《（新）2022届年高考化学一轮复习课时分层提升练二十五8.2水的电离和溶液的酸碱性含解析新人教版20190803123.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新）2022届年高考化学一轮复习课时分层提升练二十五8.2水的电离和溶液的酸碱性含解析新人教版20190803123.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液一定是碱性的是() A.pH=8的某电解质的溶液B.c(OH-)>1×10-7mol·L-1C.溶液中含有OH-D.溶液中c(OH-)>c(H+)【解析】选D。判断溶液是否显碱性,主要是比较溶液中的c(OH-)与c(H+)的大小,若c(OH-)>c(H+),溶液则显碱性,D项正确。【加固训练】如果25 时,Kw=10-14,100 时Kw=10-12,这说明()A.100 时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和温度无直接关系【解析】选A。100 时Kw=10-12,2
2、5 时Kw=10-14,则100 时Kw较大,说明水的电离是吸热过程,温度升高Kw=c(H+)·c(OH-)增大,故100 时水的电离常数较大,A项正确;100 时水的电离程度大,c(H+)较25 时的c(H+)大,B项错误;水的电离过程是吸热过程,C项错误;Kw受温度的影响,D项错误。2.(2019·金华模拟)pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的3倍,则稀释后溶液的pH可能为()A.3.2B.3.5C.3.7D.4【解析】选A。pH=3的醋酸与pH=3的强酸相比,若pH=3的强酸稀释3倍,则c(H+)= mol·L-1,pH=3+lg33.477,现将pH=
3、3的醋酸稀释3倍,pH应小于3.477,只有A选项符合题意。3.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)c(H+)约为()A.11B.12C.110D.101【解析】选C。pH=5的硫酸溶液中,c(H+)=10-5mol·L-1,c(SO42-)=5×10-6mol·L-1。将此溶液稀释500倍后,稀释液中c(S)=1×10-8mol·L-1,而c(H+)趋近于1× 10-7mol·L-1,则c(S)c(H+)约为110,C项正确。4.(2019·宣城模拟)室温下,某溶液中水电离出的H+和OH
4、-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是()A.Cl-B.HCC.Na+D.N【解析】选B。由水电离的H+、OH-的浓度相等,所以c(H+)水=c(OH-)水= =1×10-13mol·L-1,此溶液可能是pH=1的酸溶液,也可能是pH=13的碱溶液,所以HC一定不能大量共存。5.下列液体均处于25 ,有关叙述中,正确的是()A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1,则该溶液的pH一定为13B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液p
5、H=7D.pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)【解析】选D。溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液中水的电离是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性,A不正确;pH=4.5和pH=6.5的溶液中c(H+)分别是10-4.5和10-6.5,所以二者的氢离子浓度之比是1001,B不正确;一水合氨是弱电解质,和盐酸恰好反应时,生成的氯化铵水解,溶液显酸性,C不正确;选项D中根据电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),如果pH=7,则c(H+)= c(OH-),所以c(Na+)= c(CH3COO
6、-),D正确。6.(新题预测)298 K时,向体积均为15.0 mL,浓度均为1.00 mol·L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B.当V(盐酸)=4.00 mL时,c(HC)>c(N)>c(C)C.当V(盐酸)=15.00 mL时,c(Na+)=c(N)D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂【解析】选B。等浓度的氨水pH较大,故曲线a是氨水的滴定曲线,A项错误;氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是微弱的,氨水的电离略大些
7、,当V(盐酸)=4.00 mL时,大概比例为c(HC)c(N)c(C)=1144,但c(N) >c(C),B项正确;当V(盐酸)=15.00 mL时,两溶液体积增大一倍,与氨水反应得到氯化铵,铵根离子水解,c(N)<0.5 mol·L-1,c(Na+)=0.5 mol·L-1,则c(Na+)>c(N),C项错误;若选择酚酞作指示剂,滴定终点溶液变为无色时,溶液呈弱碱性,此时盐酸的用量不足,D项错误。二、非选择题7.(2019·莆田模拟)有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生
8、乙对学生甲的操作的评价为:操作错误,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为:操作错误,但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点,原因是_。 (2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_,原因是_。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L-1的硫酸和0.01 mol·L-1的硫酸。若能,简述操作过程。_。 紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸【解析】pH试纸使用不能用蒸馏水润湿,若润湿相当于对待测液稀释。对于
9、不同性质的溶液造成的影响不同:若溶液为中性,则测得结果无误差;若为酸性,测得结果偏大;若为碱性,测得结果偏小。答案:(1)丙当溶液呈中性时,则不产生误差;否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中,醋酸继续电离产生H+,使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大,误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01 mol·L-1的硫酸8.(2019·咸阳模拟)中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色。而要精确测
10、定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡: H2O+H2OH3O+OH-H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是_(填字母)。 A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入Cu(NO3)2C.加热水至100 其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1D.在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显_色,溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH_7(填“>”“<”或“=”),溶液呈_性(填“酸”“碱”
11、或“中”)。 【解析】(1)A加入NaHSO4后,c(H+)增大,水电离平衡逆移;B中加入Cu(NO3)2,溶液消耗OH-,平衡正移,溶液呈酸性;C中平衡正移,但溶液依然为中性;D中加入(NH4)2SO4,消耗OH-,平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性,故用pH试纸测定应呈本来颜色;若用pH计测定,应小于7。 答案:(1)B、D(2)淡黄中<中9.下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a_1×10-14(填“>”“<”或“=
