《专题06 物质结构 元素周期律-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题06 物质结构 元素周期律-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编（解析版）.doc（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题06 物质结构 元素周期律1（2021·浙江高考真题）下列含有共价键的盐是ACaCl2BH2SO4CBa(OH)2DNa2CO3【答案】D【解析】ACaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；BH2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；CBa(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；DNa2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故答案选D。2（2021·广东高考真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用
2、的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A煤油是可再生能源B燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的质量数为20D月壤中的与地球上的互为同位素【答案】C【解析】A煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；D同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。3（2021·河北高考真题）用中子轰击X原子产生粒子(即氮核He)的核反应为：X+nY+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是AH3XO
3、3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液BY单质在空气中燃烧的产物是Y2O2CX和氢元素形成离子化合物D6Y和7Y互为同素异形体【答案】A【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。【解析】A为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；BY为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；CX为B，与氢元素
4、会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。4（2021·全国高考甲卷真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A原子半径：BW与X只能形成一种化合物CY的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【分析】WX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之
5、和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。【解析】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A错误；BW为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；CY为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错
6、误；DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。5（2021·全国高考乙卷真题）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A原子半径大小顺序为B化合物XW中的化学键为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可
7、能为第A族或第A族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第A族元素，即W一定是第A族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。【解析】AO原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为MgAlSiO，即，A错误；B化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；CY单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；DZ的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。6（2021·广东高
8、考真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是A是一种强酸B非金属性：C原子半径：D中，的化合价为+2价【答案】C【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。【解析】A氯元素非金属性较
9、强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； DOF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。7（2021·湖南高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是A简单离子半径：BW与Y能形成含有
10、非极性键的化合物CX和Y的最简单氢化物的沸点：D由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】B【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。【解析】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-O2-Na+，即简单离子半径为：XYZ，故A错误；BW为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
11、CX的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为YX，故C错误；D由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。8（2021·浙江高考真题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A还原性：BX能从中置换出ZCY能与反应得到FeDM最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应【答案】A【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为
12、+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。【解析】A为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误；B和发生下述反应：，B正确；C和发生铝热反应如下：，C正确；DM为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确；答案为：A。9（2021·浙江高考真题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A常温时
13、，X单质能与水发生剧烈反应BY与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体CY、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态【答案】B【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第A族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。【解析】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则ABe的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因
