酸铜，其离子方程式为：3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O【实战演练】【基础题】1下列离子方程式中，不正确的是A将浓硝酸溶液与碳单质混合共热：C+2HNO3CO2+2NO2+2H2OB将碳酸钠溶液与稀盐酸混合：+2H+=H2O+CO2C将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热：+OH-NH3+H2OD将浓硫酸滴在铁片上：Fe+ 2H+=Fe2+ H2【答案】AD【解析】AHNO3没有拆开，正确的是C+4H+4CO2+2NO2+2H2O，故A错误；B碳酸钠溶液与稀盐酸生成二
16、氧化碳和水，其离子方程式是+2H+=H2O+CO2，故B正确；C氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热生成氨气和水，其离子方程式是+OH-NH3+H2O，故C正确；D浓硫酸滴在铁片上，铁片钝化，不生成氢气，其反应是3 Fe + 4 H2SO4(浓) = Fe3O4 + 4 SO2 + 4 H2O，故D错误。本题答案AD。2下列离子方程式错误的是A碳酸氢钠溶液加到醋酸中：HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2OB用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO-+ NH+3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-
17、+CO2+H2O2C6H5OH+COD硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O【答案】C【解析】A碳酸氢钠溶液加到醋酸中生成醋酸钠和二氧化碳和水，离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O，A正确；B银氨溶液与乙醛中的醛基反应生成氨气以及金属银，离子方程式为CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO-+ NH+3NH3 + 2Ag+ H2O，B正确；C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO，C错误；D硝酸银溶液中加入过量氨水生成Ag(NH3)2NO3，离子方程式为A
18、g+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D正确；答案选C。3下列解释事实的方程式正确的是A与稀盐酸反应：B向溶液中通入过量：C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀：+Al3+2+2Ba2+4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3+2BaSO4DNa2S溶液吸收少量CO2已知：Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)：S2-+CO2+H2O=+H2S【答案】C【解析】A与稀盐酸反应的离子方程式为，A项错误；B向溶液中通入过量，离子方程式为，B项错误；C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全
19、沉淀，离子方程式为+Al3+2+2Ba2+4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3+2BaSO4，C项正确；D根据Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)可知，酸性：H2CO3> H2S>，Na2S溶液吸收少量CO2反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，离子方程式为，D项错误；答案选C。4下列离子方程式表达不正确的是A用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH2NO+ H2OB用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH2AlO+ H2OC用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO+ 2OH+ Cl22Cl+ SO+ H2OD用食醋消
20、除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3CH3COO+ NH【答案】A【解析】A用氨水吸收废气中的氮氧化物，一水合氨为弱碱，不能拆，正确的离子方程式为：NO + NO2 + 2NH3H2O2NO+ H2O+，故A错误；B用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；C用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯，亚硫酸钠能将氯气还原，离子方程式正确，故C正确；D用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，离子方程式正确，故D正确；故选A。5下列离子方程式的书写正确的是A氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3B钠和冷水反
21、应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO + CO2 + H2O = 2NaHCO3D稀硝酸和FeO反应：FeO+2H+ = Fe2+ + H2O【答案】C【解析】A氯化铁溶液与硫化钠溶液混合，当硫化钠过量时：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS+S，A错误；B钠和冷水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2，B错误；C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na+ + CO + CO2 + H2O = 2NaHCO3，C正确；D稀硝酸和FeO反应：3FeO+10H+NO = 3Fe3+
22、+NO+ 5H2O，D错误；答案选C。6下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2S溶液中通入Cl2：S2+Cl2=S+2Cl-B电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2+H2C将SO2通入过量冷氨水中：SO2+NH3H2O=+D向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+【答案】A【解析】A二者发生氧化反应S和氯离子，离子方程式为：S2+Cl2=S+2Cl-，故A正确；B水是弱电解质，不可拆，电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故B错误；C将SO2通入过量冷氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3H2OSO+2
23、+H2O，故C错误；D向NaClO溶液中通入足量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2OSO+Cl-+2H+，故D错误；故选：A。7下列解释事实的离子方程式不正确的是A纯碱溶液中滴入酚酞呈红色：+H2O+OH-BBa(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+ Ba2+ 2ClO- + H2O= BaSO3 + 2HClOCNH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：+Al3+5OH-=Al(OH) +NH3·H2ODAgNO3溶液滴入足量氨水中：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O【答案】B【解析】A水解生成和OH-，
24、离子方程式为：+H2O+OH-，故A正确；BBa(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，会被ClO-氧化，故正确的离子方程式为：SO2+ Ba2+ 3ClO- + H2O= BaSO4 +Cl-+2HClO，故B错误；C过量NaOH溶液和NH4Al(SO4)2溶液反应时，铵根离子和铝离子都反应且分别生成NH3·H2O和Al(OH)，离子方程式为：+Al3+5OH-=Al(OH) +NH3·H2O，故C正确；D少量AgNO3溶液滴入足量氨水中，反应生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，故D正确；故选B。8下