12、”),做此判断的理由是_。 (2)25 时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH-)=_。 (3)t2时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。 【解析】(1)25<t1<t2,温度升高,促进水的电离,c(H+)=c(OH-)>1×10-7 mol·L-1,所
13、以Kw>1×10-14。(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4 mol·L-1=1×10-3 mol·L-1,稀释10倍后,c(Na+)=1×10-4 mol·L-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,所以c(Na+)c(OH-)=10-4 mol·L-110-7 mol·L-1=1 000。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式:V2×0.1 mol·L-1-V1×0.1 mol·L-1V
14、2+V1=10-2 mol·L-1,解得V1V2=911,根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性,推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)。答案:(1)>温度升高,水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)1 000(3)911c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)【加固训练】请回答下列问題:(1)纯水在T 时,pH=6,该温度下1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=_mol·L-1。 (2)某一元弱酸溶液(A)与二元
15、强酸(B)的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)_pH(B)(填“>”“=”或“<”);现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)_V(B)(填“>”“=”或“<”)。 (3)已知:二元酸H2R的电离方程式是H2RH+HR-,HR-R2-+H+,若0.1 mol·L-1 NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2R溶液中c(H+)_(0.1+a)mol·L-1(填“<”“>”或“=”),理由是_ _。 NaHR溶液呈_性,理
16、由是_。 某温度下,向10 mL、0.1 mol·L-1 NaHR溶液中加入0.1 mol·L-1 KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。 A.溶液pH=7B.水的离子积KW=c2(OH-)C.V=10D.c(K+)<c(Na+)【解析】(1)纯水在T 时,pH=6,即c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1,可知Kw=10-12,1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)取决于溶液中的c(H+),即c水电离(OH-)=c(H+)=10-12 mol·L-1。
17、(2)强酸每稀释10n倍,pH就增大n个单位,弱酸每稀释10n倍, pH增大不到n个单位,所以两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)<pH(B);一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等,说明弱酸的浓度远大于强酸的浓度,A中氢离子的物质的量远大于B中氢离子的物质的量,所以用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)<V(B)。(3)由二元酸H2R的电离方程式是H2RH+HR-,HR-R2-+H+,可知,0.1 mol·L-1 NaHR溶液中只存在HR-的电离,c(H+)=a mol·L-1,而0.1 mol·L-1 H2R溶
18、液中存在两步电离,第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用,所以c(H+)<(0.1+a) mol·L-1;二元酸H2R的第一步电离方程式是H2RH+HR-,HR-只电离不水解,溶液呈酸性;A.由于温度不知道,故中性时溶液pH不能确定, 选项A错误;B.中性c(OH-)= c(H+),Kw=c(OH-)·c(H+)=c2(OH-),选项B正确;C.HR-与OH-恰好反应时生成R2-,溶液呈碱性,已知溶液为中性,说明NaHR溶液有剩余,故V<10,选项C错误;D.根据C选项判断,NaHR过量,所以c(K+)<c(Na+),选项D正确。答案:(1)10-
19、12(2)<<(3)<H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用酸HR-只电离不水解BD一、选择题1.(2019·上海模拟)室温下,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【解析】选C。pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,由于氨水为弱碱,在室
20、温下等体积混合后,则氨水过量,pH>7,A错误;pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氢氧化钡溶液c(OH-)=1×10-3mol·L-1,酸碱都是强电解质,在室温下等体积混合后,pH=7,B错误; pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于醋酸为弱酸,在室温下等体积混合后,则醋酸过量,pH<7,C正确;pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=11的
21、氨水中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,由于氨水为弱碱,在室温下等体积混合后,则氨水过量,pH>7,D错误。2.(2019·厦门模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4Na+H+S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中正确的是()A.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.此时水的离子积Kw=1×10-14C.c(H+)=2c(OH-)+c(S)D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【
22、解析】选A。纯水的pH=6,所以环境温度高于25 ,则水的离子积Kw=1×10-12,pH=2的溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1,则A正确,B、D错误;根据溶液中有H2OH+OH-和NaHSO4Na+H+S,可以得到c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),C错误。3.(2019·沈阳模拟)25 时,将0.1 mol·L-1的HCl和0.06 mol·L-1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后,该混合液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.2【解析】选C。设体积为V,混合前n(H+)=0.1 mol
23、·L-1×V L=0.1V mol,n(OH-)=0.06 mol·L-1×2V L=0.12V mol,因为n(OH-)>n(H+),所以等体积混合后:c(OH-)混=(0.12V-0.1V)mol2VL=0.01 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=1×10-12mol·L-1,pH=-lg c(H+)=-lg10-12=12,C项正确。4.(2019·吉安模拟)25 时Va L pH=2的盐酸与Vb L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()A.Va一定等于