14、此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；BY与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；CY、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；答案选B。10（2021·河北高考真题，双选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是AX和Z的最高化合价均为+7价BHX和HZ在水中均为强酸，电子式可表
15、示为与C四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小DZ、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物【答案】CD【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第A族，Y为第A族元素，W为第A族或第A族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。【解析】AX和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl
16、）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；DZ（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。1（2021·山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于A族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是A原子半径：YZWB最高价含氧酸的酸性：WXZC简单氢化物的还原性：XZDX、Y、Z均可
17、与W形成共价化合物【答案】C【分析】基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，则Z为P元素；Y在周期表中位于A族，且原子序数大于N，则Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，则W为Cl元素。【详解】A同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径AlPCl，即YZW，A正确；B非金属性越强最高价含氧酸的酸性酸性越强，非金属性：Cl(W)N(X)P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：WXZ，B正确；C非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N(X)P(Z)，则简单氢
18、化物的还原性：ZX，C错误；DN可以和Cl形成共价化学物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D正确；综上所述答案为C。2（2021·四川高三三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3H2SO4=Y2SO4ZX2ZH2O。下列叙述正确的是AX、Y、Z的简单离子半径：ZYXBX、Y的氢化物沸点：YXCZ、W氧化物的水化物酸性：WZDY2Z2X3为只含离子键的化合物【答案】B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；
19、Z的原子序数为X的2倍，X为O元素，Z为S元素，W原子序数比S大，W为Cl元素；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，Y介于O和S之间，显+1价，Y为Na元素，它与稀硫酸反应为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O。【详解】A 电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，O2-Na+，X、Y、Z的简单离子半径：ZXY，故A错误； B 水是分子晶体，NaH是离子晶体，X、Y的氢化物沸点：YX，故B正确；C Z、W最高价氧化物的水化物酸性：WZ，HClO4 H2SO4，故C错误；D Na2S2O3中含有离子键和共价键，故D错误；故选B。3（2021·四川高三三模）W、X、Y、Z为原
20、子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是AX、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高BZ元素形成的含氧酸均为强酸CW与X、Y均能形成至少2种二元化合物D原子半径X大于Y【答案】B【分析】四种元素分属于三个不同周期的短周期元素，且W的原子序数最小，所以W为H元素，X、Y同周期，X可以和Y形成双键，X共可以形成4个共价键，则X为C元素，Y为O元素，Z可以形成一个共价键，且为第三周期元素，则Z为Cl元素。【详解】AX、Y、Z形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HCl，H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，A
21、正确；BCl元素形成的含氧酸不一定为强酸，如HClO为一元弱酸，B错误；CH与C元素可以形成甲烷、乙烷等多种烃类，H与O可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C正确；D同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径CO，D正确；综上所述答案为B。4（2021·山西晋中市·高三三模）寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错
22、误的是A原子半径：XYZWBX的氧化物可用作冶炼单质X的原料CY元素主要以游离态存在于自然界D常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体【答案】C【详解】某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，且其单质能与强碱反应生成W2，则W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。A. 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：XYZW，选项A正确；BX的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料
23、，电解熔融氧化铝制取铝，选项B正确 ；CSi元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项C错误；D常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，选项D正确；答案选C。5（2021·江苏扬州市·高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应C元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比
24、Y的强D元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为Ne3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。【详解】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径NaAlSO，即r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A错误；B元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B正确；C金属性Na(Y)Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物
25、的碱性比Al强，C错误；D非金属性O(X)S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2OH2S，D错误；综上所述答案为B。6（2021·山东高三二模）四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是A元素的原子半径：BT的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种C的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D分子的空间构型为平面三角形【答案】B【分析】基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，则其M层电子排布应为3s23p4，为S元素；基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍
26、，则其核外电子层排布为2、4，为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中电负性最大，则为F元素。【详解】A电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径SCOF，即XYZT，A正确；BT为F元素，其氢化物为HF，水溶液中存在氟水中的氢、氟氟化氢中的氢、氧水中的氢、氧氟化氢中的氢，共4种氢键，B错误；CZ、X、Y的最简单气态氢化物分别为H2O、H2S、CH4，H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，且为极性分子，所以沸点高于CH4，C正确；DXZ3即SO3，中心原子价层电子对数为=3，不含孤对电子，所以空间构型为平面三
27、角形，D正确；综上所述答案为B。7（2021·江西新余市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是A图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应B由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2C沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键D丙与N能发生
28、氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1【答案】D【分析】甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2，根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H2S，则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是Na2S，据此分析解答。【详解】A经分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化剂种类很多，MnO
29、2就是其中之一，MnO2在一定条件下与铝粉混合就能发生铝热反应，故A正确；B经分析Y是O元素，Z是Na，Y与Z元素形成的某常见化合物是Na2O， 其阴、阳离子个数比为1:2，故B正确；C经分析丁是H2O，丙是H2S，沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子间存在氢键，故C正确；D经分析丙H2S， N是SO2，H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+ SO2=3S+2H2O，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误；本题答案D。8（2021·山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次
30、增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是A第一电离能：XZYBY的简单氢化物可用作制冷剂CX和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子DW和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：2【答案】D【分析】X的氢化物种类繁多，则X为C元素，其中含氢量最高的为甲烷，甲烷中氢元素质量分数为×100%=25%，Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等，且原子序数大于C元素，而Z和W均是短周期元素，因此Z和W的基态原子核外电子排布式分别为1s22
31、s22p4、1s22s22p63s2，因此Z为O元素，W为Mg元素，Y的原子序数大于C小于O，则Y为N，M原子序数大于Mg且为短周期主族元素，M是同周期中电负性最大的元素，同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，所以M为Cl元素。【详解】由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Mg、M为Cl。AC、N、O元素位于同一周期，从左至右基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，而N元素最外层电子中2p轨道半充满，相较于O原子更难失去第一个电子，因此第一电离能：NOC，故A正确；BNH3的沸点较低而容易汽化，汽化过程会吸收能量，因此液氨可用作制冷剂，故B正确；CC元素和O元素形成的CO2分子中均含有极性
32、共价键(C-O)，C元素与Cl元素形成的CCl4分子中含有极性共价键(C-Cl)，二氧化碳和四氯化碳均为非极性分子，故C正确；DMgCl2为易溶强酸弱碱盐，在水中完全电离，电离出的Mg2+会发生水解而被消耗，1个Mg2+水解会生成2个H+，因此溶液中阳离子与阴离子数目之比大于1：2，故D错误；故答案为D。9（2021·江西萍乡市·高三二模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A化合物X高温下有较强稳定性BA、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物C简单离子的半径：E
33、>C>D>AD简单氢化物的沸点：C>E【答案】A【分析】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，则A位于第一周期，为H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族，D形成+1价阳离子，其原子半径最大，则D为Na；C形成2个共价键，位于A族，则C为O，E为S元素；B形成4个共价键，则B为C元素。【详解】A 化合物X为Na2CO3H2O2，高温下易分解，稳定性差，故A错误；B A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物，分别是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，故B正确；C
34、电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径越大S2->O2-，Na+>H+，电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，O2->Na+，所以简单离子的半径：S2->O2->Na+>H+，故C正确；D 水分子间形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，分子间作用力小，简单氢化物的沸点：C>E，故D正确；故选A。10（2021·贵州贵阳市·高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与混合会产生大量白烟；元素Y的族序数等于周期序数，下列叙述正确的是AX单质的电子式为：B简单离子半径：CZ的氧化物对应水化物为强酸D化合物中含非极
35、性键【答案】D【分析】根据题意，化合物与混合会产生大量白烟，则分别为和，混合会生成白烟，为，为，为，元素的族序数等于周期序数，可推出为。【详解】A.单质为，电子式，A项错误；B.根据电子层越多，半径越大，简单离子半径最大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则>>，B项错误；C.的氧化物对应水化物有，为弱酸，C项错误；D.化合物，氮与氮间为非极性键，D项正确；故选D。11（2021·四川内江市·高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中
36、某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是A原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)B简单氢化物的热稳定性：Z<YC简单氢化物的还原性：Z<YD化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则Z为O，X为H，W为Na元素；Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，以此分析解答。【详解】结合分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，A电子层结构相同时，核电荷数越大