25、列离子方程式书写错误的是A二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2+2H2OB泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2C工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+DNaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO)=5.61×10-11【答案】A【解析】A 得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可知
26、，SO2与MnO的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O =5SO+2Mn2+4H+，A错误；B 泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；C HgS比 FeS更难溶，则FeS与Hg2+反应可生成HgS、Fe2+，离子方程正确，C正确；D 由于酸性：H2CO3HClOHCO，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；故选A。9已知Ksp(HgS)=4×10-53，Ksp(FeS)=6×10-1
27、8。利用多硫化物(如Na2Sx)可有助于吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反应表示：.H2S+OH-=HS-+H2O .2HS-H2+S.H2S+S=2HS-+S .HS-+H2O=H2S+OH-下列说法不正确的是A四步反应的总反应中的生成物是H2和SB在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂C用过量NaClO溶液吸收H2S的离子方程式为H2S+4ClO-=4Cl-+SO+2H+D可用FeS除去废水中的Hg2+【答案】C【解析】A四步反应的总反应为：H2S H2S，最终的生成物是H2和S，A正确；B通过方程式可知在多硫化物作用下总反应为H2SH2S，在总反应为中，多硫化物作用之是催化剂，B正
28、确；C用过量NaClO溶液吸收H2S的第一步反应为：H2S+4ClO-=4Cl-+SO+2H+，生成的H+与剩余的ClO-进一步反应生成HClO，所以总反应为：H2S+6ClO-=4Cl-+SO+2HClO，C错误，选C；DKsp(HgS)=4×10-53<Ksp(FeS)=6×10-18，难溶的FeS可以将Hg2+转化为更难溶的HgS从而除去Hg2+，D正确。选C10下列离子或化学方程式正确的是A金属钠与水反应：B碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：C中投入D常温下，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊：饱和【答案】D【解析】A金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故A错
29、误；B碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水：，故B错误；C与Na2O2反应分两步进行：Na2O2+2H218O=2Na18OH+H2O2，生成的H2O2再分解为H2O和O2，总反应为：4+2Na2O24Na+418OH-+2H2O+O2，故C错误；D常温下，向饱和溶液中通入过量反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，溶解不完析出，所以溶液变浑浊：饱和，故D正确；故选D。【能力题】11对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H+B向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(a
30、q)(aq)+CaCO3(s)C用铁电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2D向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-=BaSO4+NH3·H2O【答案】B【解析】A将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO，A错误；B向含CaSO4的水垢中滴入饱和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)，B正确；C用铁电极电解饱和MgCl2溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；D向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物质的
31、量溶质的Ba(OH)2溶液：Fe2+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2，D错误；答案选B。12下列反应的离子方程式表达不正确的是A将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+4H+B某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：C向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：D向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液： 【答案】C【解析】A将SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+4H+，故A正确；B消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CH3COOH+ClO
32、-=HClO+CH3COO-，故B正确；C草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7降至+2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+8H2O+10CO2，故C错误；D碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写，离子方程式为 ，故D正确；故选：C。13下列反应的离子方程式正确的是A用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2+S2-=CuSB向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2H+C向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3
33、)2+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2CO+2【答案】C【解析】ACuSO4溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是Cu2+H2S=CuS+2H+，故A错误；B向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠，3ClO-+SO2+H2O=SO+C1-+2HClO，故B错误；C向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水生成生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O，故C正确；D向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2+H2O+HCO+，故D错误；选C。14化学与生活关系密
34、切，解释下列应用的离子方程式正确的是选项应用解释(离子方程式)A淀粉KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3B电解饱和食盐水制氢气和氯气C醋酸用于除去水垢D氯化铁用于蚀刻铜板AABBCCDD【答案】A【分析】电解饱和食盐水的时候，注意水不拆，醋酸是弱电解质不能拆，另外离子方程式也要注意电荷守恒问题。【解析】A电荷守恒，得失电子守恒，A正确；B食盐水是中性，电解反应的离子方程式为，B错误；C醋酸是弱电解质，应该用分子式表示，正确的应该是，C错误；D电荷不守恒，正确的应该是,D错误；15下列离子方程式书写不正确的是A将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-=SOCl-2HB标准
35、状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-C向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2+HCO+NH3·H2O=FeCO3+NHH2OD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3+ 3SO+ 3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4【答案】B【解析】AClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，则其离子方程式为：SO2H2OClO-=SOCl-2H，故A正确；B标况下，112mL氯气的物质的量为，10 mL 1 mo