24、VbB.Va一定小于于VbC.混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)D.混合溶液中离子浓度一定满足: c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【解析】选D。由于氨水是弱碱,所以pH=12的氨水溶液的浓度大于0.01 mol·L-1。如果Va等于Vb,则氨水一定是过量的,溶液显碱性,A、B项错误; N不一定大于氢离子浓度,C项错误;D符合电荷守恒,D正确。5.(2019·渭南模拟)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A.10a+b-12%B.10a+b-14
25、%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【解析】选A。pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则氨水的浓度和盐酸的浓度相等,都是10-b mol·L-1,根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a-14 mol·L-1,所以室温下氨水的电离度为×100%=10a+b-12%,A项正确。6.(2019·长安模拟)25 时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强
26、酸)。下列说法错误的是()A.a点时溶液的pH<1B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式:c(N)+c(Na+)<2c(S)D.b点时离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(S)>c(N)> c(H+)> c(OH-)【解析】选D。a点为0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液,电离产生的氢离子浓度为0.1 mol·L-1,N水解呈酸性,所以a点氢离子浓度大于0.1 mol·L-1,故A正确;b点加入的氢氧化钠恰好消耗完H+,离子的物质的量不变,但溶液体积增大,浓度减小,导电能力减弱
27、,故B正确;ab段上的点(不包括a点),根据电荷守恒,均满足关系式:c(NH4+)+c(Na+)+ c(H+)=2c(S)+ c(OH-),ab段上的点显酸性:c(H+)> c(OH-),所以c(N)+c(Na+)<2c(S),故C正确;b点恰好消耗完H+,溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4,NH4+水解,c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-),故D错误。7.常温时,1 mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,
28、稀释后溶液体积为V,所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.稀释前分别用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:HMnO4>HClO2B.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)C.在0pH5时,HMnO4溶液满足,pH=lgVV0D.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2【解析】选C。A.常温时,1 mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,稀释前分别用1 mol·
29、L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积相同,故A错误;B.当稀释至pH均为3时,两溶液中均存在电荷守恒,c(H+)=c(OH)+c(Cl),c(H+)=c(OH)+c(Mn),溶液中c(Cl)=c(Mn),故B错误;C.由图lg+1=1时,1 mol·L-1 HMnO4中c(H+)=1 mol·L-1,说明HMnO4为强酸,在0pH5时,HMnO4溶液满足,pH=lg,故C正确;D.常温下,NaClO2发生水解,浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4<NaClO2,故D错误。【加固训练】 (2019
30、83;宁波模拟)25 时,向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1B.bc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)D.25 时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2【解析】选C。恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠0.004 mol,得出HA的浓度为0.08 mol·L-1,故A错误;bc的过程中,
31、温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA,继续滴加氢氧化钠溶液不能发生反应,故B错误;NaA呈碱性,HA呈酸性,ab的过程中,混合溶液可能呈中性,存在:c(A-)=c(Na+),故C正确;电离平衡常数K=0.01×0.01÷0.08 =1.25×10-3,故D错误。二、非选择题8.(新题预测)(1)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定到终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为: _。 该样品中Na2S2O5的残留量为_g
32、·L-1(以SO2计)。 (2) 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。 (3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测
33、定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品配制成100 mL溶液。滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_%(保留1位小数)。 (4)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol
34、83;L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol-1) 【解析】(1)焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应,焦亚硫酸钠被I2氧化成硫酸钠,离子方程式为“S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+”;消耗碘的物质的量是0.000 1 mol,所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是: =0.128 g·L-1。(2)三草酸合铁酸钾于锥形瓶中溶解后,加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,实为高锰酸钾氧化草酸根离子,高锰酸钾溶液
35、显紫色,所以滴定终点的现象是溶液变为浅紫(红)色。锌把Fe3+还原为Fe2+,酸性高锰酸钾溶液又把Fe2+氧化为Fe3+。反应中消耗高锰酸钾是0.001cV mol,Mn被还原成Mn2+,锰元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cV mol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为。(3)淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式:Cr23I26S2,则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=0.045 97 mol·L-1,含
36、有的硫代硫酸钠为0.004 597 mol,所以样品纯度为×100%=95.0%。(4)根据题意关系式为: H3PO42NaOHNa2HPO4,由消耗的NaOH计算H3PO4,消耗的H3PO4与NaOH物质的量之比为12,n(H3PO4) =0.5n(NaOH) =0.5b mol·L-1×c×10-3L= mol,m(H3PO4) = mol×98 g·mol-1= g=0.049bc g,精制磷酸中H3PO4的质量分数为。答案:(1) S2O52-+2I2+3H2O2S+4I-+6H+0.128(2)加最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色5cv×(3)蓝色褪去95.0(4)0.049bca。12