《（新）2022届专题04 第10题 物质结构与元素周期律（知识过关）-高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新）2022届专题04 第10题 物质结构与元素周期律（知识过关）-高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题04 第10题 物质结构与元素周期律一、试题分析本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。二、试题导图三、必备知识知识点1原子(或离子)电子层结构与元素在周期表中的位置关系1. 短周期主族元素在周期表中的特殊位置族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。族序数(最外层电子数)是周期序数
2、(电子层数)2倍的元素：C、S。族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3倍的元素：O。周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。最高正价不等于族序数的元素：O、F。2. 前18号元素的原子结构的特殊性(1) 原子核中无中子的原子：H。 (2) 最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。(3) 最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。(4) 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(5) 最外层电子数是次外层电子
3、数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O。(6) 电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(7) 电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li。(8) 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(9) 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。(10) 最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；是电子层数3倍的原子：O。3. 与稀有气体核外电子层结构相同的离子(1) 与He原子电子层结构相同的离子：H、Li、Be2。(2) 与Ne原子电子层结构相同的离子：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。(3) 与Ar原子电子层结构相同的
4、离子：Cl、S2、P3、K、Ca2。4. 常见的电子式、10电子和18电子的微粒(1) 电子式概念用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子原子的电子式阳离子的电子式NaMg2Ca2阴离子的电子式离子化合物的电子式分子的电子式常见的错误类型漏写没有参加成键的电子对，如N2电子式错写成了NN离子合并错误，如Na2S电子式错写成了混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了共用电子对错写，如CO2电子式错写成了(2) 10电子和18电子的微粒“10电子”粒子“18电子”粒子知识点2物质的结构决定物质的性质1. 原子结构与元素的
5、性质物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、核外电子层结构、原子半径的大小等因素。由原子结构分析可以得出：原子结构越容易失去电子，元素的金属性就越强；反之，元素的非金属性就越强。2. 化学键与离子化合物和共价化合物的关系(1) 离子化合物：强碱、活泼金属与活泼非金属组成的化合物、大多数盐等。如NaNO3、BaSO4、NH4Cl、Ca(OH)2、K2O、Na2O2等。(2) 共价化合物：气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物等。如HCl、H2SO4、CO2等。(3) 离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键(如NaOH、Na2O2
6、)。(4) 共价化合物仅含共价键，共价键分为极性共价键和非极性共价键。知识点3 掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA，则B非金属性比A强知识点 4
7、 熟知粒子半径大小的比较规则原子半径电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)离子半径同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；
8、r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2) 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)知识点 5 )运用“两步骤”准解元素推断题第一步：由题给特征信息推断元素根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：第二步：逐项分析定答案元素推断题命制选项常考查的角度：角度判断分析依据原子半径同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大(不考虑稀有气体元素)元素化合价同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由17
9、，非金属元素的最低负化合价由41；同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价)得失电子能力同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)金属性与非金属性同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)氧化物对应水化物元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑)单质的氧化性、还
10、原性一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱物质的熔点、沸点一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如I2Br2F2；NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高四、回顾高考1【2019年全国1卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为X>Y>ZCY的最高价氧化物的水化物是
11、中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。2【2019年全国2卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表
12、是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：W<XB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：Z<WDX的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，则A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从
13、上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C项正确；D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。3X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z
14、的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误
15、；答案选B。4【2018年全国1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据
16、此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。5【2018年全国2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合
17、物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
18、C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。6【2018年全国3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZ BX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O
19、、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。BHCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。选项B错误。CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。D标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。选项D正确。7【2017年全国1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激
20、性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三
21、周期，D正确。答案选C。8【2017年全国2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg
22、)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。9【2017年全国3卷】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B
23、含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。10【2016年全国1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的
24、pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小WXY B元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl
25、2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。因此X是碳元素，Y是氧元素。A根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小WYX，错误；B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性YX，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性ZX，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，
26、由此可判断非金属性YZ，因此元素的非金属性YZX，错误；CY元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；DX的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。11【2016年全国2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和c+离子的电子
27、层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。12【2016年全国3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，
28、X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：W<X<Z BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W<Y D最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定
29、性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。五、预测20201a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；
30、c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，
31、含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物，电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D原子半径大小：WZYX【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用
32、量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。X与Y位于不同周期，则X为H元素。A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A错误；B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C项、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半径最小，故原子半径从大到小的顺序为AlClH，D错误。故选C。3元素X、Y、Z
33、和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B元素X有 -4，+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物【答案】C【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，2、4，选项B正确；C、硫元
34、素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为5，选项D正确。答案选C。4A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是AB元素一定位于第二周期第A族BA元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CD单质的熔点高于E，则D的金属性强于EDF的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性【答案】B【解析】工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；C与A、F两元素原子
35、序数之差的绝对值都是8，一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，因此A是氢、C是氟、F是氯、B是氮或氧；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3+，因此E是铝、D是钠或镁。则A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族或第二周期第VA族，故A错误；B.H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，故B正确；C.Na或Mg的熔点低于Al，与两者金属性强弱无关，故C错误；D.Cl的最高价氧化物水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最高价”限制，故D错误。答案：B。5X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.
36、010mol/L的溶液，其pH（25）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子的半径：X>Z>W B简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YCY单质可用于制作半导体材料 Dn =2-lg2【答案】D【解析】A.比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：Z>W>X，故A错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C.Y为P元素，单质不可用于制作半导体材料，故C错误；D. Z为S元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2S
37、O4，由于PH=-lgc(H+)=-lg0.02=n，故n =2-lg2，故D正确；故选D。6短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A离子半径：X<Y<W B最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZCTW2分子中每个原子均满足8电子稳定结构 D最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y【答案】C【解析】A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子
38、半径大，电子层数少的离子半径小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y < X <W，故A错误；B、元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： WZ，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性： WZ，故B错误；C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为： ，故C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性： XY，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，故D错误。正确答案选C。7短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次
39、外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）A相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多B简单气态氢化物的稳定性：XYQCX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同DW元素位于元素周期表中第13列【答案】D【解析】A项、相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为m23：m27×3= 9：23，故Al与盐酸反应生成的氢
40、气多，故A错误；B项、非金属性ClNC，则氢化物稳定性HClNH3CH4，故B错误；C项、X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故C错误；D项、W为Al元素，位于周期表第3周期A族，为周期表中第13列，故D正确。故选D。8X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元索，其部分性质或结构如下元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是A原子半径大小顺序：T>Z>
41、Y>XBX分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物CT的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】B【解析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，即最外层电子数为电子层数的3倍，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，应为Al元素，即X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，T为Al元素，则：A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子的核外电子层数越多，半径越大可
42、知，原子半径顺序为T>Y>Z>X，选项A错误;B. X分别与Y、Z可形成N2H4、H2O2等化合物，既含极性键又含非极性键，选项B正确；C. Al可与稀硝酸发生氧化还原反应，与浓硝酸发生钝化，选项C错误；D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，选项D错误。答案选B。9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3，+5，-3-2下列有关叙述正确的是（ ）A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种【答案】D【解析】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故A错误；B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故B错误；C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；D、W为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确。故选D。