36、l·L-1溴化亚铁溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01mol，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故B错误；CFeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2+HCO+NH3·H2O=FeCO3+NHH2O，故C正确；D明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3+ 3SO+ 3Ba2+6OH- =
37、2Al(OH)3+3BaSO4，故D正确；答案选B16下列离子反应方程式正确的是AFe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2+2NO+4H2OBCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NHC向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OH-=AlO+2BaSO4+2H2OD向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H+SO+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4【答案】A【解析】A当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，发生反应Fe+NO+4H+
38、=Fe3+NO+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3+Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；BCuSO4与过量浓氨水反应Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故B错误；C向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH +Al3+2SO+2Ba2+5OH-= AlO+2BaSO4+NH3·H2O+ 2H2O，故C错误；D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H+ SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，故D错误；选A。17下列指定反应的离子方程式正确的是A含等物质的量的、的溶液中通入适量氯
39、气：B溶液与过量NaOH溶液反应：C向氯化钙溶液中通入气体：D次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：【答案】A【解析】A根据还原性：，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故A正确；B根据氢氧化钠的过量判断，溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：，故B不正确；C氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故C不正确；D根据二氧化硫的量的多少进行判断反应，故D不正确。故选A。18下列有关离子方程式书写错误的是ANaHCO3加入过量的Ba(OH)2溶液：B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：CSO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2
40、+SO2+Ba2+2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+D用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+【答案】B【解析】A 根据少定多变的规律：NaHCO3加人过量的Ba(OH)2溶液：，故A正确；B 草酸是弱电解质，用化学式表示，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，故B错误；C氯气能将二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液无现象，再通入Cl2后产生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2+2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正确；D FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的较易转化为溶解度小的，用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正确；故选B。19
41、下列离子方程式书写错误的是A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2B乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2OCAgCl溶于过量浓氨水中：D向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：【答案】D【解析】A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，Fe2+优先于与OH-反应，以少量为标准，反应的离子方程式为Fe2+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2，A正确；B乙酰水杨酸与NaOH溶液共热，与苯环直接相连的COOH与NaOH反应生成COONa，酯基水解后生成的CH3COOH和酚羟基
42、均会与NaOH发生反应，因此反应的离子反应方程式为+3OH-+CH3COO-+2H2O，B正确；CAgCl溶于过量浓氨水中生成银氨离子，反应的离子方程式为，C正确；D还原性I-Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，而不是Fe2+，D错误；答案选D。20探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，的)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)产生气泡少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色酸性KMnO4溶液溶液褪色，产生白色沉淀C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质下列离子方程式或化学方程式错误的是A草酸有酸性：B草酸的酸性大于碳酸：C草酸有还原性
43、：D草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O 【答案】C【解析】AH2C2O4有酸性，能够与Ca(OH)2溶液发生反应Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2O，对应的离子方程式为Ca2+2OH-+H2C2O4CaC2O4+2H2O，故A正确；B酸性H2C2O4H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2O，对应的离子方程式为，故B正确；CH2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱电解质，离子方程式
44、中应保留化学式，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故C错误；DH2C2O4是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正确；故选C。【提升题】21下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：3H2O2+2MnO+6H+=4O2+2Mn2+6H2OB用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO=Ag+NO+H2OC用石墨做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O【答案】C【解析】A电子得失不守恒，3H2O2从-1价升到0价，失去6个电子，但2MnO从+7价降到+2价得到10个电子，正确的是5H2O2+2MnO+6H+=5O2+2Mn2+8H2O，故A错误；B氧原子反应前后个数不相等，没有配平，正确的是3Ag+4H+NO=3Ag+NO+2H2O，故B错误；C电解CuSO4溶液，根据放电顺序，阴极反应是2Cu2+4e-=2 Cu，阳极反应是2H2O-4e