37、离子半径越小，则简单离子半径的大小关系：r（Y）r（Z）r（W），故A错误；B非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性ON，则氢化物热稳定性：Z>Y，故B错误；C非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性ON，则简单氢化物的还原性：Z<Y，故C正确；DX2Z2、W2Z2分别为H2O2、Na2O2，H2O2只含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，二者含有的化学键类型不完全相同，故D错误；故选：C。12（2021·江西南昌市·高三二模）是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示其中只有位于同一周期，下列说法正确的是A最高正价：B由
38、三种元素能组成多种化合物CY的氧化物对应的水化物均为强酸D可以用来检验【答案】B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的化合物结构如图所示，W有一根价键，说明W为H，X有四根价键，说明X为C，Y有三根价键，说明Y为N，其中只有X、Y位于同一周期，Z有两根价键，说明Z为S。【详解】A短周期元素中，主族序数=原子最外层电子数，最高正价等于主族序数（氧、氟除外），所以最高正价：ZYXW，故A错误；B由H、C、N三种元素能组成多种化合物，比如HCN、CH3NH2、CH3CH2NH2等，故B正确；CY(N)的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而其他氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如
39、亚硝酸，故C错误；DZXY(SCN)可以用来检验Fe3+，不能用于检验Fe2+，故D错误。综上所述，答案为B。13（2021·河南高三三模）P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料，结构如下图，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为11、12的两种化合物。下列说法错误的是AZ与Q元素的简单离子半径：BZ与其他四种元素均可至少形成两种化合物C可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质DR的一种含氧酸具有较强的杀菌能力【答案】A【分析】因X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为11、12的两种化合
40、物，再根据图示结构中原子的成键数目分析，X为H， Y为C，Z为O， Q为Na， R为C1。【详解】A核外电子排布相同的离子，核电荷越大，半径越小，则Na比O2-的离子半径小，A项错误；B O可与H、C、 Na、 C1至少形成两种化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7，B项正确；C可用加热H2O2或电解水或Na2O2与H2O反应制O2，C项正确；DHClO具有强氧化性，具有较强的杀菌作用，D项正确；答案选A。14（2021·福建宁德市·高三三模）短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构
41、如图。下列说法正确的是A原子半径：YXQBY和W的氧化物的水化物均为强酸CX、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键DZ与Q、X、Y、W均可形成多种化合物【答案】D【分析】由结构可知X易形成4个共价键且X原子序数较小，则X为C；Q易形成1个共价键且Q原子序数比X(C)小可知Q为H；W、Z易形成2个共价键且Z与W同主族，W的原子序数较大可知W为S，Z为O；Y原子序数介于X(C)和Z(O)之间，则Y为N，综上所述，Q、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、S。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，Q、X、Y分别为H、C、N，则原子半径X>Y>Q，A错
42、误；BY为N，W为S，它们的氧化物的水化物不一定都为强酸，如HNO2、H2SO3均为弱酸，B错误；CX、Y、Z分别为C、N、O，C的氢化物分子间不可形成氢键，C错误；DZ为O，Q、X、Y、W分别为H、C、N、S，O和H、C、N、S均可形成多种化合物，如H2O、H2O2，CH4、CH2=CH2等，NH3、N2H4，SO2、SO3等，D正确；答案选D。15（2021·辽宁葫芦岛市·高三二模）FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是AFe位于第四周期第B族，属于d区BFe2+的电子排布简式为Ar3d6C该晶
43、体中，距Fe2+最近的O2-形成正八面体D该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm【答案】A【详解】AFe位于第四周期第族，铁不是副族元素，故A错误；BFe是26号元素，Fe失去最外层2个电子生成Fe2+，Fe2+的电子排布简式为Ar3d6，故B正确；C该晶体中，距Fe2+最近的O2-有6个，形成正八面体，故C正确；D设晶胞边长为a，根据均摊原则，每个晶胞含有4个FeO，则，a= ，该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为面对角线的一半，所以距离为cm，故D正确；选A。16（2021·辽宁葫芦岛市·高三二模）化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用
44、于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A原子半径：Z>Y>XBZ的第一电离能比同周期相邻元素都大C1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NAD该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构【答案】C【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合可知Y形成四条键，推知Y可能为C或者，Z与Y形成双键，且存在-Z-Z-的结构，可知Z为O，则Y为C，X形成一条键，结合原子序数可知X为H，据此分析答题。【详解】A原子半径C>O>H，即Y > Z >X，故A错误；B同周期元素，从左向右第一电离能递增，但是第
45、A族大于第A族，第A族大于第A族，Z为O位于第A族，第一电离能小于N，故B错误；C成键元素相同的共价键为非极性键，中的非极性键有C-C、O-O键，所以1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA，故C正确；D氢原子最外层为2电子，所以不是都满足8电子稳定结构，故D错误；综上答案为C。17（2021·海南海口市·高三三模）五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是XYZTLA原子半径：X<Y<Z<T<LB气态氢化物的还原性：L>Z>TCX的电负性是五种元素中最小的DY和T组成
46、的化合物是离子化合物【答案】C【分析】L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，结合元素周期律分析解答。【详解】AL电子层最多，原子半径最大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：TZYXL，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，L、Z、T分别为Br、S、Cl，非金属性：ClBrS，所以气态氢化物的还原性：ZLT，故B错误；C非金属性越弱，电负性越小，X(Al)在五种元素中最靠左上角，电负性最小，故C正确；DY和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价
47、化合物，故D错误；故选C。18（2021·河北唐山市·高三三模，双选）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是AY的氢化物沸点一定低于Z的氢化物BX与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子C化合物可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应D0.1化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1【答案】AD【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，则X为H元素，Z为O元素，W的原子半径在同周期主族元素中最大，则W为Na元素，Y为N元素，据此分析解题。【详解】A